O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas de óxido-redução. A primeira pergunta pede para calcular o número de oxidação em 5 reações. A segunda, em moléculas como H2SO4 e NaOH. A terceira descreve a oxidação do ferro em contato com o ar. A quarta trata de pregos de ferro zincado. A quinta pergunta qual reação representa a proteção do zinco no ferro zincado.

1. 1) Calcule o nox das equações abaixo:
Al(s) + O2(g)  Al2O3(s)
SO2(g) + O2(g)  SO3(g)
2 FeS2 + 5,5 O2  Fe2O3 + 4 SO2
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO(g)
2) Calcule o nox das moléculas abaixo:
a) H2SO4 b) H2CO3 c) NaOH d) KOH e) HF
3) O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, “enferruja”, ou
seja, oxida-se, formando Fe2O3, de acordo com a equação química de óxido-redução:
x Fe(s) + y O2(g)  z Fe2O3(s)
Os valores de x, y e z são iguais, respectivamente, a:
4) Ferro zincando é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico.
Considere as seguintes observações sobre os pregos de ferro zincado.
I. Os pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.
II. O zinco oxida com mais facilidade que o ferro.
III. O zinco protege o ferro da corrosão.
IV. O ferro quando é oxidado transforma-se em fero (II).
V. O zinco quando é oxidado transforma-se em zinco (II).
Qual das reações abaixo melhor representaria a proteção do zinco no ferro
zincado.
Fe + Zn2  Fe2 + Zn. Fe + Zn  Fe2 + Zn2. Fe2 + Zn2  Fe +
Zn.
Fe2 + Zn  Fe + Zn2. Fe2 + Zn  Fe3 + Zn1-.