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TERMOQUÍMICA Profª Especialista Thaiza Montine Colégio da Polícia Militar de Goiás Unidade Ayrton Senna
TERMOQUÍMICA ,[object Object],[object Object],[object Object]
Para podermos falar de  termoquímica , temos primeiro de falar sobre uma transformação química.  Exatamente o que é uma reação química?  Sabe-se que em uma reação química os reagentes são transformados em produtos, e que os produtos têm composição química e propriedades químicas e físicas diferentes daquelas dos reagentes. Sabe-se também que durante uma reação química, massa não é perdida e nem ganha.  ,[object Object],[object Object],[object Object]
Essas reações são de dois tipos: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Ora, o calor está associado a uma variação de energia, e nós podemos generalizar, sem medo de errar, que  toda a reação química é acompanhada por uma variação de energia .   ,[object Object],[object Object],[object Object]
Essa discussão nos leva a um parênteses: ,[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object]
Mas, diria você,  e a energia de um sistema químico ?  E eu responderia  AH! Boa pergunta!   ,[object Object],[object Object]
Quando você aumenta a energia interna de um sistema químico, três coisas podem ocorrer:   ,[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object]
A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química á efetuada através da expressão: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],é a variação de temperatura sofrida pela massa de água devido a ocorrência da reação. É medida em graus Celsius .
[object Object]
ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA ,[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object]
Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Equações termoquímicas e gráficos de entalpia ,[object Object]
Exemplos de equações termoquímicas: ,[object Object],[object Object],[object Object]
Podemos também escrever essa equação termoquímica utilizando a notação ∆H. Neste caso temos: ,[object Object],[object Object]
Graficamente, a variação de entalpia que acompanha a reação é representada por: ,[object Object],[object Object],[object Object]
2º Exemplo:   H 2(g)  + I 2(g)  + 51,8 kJ => 2 HI  (g)  (25ºC, 1 atm) ,[object Object],[object Object],H 2(g)  + I 2(g)  => 2 HI  (g)  ∆H = + 51,8 kJ (25ºC,1 atm) O valor numérico de ∆H é positivo, pois a reação é endotérmica.
Graficamente a variação de entalpia dessa reação pode ser representada por:   ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
RESUMINDO: Processo exotérmico:  o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente.
RESUMINDO: Processo endotérmico:  os reagentes absorvem calor do ambiente.
DETERMINAÇÃO INDIRETA DO CALOR DE REAÇAO ,[object Object],[object Object]
Determinação através da definição de ∆H   ,[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object]
Exemplo Acompanhe a seguir a determinação da entalpia padrão do dióxido de carbono gasoso: Reação de formação do C0 2(g) :
Conhecendo-se as entalpias padrão das substâncias, a variação de entalpia de uma reação pode ser determinada com facilidade. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Determinação através da Lei de Hess ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Por exemplo, a partir das equações: é possível determinar a variação de entalpia da reação de formação do metano, CH 4 , reação essa que não permite medidas calorimétricas precisas de seu calor de reação por ser lenta e apresentar reações secundárias. A soma algébrica das reações dadas deve, portanto, resultar na reação de formação do metano, cujo queremos determinar:
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Assim temos:
Energia de ligação ,[object Object],[object Object],78,5 C - Cl 99,5 C - H 83,1 C - C 87,5 H - Br 46,1 Br - Br 118,3 O = O 103,0 H - Cl 57,8 Cl - Cl 104,2 H - H Energia de ligação kcal/mol de ligações Ligação
Observe que os valores tabelados são todos positivos, isto porque o  rompimento de ligações  é um processo que consome energia, ou seja, é um  processo endodérmico . A  formação de ligações , ao contrário, é um processo que libera energia,  processo exotérmico . ,[object Object],[object Object],[object Object]
TIPOS  DE CALORES E ESPONTANEIDADE DAS REAÇÕES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Espontaneidade das reações ,[object Object],[object Object],[object Object]
A entropia está associada à ordem ou à desordem de um sistema. Quanto mais desorganizado o sistema, maior será sua entropia. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
FONTE BIBLIOGRÁFICA: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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  • 24. RESUMINDO: Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente.
  • 25. RESUMINDO: Processo endotérmico: os reagentes absorvem calor do ambiente.
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  • 30. Exemplo Acompanhe a seguir a determinação da entalpia padrão do dióxido de carbono gasoso: Reação de formação do C0 2(g) :
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  • 33. Por exemplo, a partir das equações: é possível determinar a variação de entalpia da reação de formação do metano, CH 4 , reação essa que não permite medidas calorimétricas precisas de seu calor de reação por ser lenta e apresentar reações secundárias. A soma algébrica das reações dadas deve, portanto, resultar na reação de formação do metano, cujo queremos determinar:
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