Evolução dos Modelos Atómicos

1. Evolução dos Modelos Atómicos
Formadores: Duarte Nuno Januário
Madalena Rodrigues
Formanda: Marta Gonçalves nº16
EFA-G
História dos Modelos Atómicos:
Inicialmente, acreditava-se que dividindo a matéria em
pedaços cada vez mais pequenos, se chegava a um ponto em
que as partículas seriam indivisíveis. Alguns gregos
acreditavam nesta teoria. A essa entidade indivisível deram o
nome de átomo, que significava indivisível, em grego.
Demócrito, o pai do átomo grego, propôs que o Universo era
Modelo de Bohr: Bohr descobre erros no modelo de Rutherford
composto por átomos, partículas indivisíveis.
e propõe que os electrões não descrevem orbitas, encontrando-se
antes em níveis de energia. Um electrão adquire somente
Modelo de Dalton: foi apresentado em 1808, e propunha determinadas energias. Cada órbita tem a sua energia
o seguinte: os átomos são indivisíveis; permanecem particular, portanto, quando um electrão ganha energia sobe de
inalterados nas reacções químicas; os átomos de um mesmo nível e vai se afastando cada vez mais do núcleo. Quando este
elemento são iguais e de peso invariável; os átomos de electrão perde energia ele desce de órbita aproximando-se mais do
elementos diferentes são diferentes entre si e na formação núcleo.
dos compostos, a massa do composto é igual à soma das
massas dos átomos dos elementos que o constituem.
Fig.5 Modelo do Átomo de
Bohr e os seus níveis de
energia
Fig.1 Modelo da Bola de Bilhar
Modelo da Orbital - Nuvem Electrónica: Com a
colaboração de vários cientistas do segundo quartel do século
Modelo de Thomson: conhecido como o “Modelo do XX, chegou-se a um novo modelo, o modelo do orbital – nuvem
bolo de passas” propõe o átomo como uma massa contínua electrónica. Segundo este modelo, nunca é possível definir saber
positiva (o átomo de base de carga positiva), incrustada por ao certo a posição de um electrão, sendo apenas possível definir
partículas negativas, os electrões. uma região do espaço onde há mais probabilidade de o encontrar:
O modelo de Thomson surge na sequência da sua descoberta a nuvem electrónica.
do electrão.
Fig.2 Modelo do Bolo de
Passas
Modelo de Rutherford: neste modelo o átomo era
constituído de um núcleo central de carga positiva sendo Fig.6 Nuvem Electrónica
muito pequeno, mas com uma concentração de massa muito
grande, em torno do qual orbitavam os electrões de carga
negativa.
Fig.3 Modelo
Planetário do Átomo Bibliografia:
•pt.wikipedia.org/.../Evolução_dos_Modelos_Atômicos
•Livro de Físico-química