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Carregado porFABIANO FREITAS
6 ligacao covalente_tlv
O documento descreve a Teoria da Ligaçao de Valência (TLV) proposta por Linus Pauling para explicar a formação de ligações químicas. A TLV envolve a sobreposição de orbitais atômicos semi-preenchidos dos átomos ligados, localizando os elétrons de valência entre os núcleos. O conceito de hibridização é introduzido para explicar a geometria de moléculas com mais de um centro reativo, como a formação de orbitais híbridos sp, sp2 e sp3.
6 ligacao covalente_tlv
- 1. LIGAÇÃO COVALENTE: TEORIADA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
- 2. LIGAÇÃO QUÍMICA Principais Tiposde Ligação Química Iônica Covalente Metálica
- 3. E. Eletropositivo +E. Eletronegativo E. Eletronegativo + E. Eletronegativo E. Eletropositivo + E. Eletropositivo Iônica Covalente Metálica
- 4.
- 5.
- 7. Ligação Covalente HA +HB HA HB Atração recíproca dos dois núcleos pelos elétrons
- 8. TEORIA DA LIGAÇÃODE VALÊNCIA (TLV) Linus Pauling Prêmio Nobel: Química e da Paz The Nature of the Chemical Bond
- 9. TLV Sobreposição de OrbitaisAtômicos Semi-Preenchidos Elétrons de Valência Localizados Entre os Núcleos
- 10.
- 11. Formação de LigaçõesSigma
- 12.
- 13. Moléculas Multicêntricas Como explicar:BF3, CH4, H2O, NH3, etc ????????????????????????????????????? Linus Pauling: Hibridização Mistura dos orbitais atômicos do átomo central (funções de onda)
- 14. Linus Pauling: Hibridização Misturados orbitais atômicos do átomo central (funções de onda) Novo conjunto de orbitais (híbridos) Nova orientação/Nova Energia Maior região de sobreposição orbital
- 15. Hibridização sp Molécula BeH2 180º H Be:1s2 2s2 Be H
- 16. Be: sp 2s + 2p sp Orbitais:pex; 2py e 2pz inalterados 1s2 2s2 2p Rearranjo eletrônico
- 17. Combinação de 1orbital s com 1 orbital p 2 Orbitais híbridos sp
- 18. Linear BeH2 Hibridização sp Formação dedois orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp
- 19. • •• • •F• B ••• F ••• Boronconfiguration ↑↓ ••• F• 1s •• ↑↓ 2s ↑ 2p Triangular Planar ângulo: 120º
- 20. Hibridização sp2 B: sp2 2s +2px + 2py sp2 sp2 Orbital: pex; 2pz inalterado 1s2 2s2 2p Rearranjo eletrônico
- 21. Combinação de 1orbital s com 2 orbitais p 3 Orbitais híbridos sp2
- 22. Hibridização sp2 Formação detrês orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp2
- 23.
- 24. Hibridização sp3 C: sp3 2s +2px + 2py + 2pz sp3 sp3 sp3 1s2 2s2 2p Rearranjo eletrônico
- 25. Combinação de 1 orbitals com 3 orbitais p 3 Orbitais híbridos sp3
- 26. Hibridização sp3 109o 109o Formação dequatro orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp3
- 28. Hibridização sp3 NH3 Posição dosÁtomos: Geometria Piramidal Par de elétrons lone pair of electrons livres na posição in tetrahedral positio tetraédrica N H H H
- 29. Configuração do N 1s2 2s2 2p Rearranjo eletrônico Geraorbital híbrido com par de elétrons
- 30. Formação de moléculascom dois ou mais centros “hibridizados” Implicações estruturais Exemplos: C2H6 C2H4 C2H2
- 31. Hibridização e Formaçãode Ligações Múltiplas (π) C2H4 H H 120Þ C H sp C H 2
- 32. Cada átomo decarbono hibridização sp2 1s2 2s2 2p Rearranjo eletrônico 3 orbitais híbridos sp2, disponíveis para formar ligações sigma Orbital inalterado para formação da ligação Pi
- 33.
- 34. Ligações Múltiplas: Ausênciade livre rotação
- 35. Restrição Energética daRotação
- 36.
- 37. Large Structural Rearrangement hν N N hν/Δ Z E ISOMER N N o DISTANCE (Α) DIPOLE MOMENT (D) E 9,0 ZERO Z 5,5 3,0
- 38.
- 39. Photoactive Dendrimers asHosts hν H H H = CO2- H Br Br - O O O Br Br Eosin Y J. Am. Chem. Soc. 120, 12187 (1998) A. Archut, F. Vögtle, L. De Cola, G.C. Azzellini and V. Balzani
- 40. Photoswitch Systems O N N NO2 O N N N Si N N N O2N N N λ =410 nm N O N Δ (slow conversion) or λ = 675 nm (fast conversion) 1-E N N NO2 N N N Si N N N N N N O 1-Z N NO2
- 42. C2H2:Cada átomo decarbono hibridização sp 1s2 2s2 2p Rearranjo eletrônico 2 orbitais híbridos sp, disponíveis para formar ligações sigma Orbitais inalterados para formação da ligação Pi
- 43. Formação de Ligaçõesσ e π no C2H2