Quimica333 hibridizacao do carbono

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Quimica333 hibridizacao do carbono

  1. 1. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS PROF. MIRTES K. NUNES
  2. 2. AULA 19 – QUI BHIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp3
  3. 3. TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE• De acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações químicas só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos .Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:6 C : 1s2 2s2 2p2 NA CAMADA DE VALÊNCIA HÁ DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O CARBONO SERIA BIVALENTE
  4. 4. TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO• A teoria da hibridização, tenta explicar as ligações químicas, à nível de orbitais ,que não podem ser justificadas pela distribuição eletrônica fundamental.• CONDIÇÃO PARA HIBRIDIZAÇÃO: átomo deve apresentar, na camada de valência , orbital completo, em um subnível e orbital vazio em outro subnível de energia próxima. Haverá uma promoção eletrônica de um elétron do orbital completo para o orbital vazio aumentando, assim,o número de orbitais semipreenchidos disponíveis para efetuar as ligações químicas.
  5. 5. TETRAVALÊNCIA DO CARBONO C ATIVADO
  6. 6. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS• É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais.• A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético.• O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados.• Orbitais híbridos efetuam ligações sigma ( σ ) .
  7. 7. HIBRIDIZAÇÃO sp3 DO CARBONO PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃOFORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )
  8. 8. sp3 hybridization and bond directionality Hybridizing s and three p orbitals form 4 identical sp3 orbitals Shown together (large lobes only) sp3GEOMETRIA: 109.5o CTETRAÉDRICA sp3 sp3 sp3 Chem547, Supramolecular Chemistry, Rice, 2006
  9. 9. METANO : CH4 Orbital s : H 4 C-H :σ sp3 – s Orbital sp3: CETANO CH3 - CH3 1C-C : σsp3 –sp3 σ sp3 - s 6 C-H: σ sp3 - s σsp3 –sp3
  10. 10. AULA 20 - QUIBHIBRIDIZAÇÃO DO C sp2 e sp
  11. 11. HIBRIDIZAÇÃO sp2 DO CARBONO p puro PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+2p originando 3 híbridos sp2 : 3 ligações σ 1 orbital p puro (não hibridizado): 1ligação π
  12. 12. p puro sp2 sp2 sp2Orbitais híbridos sp2 CARBONO sp2GEOMETRIA: TRIGONAL
  13. 13. ETENO CH2 =CH2 σsp2 -s σsp2 –sp2 π (p–p)1 C – C : 1σ sp2– sp21 C – C : 1π ( toda π é p-p)4 C – H : 4σ sp2 - s
  14. 14. HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO 2 p puros PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+1p originando 2 híbridos sp: 2 ligações σ 2 orbitais p puros (não hibridizados): 2 ligações π
  15. 15. GEOMETRIA:LINEAR
  16. 16. ETINO CH ≡ CH σ sp-s σ sp-sp1 C – C: 1 σ sp-sp2 C – C: 2 π2 C – H : 2 σ sp-s

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