Material Eja Mundo do Trabalho

1. ROTEIRO DE ESTUDOS QUÍMICA
VOLUME 1
UNIDADE 1 – A QUÍMICA NO COTIDIANO

2. Vídeos
 Estados Físicos da Matéria https://www.youtube.com/watch?v=cau91c3_wQc
 Mudanças de estados físicos da matéria https://www.youtube.com/watch?v=GYv8En7pqaY
 Ponto de Fusão e Ebulição: https://www.youtube.com/watch?v=w2OxRHDrYIk
 Densidade https://www.youtube.com/watch?v=PTixaobzA-w
 Experimento densidade: https://www.youtube.com/watch?v=mQf3RJhaIZQ
 Tipos de Misturas https://www.youtube.com/watch?v=1XO-UkDQLCM
 Separação de Misturas https://www.youtube.com/watch?v=51eZ-NU4SHU
 Conservação das massas https://www.youtube.com/watch?v=TrpWzgisAgI
 Lei das proporções constantes https://www.youtube.com/watch?v=WakUnGFmV30
 Transformação física e química https://www.youtube.com/watch?v=JFGSmGhxQGU

3. MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

4. EXERCÍCIOS
1- Sobre estado físico da matéria e suas mudanças apresentados no vídeo ESTADOS FÍSICOS
DA MATÉRIA e MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA, analise o conteúdo e
descreva qual o processo de mudança que está acontecendo e cite um exemplo que acontece
dessa mudança.
Estados Físicos
VAPORIZAÇÃO - SOLIDIFICAÇÃO - FUSÃO - SUBLIMAÇÃO - CONDENSAÇÃO
 Transformação do LÍQUIDO para GASOSO: __________________
 EX:_______________________________________________________________
 Transformação do SÓLIDO para LÍQUIDO: __________________
 EX:________________________________________________________________
 Transformação do LÍQUIDO para SÓLIDO: __________________
 EX:________________________________________________________________

5.  Transformação do GASOSO para LÍQUIDO: ___________________
 EX:________________________________________________________________
 Transformação do SÓLIDO para GASOSO: ____________________
 EX: _______________________________________________________________
2- “A temperatura de fusão (TF) é aquela em que uma substância sofre fusão, isto é, passa do
estado sólido para o estado líquido. Já a temperatura de ebulição (TE) é aquela em que uma
substância sofre ebulição, ou seja, passa do estado líquido para o gasoso.” Pensando neste
conceito, qual o estado da matéria (sólido, líquido, gasoso) se encontram as substâncias abaixo
a uma temperatura de 25°C
Estado da matéria Substância Temp. de fusão (°C) Temp. de Ebulição (°C)
Ferro 1528 2861
Água 0,00 100
Oxigênio - 219 -183

6. DENSIDADE
3- A densidade de um material podemos dizer que é a quantidade de matéria que cabe em um
volume. Existe uma relação entre estas duas grandezas, massa e volume. Através dessa relação
conseguimos entender inúmeros fenômenos em nosso dia a dia, como o exemplo do vídeo
“EXPERIMENTOS DE DENSIDADE” que analisa um barco feito de folha de alumínio e uma
bolinha feita do mesmo material. Assista o vídeo e discuta como você interpreta a condição de
um barco gigantesco não afundar e uma bola de metal afundar rapidamente. Como isso é
possível? Justifique a sua resposta.
A fórmula da densidade é dada por uma relação entre massa por volume. Ela se apresenta
diretamente proporcional quando temos uma massa maior que o volume, e inversamente
proporcional quando temos um volume maior que a massa. d = m/v A massa pode ser
apresentada em um volume que quantifica a massa, grama (g), quilograma (kg), tonelada (t); o
volume será apresentado em uma unidade correspondente a ele, litro (L), ml (mililitro), centímetro
cúbico (cm3), metro cúbico (m3), entre outras unidades.
Através deste entendimento e da análise dos vídeos, faça o cálculo dos exercícios abaixo.
Apresente os cálculos feitos no exercício.

