O documento resume as propriedades e aplicações do etino (acetileno). É um gás incolor altamente inflamável formado por dois átomos de carbono e dois de hidrogênio. Pode ser produzido industrialmente a partir de calcário e carvão e queimado para gerar altas temperaturas em processos como soldagem e corte de metais. Sua reatividade química permite sua utilização na produção de compostos orgânicos e polímeros.

1. Estrutura da molécula
Estado natural
Propriedades Físicas
Propriedades químicas
Método de obtenção
Aplicações
SUB-UNIDADE# 2.3.1
ESTUDODOETINO

2. O etino é o elemento mais simples e o representante da família dos alcinos .
É também conhecido como acetileno, está constituído por dois átmos de carbono e dois
átomos de Hidrogénio.
Existe uma ligação tripla entre os dois carbonos que o torna um Hidrocarboneto
insaturado.
ESTRUTURA FÓRMULA MODELO MOLECULAR
H- C ≡ C -H

3. O etino ou acetileno não é encontrado livre na natureza, tem
que ser fabricado a partir de produtos naturais baratos.
As matérias primas utilizadas na fabricação do acetileno são
calcário e o carvão de pedra (hulha oriundo de plantas depositadas
em pântanos), os quais são muito abundantes na natureza.
Pedra calcária ou carvão de coque

4. É um gás incolor,
Este gás tem cheiro agradável quando puro, mas
o seu odor no estado normal é desagradável
devido às impurezas que contém,
 Liquefaz-se à temperatura de -83 ºC,
 Solidifica a -85 ºC,
Massa molecular é de 26,038 g/mol,
Temperatura critica é de 36,3⁰ C,

5. Pressão critica é de 62,42 bar,
Densidade (15⁰ C /750mmHg) é de 1,11 Kg/m3,
Temperatura inflamação em atmósfera de
oxigénio é de 296⁰C,
É altamente combustível,
Produz uma chama de elevada temperatura (mais
de 3000° C ou 5400°F) em presença de oxigénio.
É armazenado em cilindros de aço, sob pressão,
dissolvido em acetona.

6.  O etino é muito instável e sob pressão se decompõe com muita
facilidade libertando grande quantidade de energia em forma de
calor,
 É muito reactivo com os halogénios, c om o oxigênio, cobre,
mercúrio e prata.
 O seu transporte deve sempre ser feito em automóveis abertos e em
cilindro apropriados,
 O acetileno é um gás asfixiante com grande grau de inflamabilidade
(grau 4: maior da escala),
 Não é tão nocivo ao organismo humano se exposto à níveis
moderados,
 O maior risco do etino é a sua capacidade de deslocar grandes
massas de ar, e consequentemente, o oxigênio atmosférico.

7. O etino ou acetileno, assim como os restantes alcinos, sofrem
reacções típicas de adição eletrofílica:
1ª Reacção de combustão:
a)REACÇÃO COMPLETA:
2C2H2 + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O + CALOR
b)REACÇÃO INCOMPLETA:
C2H2 + O2(g) C(s) + CO(g) + H2O + CALOR
Etino
Etino
dióxido de carbono água
água
carbono
Monóxido
de carbono

8. H – C ≡ C – H + H2(g) H2C = CH2
H – C ≡ C – H + Cl2(g) Cl-HC = CH-Cl
(1,2dicloroeteno)
b)Adição de Halogénio (X= Cl, Br, I):
a)Adição de Hidrogénio:
O hidrogénio reage com o etino a CNTP e em presença de
catalisadores produzindo o eteno
Etino
Eteno
Etino

9. Uma caracteristica muito importante do acetileno (etino) e
em geral dos alcinos, é que o átomo de hidrogénio unido
aos átomos de carbono ligados pela tripla ligação apresenta
certo caracter iónico igual que dos ácidos e podem em
condições determinadas ser libertos como ião H+,
formando os chamados acetiletos (reacção de
substituição):
H –C ≡ C –H + 2CuCl + 2HCl(g)
H –C ≡ C –H + Ag2O + H2OAg –C ≡ C –Ag
Cu –C ≡ C –Cu
Acetileto de cobre (I)
de cor vermelho- tijolo
Acetileto de prata
de cor amarelo-palha

10. O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra.
Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltáico produzido
entre electrodos de grafite envolvidos numa atmósfera de hidrogénio:
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g)
carbono hidrogénio ETINO

11. Processo de obtenção do gás acetileno no laboratório
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + 3C(s) CaC2(s) + CO(g)
CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H – C ≡ C – H
1200⁰ C
2200⁰ C
Calcário Óxido de cálcio
Carbeto ou
carbureto
de cálcio
EtinoHidróxido de cálcio
1ª Etapa:
2ª Etapa:
3ª Etapa:

12. O etino forma polimeros fácilmente a temperaturas elevadas,
obtendo-se uma variadade de produtos.
Muitos sais inorgânicos semelhantes aos compostos de
carbureto de cálcio contêm o anião (C2)-2, embora que a
molecula do etino seja neutra (apolar).
Devido a sua reacção de combustão ser extremadamente
exotérmica, o etino é muito usado em diversos processos que
requeiram altas temperaturas, como na solda autogénica ou
seja, solda oxiacetilênica; no corte de metais com maçarico;
no fabrico de objetos de vidro, etc.

13. O maçarico oxiacetilênico atinge temperaturas elavadas, entre
2500°C à 3000°C.
Na indústria química é usado como matéria prima na síntase s
de muitos compostos, como por exemplo: o etileno, etanol,
etanal e diversos compostos organoclorados, especialmente
solventes como: clorofórmio, ácido acético,etc.
É utilizado também na produção de borracha sintética e
polimeros.
Em engenharia civil, é usado na determinação do teor de água
contida no solo ou seja, a humidade do solo.

14. *F i m
*Março/2015
*manueldamata.blogs.sapo.pt