Atividades de estequiometria relação massa-massa.

1. Boa Prova!!!
EXERCÍCIOS
Questão 01 – (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio,
segundo a reação:
NaH + H2O NaOH + H2
Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
Questão 02 – (FMU-SP) Na reação:
3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
Qual o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de
ferro ?
Questão 03 – (Unimep-SP) Quantos mols de ácido sulfúrico devem reagir com
cloreto de bário, a fim de formar 0,50 mol do correspondente hidrogenossal?
2 H2SO4 + BaCl2 Ba(HSO4)2 + 2 HCl
Questão 04 – A alternativa que indica a massa, em gramas, de Al2O3, obtida
pela reação de 13,5 g de alumínio com o oxigênio, é:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3
Dados Al= 27 ; O= 16.
Questão 05 – Quando se coleta sangue para analises laboratoriais, utiliza-se
como agente anticoagulante o citrato de sódio (Na3C6H5O7). Para obtê-lo faz-se
a reação entre ácido cítrico (C6H8O7) e hidróxido de sódio (NaOH).
1 C6H8O7 + 3 NaOH 1 Na3C6H5O7 + 3 H2O
Calcule a massa de ácido cítrico consumida para se obterem 8 mols de citrato
de sódio.
Dados: H=1; C=12; O=16.
Questão 06 –Na reação: 1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Se a NH3 reagisse por completo 3g de H2, qual seria sua massa?
Questão 07 –Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8
g de gás hidrogênio?
ESCOLA MISAEL
AVALIAÇÃO
DATA:PROFESSOR(A):
NOME: SÉRIE/TURMA: 2º
VALOR: 30
NOTA
MÉDIA: 18
ORIENTAÇÕES: Expresse os cálculos desenvolvidos para a resolução em todas as questões. Questões
sem cálculo, será atribuída nota 0 (zero).

2. Boa Prova!!!
H2 + O2 → H2O
Questão 08 – (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as
modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo,
constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes
aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o
titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.
O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de
titânio por meio da reação não balanceada:
TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s)
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo
que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será,
aproximadamente:
(Dados: Ti = 48 u; Cl = 35,5 u; Mg = 24 u.)
Questão 09 – (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na
queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado:
massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
Questão 10 – A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com
hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale
a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para
neutralizar 58,8 g de ácido. (Dados: Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O
= 16; Na = 23.)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Questão 11 – Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtida a partir de 2,54 g
de cobre metálico (Cu). Dados: (O = 16; Cu = 63,5).
2Cu + O2 → 2CuO
Questão 12 – Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com
ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quantos de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)

3. Boa Prova!!!
Questão 13 – Calcule a massa formada da substância C2H6 obtida a partir de
3,4 g de C2H4.
C2H4 + H2 → C2H6
Questão 14 – Calcule a massa formada da substância S2Cl2 obtida a partir de
5,78 g de Cl2.
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2