Ligação química

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Ligação química

  1. 1. Como se ligam os átomos? Abraçando- se?? Não Snoopy, claro que não abraçando- se. Os átomos ligam-se através de ligações químicas formando moléculas.
  2. 2. Como já sabes os átomos são constituídos por um núcleo e por uma nuvem eletrónica. Quando estes se ligam e formam moléculas, estas vão ser constituídas por dois núcleos e uma nuvem eletrónica, no caso de ser diatómica (dois átomos). Nuvem eletrónica (mais densa próxima do núcleo e menos densa afastada do núcleo) Núcleo de um dos átomos Núcleo de um dos átomos
  3. 3. • Se uma molécula é formada por dois átomos diferentes, a nuvem eletrónica é mais densa num dos átomos, formando assim um polo positivo (falta de carga positiva) e um polo negativo (excesso de carga negativa) • Se uma molécula é formada por átomos iguais, a densidade da nuvem eletrónica é igual junto dos dois átomos, não existindo polos. Polo positivo Polo negativo
  4. 4. Ligação covalente A ligação covalente consiste na ligação de dois átomos (iguais ou diferentes) ambos com tendência para captar eletrões. Nesta ligação existe a compartilha de eletrões. Para representar esta partilha temos a:
  5. 5. Notação de Lewis
  6. 6. Fórmula de estrutura Na fórmula de estrutura, substituiu-se os pontos e as cruzes por 1 traço. Os traços evidenciam as ligações entre os átomos, por exemplo, se tiver dois traços entre os elementos químicos quer dizer que existe uma ligação covalente dupla.
  7. 7. Ligação iónica A ligação iónica consiste na ligação de dois átomos diferentes, um com tendência para captar e outro para perder eletrões. Átomos com tendência para captar eletrões iões negativos Átomos com tendência para libertar eletrões iões positivos O iões atraem-se mutuamente
  8. 8. Ligação covalente entre elementos não metálicos Ligação iónica entre elementos metálicos e não metálicos Então e os metais? Não se ligam? Claro que se ligam Snoopy. Nos metais ocorre a ligação metálica. Como os elementos metálicos possuem poucos eletrões valência, estes libertam-se e forma-se um “mar de eletrões”. Existe uma força atrativa entre iões positivos e os eletrões livres.
  9. 9. Até agora só falámos de ligações intramoleculares (entre os átomos). Existem também as ligações intermoleculares que ocorrem entre moléculas. No exemplo da água são estas ligações que determinam o estado físico da água. Organizadas e em forma de diamante Mais afastadas e desorganizadas Não existe ligação entre as moléculas

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