7. 4- Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água.
Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em
g/mL será de:
a) 10.0 b) 1,0 c) 0,9 d) 1,1 e) 0,1
5- Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio
contido no vidro é:
a) 0,8 kg b) 0,68 kg c) 2,72 kg d) 27,2 kg e) 6,8 kg

8. 6- Ao assistir aos vídeos “TIPOS DE MISTURAS” e “SEPARAÇÃO DE MISTURAS” alguns
termos nos parecem familiar outros não, na área da química são conceitos básicos para
aprofundamento do conhecimento na área.
a) O que VOCÊ entendeu pelo pelos termos Mistura Homogênea e Mistura Heterogênea?
b) E quanto aos tipos de separação de mistura, escolha duas que VOCÊ achou interessante e
descreva como elas acontecem.
c) A solução química é composta de um soluto, parte de menor proporção, e o solvente, parte
em maior proporção. Podemos dizer que o cafezinho preparado no café da manhã é uma
solução química? Discuta sobre sua resposta, aponte qual é o soluto e qual é o solvente.

9. 7 – Ao assistir ao vídeo aula sobre “TRANSFORMAÇÃO FÍSICA E QUÍMICA” temos uma
noção direta da diferença entre uma e outra. Elas se apresentam o tempo todo para nós.
Descreva nos exemplos abaixo se está ocorrendo uma transformação física ou transformação
química.
O Prego enferrujado: ___________________________
O derretimento das geleiras: _____________________
Um ovo sendo frito: __________________________
Um incêndio em uma floresta: ___________________
O apodrecimento da laranja na cesta de frutas: ________________
Um prato sendo quebrando: ___________________

10. 8- Na lei da Conservação das Massas formulada por Antonie Lavoisier, determinava que em uma
reação química a massa que estava envolvida nos compostos dos Reagentes, deverá ser igual a
massa dos compostos presentes nos Produtos, ou seja, valor da massa total antes deve ser
igual ao valor da massa total depois. Em experimentos realizados por um químico francês
chamado Joseph Proust comprovaram que que as massas dos reagentes e a dos produtos
envolvidas na reação estão sempre em uma proporção constante, com isso surgiu a “lei das
proporções definidas” ou Lei de Prost. Podemos fazer um paralelo a esta lei quando estamos
fazendo um bolo, pois para fazer um bolo temos os ingredientes (reagentes) e o bolo final pronto
(produto), se usarmos 1 litro de leite, 1 kg de farinha, 3 ovos para fazer 1 bolo, temos uma
proporcionalidade envolvida 1 : 1 : 3  1 bolo, caso eu queira fazer 3 bolos, irei triplicar os
ingredientes presentes, assim temos a ideia do que Joseph Proust formulou.
Tendo como base a Lei da Conservação das Massas, e Lei das Proporções Definidas calcule e
responda:
Leite Condensado + Manteiga + Chocolate em pó - Brigadeiro
(lata) (Colher) (Colher) (Porção)
1 + 1 + 3  1

11. a) Caso eu queira fazer 2 porções de brigadeiro, quantas de leite condensado, de manteiga e
quanto de chocolate em pó será necessário?
b) Se eu tiver 9 colheres de chocolate em pó, quantas latas de leite condensado, quantas
colheres de manteiga, e quantas porções de brigadeiro será produzido ao final?
Usando o mesmo experimento
Leite Condensado + Manteiga + Chocolate em pó - Brigadeiro
(lata) (Colher) (Colher) (Porção)
300g + 10g + 30g  330 g
a) Com 5 latas de leite condensado, quantas gramas terei de brigadeiro?
b) Se tiver apenas 15 g de chocolate em pó, quantas gramas de manteiga será utilizado, quanto
de leite condensado e quanto de brigadeiro será produzido?

12. BONS
ESTUDOS!!!