O documento contém 10 questões sobre reações químicas de oxirredução. As questões pedem para balancear equações químicas, identificar agentes oxidantes e redutores, e determinar coeficientes inteiros mínimos para as reações.

1. PERIGO
Exercícios
QUÍMICA
Prof. Charles - Frente 2
SESC Pré-Vestibular - 2013/1
01 Dada a equação:
1- 1+ 2- 2+
MnO + H + C O Mn + CO + H O4 2 2 2 2
responda:
I . Qual elemento se oxida?
II . Qual elemento se reduz?
III . Qual o agente oxidante?
IV . Qual o agente redutor?
V . Determine os menores coeficientes inteiros para a reação devidamente balanceada.
02 (AMAN-RJ) Ajuste, por oxi-redução, os coeficientes da reação:
KMnO + FeSO + H SO K SO + MnSO + H O + Fe (SO )4 4 2 4 2 4 4 2 2 4 3
Se você somar os coeficientes encontrados, obterá que valor?
03 (IME-RJ) São dadas as equações químicas, não-ajustadas, a seguir:
I. KCO + H SO HCO + CO + K SO + H O3 2 4 4 2 2 4 2
II. KMnO + HC KC + MnC + H O + C4 2 2 2
Para cada uma dessas equações, determine:
a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;
b) o agente redutor;
c) o agente oxidante.
04 Acertar os coeficientes abaixo por oxirredução, especificar quem oxidou quem reduziu, agente oxidante
e agente redutor.
KCO KC + KCO3 4
1- 1- 1+ 2+
MnO + C + H Mn + C + H O4 2 2
KMnO + NaNO + H SO K SO + MnSO + NaNO + H O4 2 2 4 2 4 4 3 2
2+ 2- 1+ 3+ 3+
Fe + Cr O + H Fe + Cr + H O2 7 2
Zn + HNO Zn(NO ) + NH NO + H O3 3 2 4 3 2
K Cr O + H SO + KC K SO + Cr (SO ) + C + H O2 2 7 2 4 2 4 2 4 3 2 2
K Cr O + HC KC+ CrC + C + H O2 2 7 3 2 2
FeC + H O + HC FeC + H O2 2 2 3 2
KMnO + H O + H SO K SO + MnSO + O + H O4 2 2 2 4 2 4 4 2 2

2. 05 (UFSC 1990) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis),
some os números obtidos e assinale o resultado no cartão – resposta.
CrC + NaCO + NaOH Na CrO + NaC + H O3 3 2 4 2
06 (FUVEST) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar o fogo provocado
por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono
elementar.
a) Equacione a reação descrita.
b)Areação descrita é de óxido-redução? Justifique.
07 (UNICAMP) Suspeitou-se que um certo lote de fertilizantes estava contaminado por apreciável quantidade de sal
2+
de mercúrio II, Hg . Foi feito então um teste simples: misturou-se um pouco do fertilizante com água e introduziu-se
um fio de cobre polido, o qual ficou coberto por uma película de mercúrio metálico. Escreva a equação da reação
química que ocorreu, indicando o agente oxidante.
08 O alumínio é um metal mais reativo que o hidrogênio e reage com a água provocando seu deslocamento
segundo a equação balanceada:
2 A + 6 H O → 2 A(OH) + 3 H2 3 2
Sabe-se, no entanto, que panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Nesse caso, o
alumínio não reage com a água devido à presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio
formada na reação do metal com o oxigênio do ar.
a) Escreva a equação balanceada da formação da camada aderente.
b) Indique o oxidante e o redutor da reação citada.
09 (UFSC) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números
obtidos e assinale o resultado no cartão-resposta.
Zn + HNO → Zn(NO ) + NO + H O3 3 2 2
10 (Udesc 2008-2) Observe esta reação iônica:
– – + 2+
MnO + I + H Mn + I + H O4 2 2
Assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
a) 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
b) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8
c) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
d) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8
e) 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4
Para balancear as equações basta coloca-las o endereço abaixo
http://www.gregthatcher.com/Chemistry/BalanceChemicalEquations.aspx