O documento discute a distribuição eletrônica em átomos neutros. Explica que Böhr (1913) propôs um novo modelo atômico relacionando a distribuição dos elétrons em órbitas de energia. Também apresenta o Diagrama de Linus Pauling que facilitou a visualização da ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos.

1. Distribuição dos elétrons
Böhr (1913) propôs um novo modelo atômico, relacionando a distribuição
dos elétrons na eletrosfera com sua quantidade de energia
órbitas estacionárias

2. Distribuição dos elétrons

3. Distribuição eletrônica em átomos neutros
A criação de uma
representação gráfica
para os subníveis
facilitou a visualização
da sua ordem crescente
de energia. Essa
representação é
conhecida como
Diagrama de Linus
Pauling.

4. Distribuição eletrônica em átomos neutros
1s²
As
33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3
2s²
1s² 2p5
F
9
Ex.:

5. Distribuição eletrônica em átomos neutros
1s² 2s²
Fe
26
2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
La
57
2s2
1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
Ex.:

6. Distribuição eletrônica em átomos neutros
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Distribuição por subníveis de energia : ordem de preenchimento do
diagrama
Fe
26
Subnível de maior energia
ou
mais energético
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
3d6
Ordem geométrica: reorganizar a distribuição por ordem de camadas
(níveis de energia)
Fe
26 K L M N
2e- 8e- 14e- 2e-
Camada de
valência
n° elétrons na
última camada

7. Distribuição eletrônica
Há um modo abreviado de representar a distribuição eletrônica de
um elemento químico: escrevemos o símbolo do último gás nobre
que aparece antes do elemento (isto é, do gás nobre do período “de
cima”); em seguida, representamos apenas os elétrons que o
elemento tiver a mais em relação a esse gás nobre.