O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos inorgânicos. Define ionização e dissociação iônica e fornece exemplos de cada. Também classifica os ácidos de acordo com o número de elementos, hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização. Por fim, explica a nomenclatura de hidrácidos e oxiácidos.
2. Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são
produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução.
Ex.:
Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos
individuais são libertados a partir de um composto iónico que é dissolvido em
solução.
Ex.:
3. Um ácido é uma substância que contém hidrogênio e produz (sofre ionização)
H+ em aquosa solução. Ex.:
Ex.:
Ex.:
Ex.:
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4. Quanto ao número de elementos:
Binários – formados por dois elementos;
EX.: HCl, HF, H2S
Ternários – formados por três elementos;
EX.: H2SO4, HNO3, HClO
Quaternários – formados por quatro elementos;
EX.: H4Fe(CN)6, HOCN
5. Quanto ao H+ ionizáveis:
Monoácidos (monopróticos) – 1 H+ ionizável.
EX.: HCl, HCN, HClO, H2PO3
Diácidos (dipróticos) – 2 H+ ionizáveis.
EX.: H2S, H2SO4, H3PO3
Triácidos – 3 H+ ionizáveis.
EX.: H3PO4, H3BO3
Tetrácidos – 4 H+ ionizáveis.
EX.: H4SiO4 , H4P2O7
2 H ionizáveis
2 H ionizáveis
2 H não-ionizáveis
2 H não-ionizáveis
1 H ionizáveis
Ácido
sulfúrico
Ácido
fosforoso
Ácido
hipofosforoso
Os hidrogênios
ionizáveis são
aqueles ligados
diretamente aos
átomos de
oxigênio
6. Quanto a presença de oxigênio:
Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio em sua composição.
EX.: HCl, HCN, H2S
Oxiácidos – Ácidos com oxigênio em sua composição.
EX.: H2SO4, HNO3, HClO
7. Quanto ao grau de ionização (α) – força de um ácido;
Ácidos fortes – α > 50%
Ácidos moderados - 5% ≤ α ≤ 50%
Ácidos fracos - α < 5%
Cálculo do grau de ionização
Questão.01- Classifique os ácidos em forte, fraco ou moderado.
HF α= 8% HCN α= 0,0008% HCl α= 92% H3PO4 α= 27%
Questão.02 – Calcule o grau de ionização de um ácido cujo o número de moléculas dissolvidos é 940 e o
número de moléculas ionizadas é 376. Qual a força deste átomo?
8. Força de um ácido (hidrácidos e oxiácidos);
Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI
Hidrácidos moderados: HF
Hidrácidos fracos: H2S, HCN
Hidrácidos – Fórmula genérica = HxAy
ONDE:
H=hidrogênio;
x=n° de hidrogênios
A=elemento químico
y=n° de átomo
10. Hidrácidos
Ácido + radical do ânion + ídrico
EX.: HCl Ácido clorídrico
HI Ácido iodídrico
H2S Ácido Sulfídrico*
*o nome enxofre é original do latim sulphur.
11. Oxiácidos
Há mais de uma forma de se determinar os nomes dos oxiácidos. Veremos aqui a forma que
considera 5 ácidos como padrão e que a partir deles é possível nomear outros.
Ácidos Padrão
Fórmula Ácido + radical do elemento + ico
HClO3 Ácido Clórico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
HNO3 Ácido Nítrico
H3PO4 Ácido Fosfórico
H2CO3 Ácido Carbônico
Com a variação do número de
átomos de oxigênio dos ácidos,
obtém-se novos ácidos.
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA
OXIGÊNIOS EM RELAÇÃO AO ÁCIDO
PADRÃO
Ácido + PER + radical do elemento + ICO 1 átomo de oxigênio a mais que o ácido padrão
Ácido padrão (sufixo ICO) 0
Ácido + radical do elemento + OSO 1 átomo de oxigênio a menos que o ácido padrão
Ácido + HIPO + radical do elemento + OSO 2 átomos de oxigênios a menos que o ácido padrão