1. GABARITO LISTA 1 – QUÍMICA (Prof. Marcos Jr.)
01. (0,04)
02. (0,04) SO3 – trigonal plana (átomos de enxofre central com 6 elétrons de valência, realizando um dupla
ligação e duas ligações dativas com cada um dos outros dois oxigênios, que tem também 6 elétrons de
valência, sem restar elétrons não ligantes) (3)
NH3 – pirâmide trigonal (átomo de nitrogênio central com 5 elétrons de valência, realizando 1 ligação
com cada um dos átomos de hidrogênio, que tem apenas 1 elétrons de valência completando sua
camada com 2 elétrons, restando assim um par de elétrons não ligantes ao redor do nitrogênio) ( )
CO2 – linear (dupla ligação entre carbono, que tem 4 elétrons na última camada, e oxigênio que possui 6
elétrons de valência) (1)
SO2 – angular (enxofre como átomo central, realizando uma dupla ligação e uma ligação dativa com os
oxigênios, restando um par de elétrons não ligantes ao redor do átomo de enxofre) (4)
03. (0,04) E – piramidal (NH3 - átomo de nitrogênio central com 5 elétrons de valência, realizando 1 ligação com cada
um dos átomos de hidrogênio, que tem apenas 1 elétrons de valência completando sua camada com 2 elétrons,
restando assim um par de elétrons não ligantes ao redor do nitrogênio) e tetragonal (SiCl4 – silício como átomo central
com 4 elétrons no nível de valência, realizando 4 ligações simples com cada átomo de cloro, que possui 7 elétrons na
camada de valência, não restando elétrons não ligantes ao redor do átomo de silício).
04. (0,04) D -
05. (0,04) E - SO3 – (átomos de enxofre central com 6 elétrons de valência, realizando um dupla ligação e duas ligações
dativas com cada um dos outros dois oxigênios, que tem também 6 elétrons de valência, sem restar elétrons não
ligantes) trigonal plana.
H2S – (átomo de enxofre central com 6 elétrons de valência, realizando uma ligação simples com cada um dos
hidrogênios, restando dois pares de elétrons não ligantes ao redor do átomo central) angular.
BeCl2 – (átomo de com apenas 2 elétrons de valência, realizando ligação simples com cada um dos átomos de
cloro, não restando pares de elétrons não ligantes) – linear.
06. (0,04) Estrutura esférica com 60 vértices e 32 faces, com várias quantidades de carbono, o mais comum com 60
átomos.
07. (0,02) B – raio átomo aumenta da direita para esquerda, enquanto a eletronegatividade aumenta da esquerda para
direita.
08. (0,02) D – configuração eletrônica do flúor (F), elemento mais eletronegativo encontrado na tabela.
09. (0,02) C – átomo c, pois indica posição do elemento químico flúor.