O documento discute conceitos de química orgânica como: 1) Regras de octeto e tipos de ligação química entre átomos; 2) Modelo de Lewis para representar estruturas moleculares; 3) Ligação de carbono com outros átomos e classificação de cadeias carbônicas.

2. Ligações química
 Para saber quantas ligações cada "ÁTOMO" pode fazer você tem que se
lembrar da regra do octeto: Um átomo fica estável com 8 elétrons na
camada de valência com exceção da camada K ( 1ª camada) que fica
estável com 2 elétrons. É claro que existem algumas desobediências a
regra do octeto mas ela, em geral, é respeitada.
 Ex: Um átomo de Oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência ( pois
está na família 6A) e precisa de mais 2 elétrons para ficar estável e por
isso faz 2 ligações ( na molécula da água o oxigênio faz 1 ligação com
cada hidrogênio)

3. Modelo de Lewis
 “Os átomos de diferentes elementos
estabelecem ligações químicas, doando,
recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de
adquirirem a configuração eletrônica de gás
nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada
(ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que
possuem apenas uma camada eletrônica, como
ocorre com o hidrogênio).”

4. Ligações de carbono com átomos de
outros elementos

5. Modelo de Lewis
 vamos descobrir qual é a fórmula de Lewis para o gás
hidrogênio, cuja fórmula molecular é: H2.
 O oxigênio possui seis elétrons na sua camada
eletrônica, assim cada um precisa receber mais dois
elétrons para ficar estável, com oito elétrons. Por isso,
a fórmula eletrônica de Lewis da molécula de gás
oxigênio é:

6.  Veja outros exemplos de fórmulas eletrônicas de substâncias moleculares
abaixo:
 Exemplo: faca a representação de Lewis para uma molécula orgânica na
qual dois átomos de carbono se ligam entre si por meio de uma ligação
tripla. A ligação restante para cada carbono e feita com o hidrogênio.

7. Classificação das Cadeias Carbônicas
 Estruturas tridimensional
 Representa-se a estrutura tridimensional das ligações simples dos átomos da
molécula na forma tetraédrica, e as ligações duplas são representadas no plano.

8. Classificação das Cadeias Carbônicas
 Ligações planares
 Ligações planares, com átomos de hidrogênio oculta ou não. Todas as ligações
da molécula são mostrada no plano. Os átomos de hidrogênio podem ser
apresentadas de maneira explicitas ou deixadas ocultas.

9. Classificação das Cadeias Carbônicas
 Ligações ocultas
 Os átomos da molécula são representados, e as ligações ficam apenas
indicadas de acordo com o numero de átomos de hidrogênio ligados a
cada átomo de carbono.
CH3CH2CH3
 Ligações semiexplícitas
 Apenas as ligações entre átomos de carbono são apresentadas de forma
explicita
CH3-CH2-CH3

10. Classificação das Cadeias Carbônicas
 Átomos ocultos
 Apenas as ligações entre átomos de carbono são apresentadas
 Formula molecular
 Indica o numero de átomos de cada elemento presente na molecular.
C3H8 C3H6

11. Geometria molécula orgânicas
 A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas
assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula
apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações.

12. Cadeias abertas (ou acíclicas)
 As cadeias abertas são chamadas também de cadeias acíclicas ou
alifáticas. Apresentam duas extremidades ou pontas de cadeia.
Classificam-se de acordo com a presença de um heteroátomo ou não
entre carbonos.
 homogênea – não possui heteroátomos entre carbonos
 heterogênea – possui heteroátomo entre carbonos.

13. Cadeias abertas (ou acíclicas)
 As cadeias abertas também podem ser classificadas de acordo com a
presença de radicais (ramificações) na cadeia carbônica.
 normal – não possui radicais.
 ramificada – possui radicais.

14. Cadeias abertas (ou acíclicas)
 As cadeias carbônicas abertas podem ser classificadas de acordo com o
tipo de ligação química.
 saturada – quando há na cadeia carbônica apenas ligações simples.
 insaturada – quando há nas cadeias carbônicas ligações duplas ou triplas.

15. Cadeias cíclicas ( ou fechadas)
 Fechada ou cíclica: não há nenhuma extremidade,
isto é, forma-se um ciclo, núcleo ou anel, pois há o
encadeamento dos átomos de carbono. Exemplo:
 Mista: é aquela cadeia que possui pelo menos uma
parte em que os átomos não estão encadeados (ou
seja, aberta), e a outra parte é fechada. Exemplo:

16. Cadeias cíclicas ( ou fechadas)
 Aromática: cadeia cíclica que possui anel benzênico. Exemplo:

17.  01-Escreva a fórmula eletrônica da água (H2O) e da água oxigenada (H2O2):
 02-Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 6 e 8. Qual
será a fórmula eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto
formado entre esses elementos?

18.  03-A substância responsável pelo sabor característico da laranja apresenta
a seguinte estrutura simplificada:
 O
║
C ─ C
│
O ─ C ─ C ─ C ─ C ─ C ─ C ─ C ─ C
 a) Qual é o número de átomos de hidrogênio presentes em uma molécula
dessa substância?
 b) Classifique os carbonos presentes na estrutura.
 c) Essa molécula possui algum heteroátomo?

19.  04-(UEL-PR) Na fórmula
 H2C ... x ... CH ─ CH2 ─ C... y ... N.
 x e y representam, respectivamente, ligações:
 a) Simples e dupla.
 b) Dupla e dupla.
 c) Tripla e simples.
 d) Tripla e tripla.
 e) Dupla e tripla.

20. 05-Dada a fórmula estrutural do 5- metil-hex-2-en-4-ol, podemos afirmar que
ela pode ser classificada em:
a) Aberta, ramificada, saturada e homogênea
b) Alicíclica, ramificada, insaturada e heterogênea
c) Acíclica, ramificada, insaturada e homogênea
d) Alifática, normal, saturada e heterogênea
e) acíclica, normal, saturada e homogênea