O slideshow foi denunciado.
Seu SlideShare está sendo baixado. ×

Configuração eletrônica

Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Carregando em…3
×

Confira estes a seguir

1 de 14 Anúncio
Anúncio

Mais Conteúdo rRelacionado

Anúncio
Anúncio

Configuração eletrônica

  1. 1. Configuração Eletrônica Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2.  No átomo de hidrogênio a energia é determinada apenas pelo número quântico principal, isto é, a energia dos orbitais aumenta do seguinte modo: 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < …..
  3. 3. A ordem de energias das orbitais num átomo é ilustrada no diagrama de energias da figura abaixo.
  4. 4. Para o preenchimento das orbitais é bastante útil o Diagrama de Linus Pauling, que mostra a ordem de menor energia das orbitais: E N E R G I A A U M E N T A
  5. 5. A regra de Hund  A configuração eletrônica do próximo elemento, o carbono, é 1s22s22p2, logo existem as seguintes possibilidades para o preenchimento eletrônico do sub-nível 2p:
  6. 6.  Nenhuma das três hipóteses viola o princípio da exclusão de Pauli. Assim, qual delas é a mais estável? A resposta está na regra de Hund, que diz que o arranjo mais estável é aquele com maior número de spins paralelos. Logo, para a configuração eletrônica do carbono vem:
  7. 7.  O Neônio tem as 3 orbitais p completamente preenchidas:
  8. 8.  Com base na configuração eletrônica dos elementos podemos compreender muitas das suas propriedades. Notemos desde já que os gases nobres têm a última camada completamente preenchida, o que lhes confere grande estabilidade, e logo reduzida reatividade química.
  9. 9.  Na tabela seguinte encontra-se a configuração eletrônica de alguns dos elementos conhecidos.  A configuração eletrônica do potássio é: K: 1s22s22p63s23p64s1
  10. 10.  Como 1s22s22p63s23p6 é a configuração eletrônica do gás nobre Argônio, podemos simplificar a configuração eletrônica do potássio para:  K: [Ar] 4s1
  11. 11.  Reparem que existem algumas exceções das regras enunciadas. Considerem-se os elementos do escândio (Z = 21) ao cobre (Z = 28). A configuração do cromo é [Ar] 4s13d5 e não [Ar] 4s23d4. Da mesma forma a configuração do cobre é [Ar] 4s13d10 e não [Ar] 4s23d9.
  12. 12.  A razão destas irregularidades é que uma ligeira estabilidade é obtida com sub-níveis d completamente preenchidos, ou semi preenchidos.  Assim, a configuração eletrônica do cobre é:

×