Distribuição eletrônica de Linus PaulingO diagrama de Linus Pauling é um diagrama elaborado pelo químico norte-americano L...
participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem edistribuição dos elétrons é feita sempre de d...
O2-→ 1s22s22p6(estado iônico). Em estado de ânion, este átomo recebeu 2elétrons, ou seja, tem duas cargas negativas a mais...
4- (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de umátomo que, no estado fundamental, apresenta ape...
c) 4.d) 3.e) 2.9- (UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo debromo (Z = 35):1s2 2s...
12- (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é1s22s22p63s23p64s23d6. Naformação do...
d) O número de nêutrons é igual a 11.e) O número de prótons é igual a 11.16- (UCSal-BA) Quantos elétrons possui o íon 20Ca...
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  1. 1. Distribuição eletrônica de Linus PaulingO diagrama de Linus Pauling é um diagrama elaborado pelo químico norte-americano Linus Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos elétrons pelossubníveis da eletrosfera. A eletrosfera é a região externa do átomo onde selocalizam os elétrons.A eletrosfera é dividida em sete camadas que recebem letras do alfabeto (K,L, M, N, O, P e Q) de acordo com a distância que há entre ela e o núcleo. Sãoescritas em letras maiúsculas.Em 1913, o físico dinamarquês Niels Böhr, baseando-se em trabalhosanteriores, propôs que os elétrons giravam ao redor do núcleo do átomo emcamadas eletrônicas ou níveis de energia. Também afirmou que estes elétrons nãoganham nem perdem energia ao movimentar-se em sua camada. Porém, oselétrons de um átomo podem ganhar energia e saltar para uma camada maisexterna. Assim, este átomo passa a ter seus elétrons em estado excitado. Quandoos elétrons voltam para sua camada original, liberam a energia adquiridaanteriormente na forma de fótons.Cada camada da eletrosfera é dividida em subníveis. Os subníveis sãodesignados por letras minúsculas: s (sharp = nítido), p (principal), d (diffuse =difuso), e f (fundamental).Os subníveis suportam no máximo:· s - 2 elétrons.· p - 6 elétrons.· d - 10 elétrons.· f - 14 elétrons.Assim, a camada K, que só possui o subnível s, apresenta no máximo 2elétrons. Já a camada L, que possui os subníveis s e p, apresenta no máximo 8elétrons (2 provenientes do subnível s e 6 provenientes do subnível p) e assimsucessivamente.Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica.Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que
  2. 2. participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem edistribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.Linus Carl Pauling, químico americano, elaborou um dispositivo prático quepermite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente deenergia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling,representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem naseqüência das diagonais.Distribuição Eletrônica em ÍonsÁtomo: nº de prótons = nº de elétronsÍon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétronsÍon positivo (cátion): nº de p > nº de elétronsÍon negativo (ânion): nº de p < nº de elétronsDistribuição Eletrônica em CátionRetirar os elétrons mais externos do átomo correspondente. Exemplo:Ferro (Fe) Z = 26 → 1s22s22p63s23p64s23d6(estado fundamental = neutro)Fe2+→ 1s22s22p63s23p63d6(estado iônico). Em estado de cátion, este átomotem 2 elétrons a menos, ou seja, duas cargas negativas a menos. Isso significa queele se torna positivo.Distribuição Eletrônica em ÂnionColocar os elétrons no subnível incompleto. Exemplo:Oxigênio (O) Z = 8 → 1s22s22p4(estado fundamental = neutro)
  3. 3. O2-→ 1s22s22p6(estado iônico). Em estado de ânion, este átomo recebeu 2elétrons, ou seja, tem duas cargas negativas a mais. Isso significa que ele se tornanegativo.EXERCÍCIOS1-(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normasinternacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo deconfecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas detitânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos edentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”Jornal do Brasil, outubro 1996.Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:a) 1s22s22p63s23p3b) 1s22s22p63s23p5c) 1s22s22p63s23p64s2d) 1s22s22p63s23p64s23d2e) 1s22s22p63s23p64s23d104p62- Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:a) 9Fb) 10Nec) 15Pd) 28Nie) 56Ba3- (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) emordem crescente de energia é:a) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2b) 1s22s22p63s23p64s24p63d105s2c) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2d) 1s22s22p63s23p64p64s23d105s2e) 1s22s22p63p63s24s24p63d105s2
