O documento discute pressão de vapor e volatilidade. Explica que pressão de vapor é uma medida da volatilidade, com substâncias de alta pressão de vapor sendo mais voláteis. Também discute que volatilidade depende das forças intermoleculares, com forças mais fracas facilitando evaporação. Por fim, um gráfico mostra a relação entre pressão de vapor e temperatura de ebulição.
1. Pressão de vapor
e volatilidade
Amanda, Cíntia, Geovanna e Gustavo Alves.
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05.23
2. Pressão de vapor
A pressão de vapor é uma medida da volatilidade de uma substância.
Substâncias com alta pressão de vapor são mais voláteis, enquanto que
substância com baixa pressão de vapor são substância pouco voláteis.
A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido.
Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor
será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor
pressão de vapor à mesma temperatura de referência.
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Volatilidade
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A volatilidade por sua vez depende da natureza química da substância e está intimamente
relacionada com as forças que mantêm as moléculas unidas, forças de Van der Waals.
Substâncias líquidas podem ser vaporizadas por ebulição, que tem como condições pressão e
temperatura para sua ocorrência, e evaporação, que não depende diretamente da temperatura nem da
pressão. A evaporação ocorre em razão da diferença de energia cinética entre as moléculas de uma
mesma substância. Geralmente as moléculas superficiais ganham mais velocidade que as mais
internas; o ganho de energia cinética é sinônimo de velocidade. As moléculas mais velozes vão
escapando lentamente da substância, fazendo com que a mesma evapore. A volatilidade está ligada à
facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso, logo as substâncias que
evaporam mais facilmente são substâncias mais voláteis. Um bom exemplo é o álcool.
A vaporização é o processo no qual ocorre a passagem de uma substância que se encontra no estado
líquido para o estado gasoso.
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Forças intermoleculares
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Se as forças intermoleculares presentes nas substâncias forem muito fortes,
haverá uma grande atração entre suas partículas. Isso dificulta sua quebra e,
consequentemente, sua evaporação.
Por outro lado, se as forças intermoleculares forem mais fracas, estas
ligações serão rompidas com maior facilidade, provocando a evaporação do
líquido e facilitando sua volatilidade.
A água e o éter têm volatilidades diferentes, por exemplo. Podemos
observar que o éter evapora muito mais rápido do que a água. Isso ocorre
porque as ligações do éter são bem mais fracas do que as ligações de
hidrogênio presentes na molécula de água.
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Gráfico
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O gráfico ao lado representa a pressão de vapor
em relação à temperatura. Por meio dele,
podemos verificar que quanto maior a
volatilidade de um líquido, menor será a sua
temperatura de ebulição e vice-versa.
Também observamos que quanto maior a
pressão de vapor de um líquido, mais volátil ele
será, e vice-versa. Assim, observamos que a
água tem menor volatilidade e menor pressão
de vapor do que as outras substâncias. Como
resultado, apresenta maior temperatura de
ebulição.