  4. 4. 4- (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de umátomo que, no estado fundamental, apresenta apenas 2 elétrons de valência?a) 16b) 17c) 18d) 19e) 205- (OSEC) Sendo o subnível4s1(com um elétron) o mais energético de um átomo,podemos afirmar que:I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;III. a sua configuração eletrônica é 1s22s22p63s23p63d104s1a) Apenas a firmação I é correta.b) Apenas a firmação II é correta.c) Apenas a firmação III é correta.d) As afirmações I e II são corretas.e) As afirmações II e III são corretas.6- (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de umátomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?a) 16b) 17c) 18d) 19e) 207- A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por26Fe56 eseu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis (camadas):a) 2, 8, 16.b) 2, 8, 8, 8.c) 2, 8, 10, 6.d) 2, 8, 14, 2.e) 2, 8, 18, 18, 10.8- O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses.Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?a) 6.b) 5.
  5. 5. c) 4.d) 3.e) 2.9- (UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo debromo (Z = 35):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:a) 3d e 4p.b) 3d e 4s.c) 4s e 4p.d) 3d, somente.e) 4p, somente.10- Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nossubníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:a) 19 e 39.b) 21 e 39.c) 19 e 42.d) 21 e 42.e) 11 e 26.11- (UEM PR)Assinale a alternativa correta.a) A distribuição eletrônica do íon Ca2+é 1s22s22p63s23p64s2.b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+é 1s22s22p63s23p2.c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+é igual à do íon Na+.d) A distribuição eletrônica do íon Na+é 1s22s22p43s2.e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+é igual à do íon Rb+
  6. 6. 12- (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é1s22s22p63s23p64s23d6. Naformação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. Aconfiguração eletrônica do íon formado é :a) 1s22s22p63s23p63d6b) 1s22s22p63s23p64s23d4c) 1s22s22p63s23p64s13d5d) 1s22s22p63s23p44s13d6e) 1s22s22p63s23p44s23d513- (Fei 1997) Relativamente ao íon Mg2+de número atômico 12 e número de massa 24,assinale a alternativa correta:A ( ) tem 12 elétronsB ( ) tem 10 nêutronsC ( ) tem 10 prótonsD ( ) tem configuração eletrônica 1s22s22p63s2E ( ) tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+de número atômico 1114- (Uel 1995) Quantos prótons há no íon X3+de configuração 1s22s22p63s23p63d10?A ( ) 25B ( ) 28C ( ) 31D ( ) 51E ( ) 5615- Um átomo do elemento sódio (Na)1+apresenta a configuração eletrônica 1s22s22p6.Assinale a alternativa correta:a) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos.b) O número de massa do átomo é igual a 11.c) O número de elétrons é igual a 8.
  7. 7. d) O número de nêutrons é igual a 11.e) O número de prótons é igual a 11.16- (UCSal-BA) Quantos elétrons possui o íon 20Ca2+ na camada de valência?a) 2b) 8c) 18d) 20e) 2217-(Cesgranrio-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios defutebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas àpresença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a corvermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr2+, tem a seguinteconfiguração eletrônica:a) 1s22s22p63s23p64s23d104p6b) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2c) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2d) 1s22s22p63s23p64s23d104p64d2e) 1s22s22p63s23p64s23d104p45s218- (CESGRANRIO-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+(Z = 20) é:a) 1s22s22p63s23p4b) 1s22s22p63s23p64s2c) 1s22s22p63s23p6d) 1s22s22p63s23p64s23d2e) 1s22s22p63s23p63d4

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