Acidos 3a1

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Acidos 3a1

  1. 1. Escola De Educação Básica Francisco Mazzola. Química Prof.: Edio Alunas: Ana Paula Franzoi, Daniela Zandonai, Sara Libardo Ricardo. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
  2. 2. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS <ul><li>Se classificam em: </li></ul><ul><li>ÁCIDOS MONOCARBOXÍLICOS, apresentam na sua estrutura um único grupo funcional carboxila onde R é um radical orgânico alquila, alquenila, arila ou hidrogênio. </li></ul><ul><li>Apresentam formula geral R – COOH </li></ul><ul><li>Uns dos principais ácidos: ácido fórmico,ácido graxos e ácido benzóico. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>ÁCIDOS DICARBOXÍLICOS. </li></ul><ul><li>apresentam na sua estrutura dois grupos funcionais carboxila, onde R é um radical orgânico . </li></ul><ul><li>Apresentam formula geral HOOC - R – COOH. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Na química orgânica, ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila. São geralmente ácidos fracos , substâncias polares, podem formar ligações de hidrogênio entre si ou com moléculas de outra espécie. </li></ul>CARACTERÍSTICAS
  5. 5. <ul><li>Os ácidos com até 4 carbonos são líquidos incolores, miscíveis com a água. Os ácidos de 5 a 9 carbonos são líquidos incolores e viscosos, muito pouco solúveis. Os ácidos com dez ou mais carbonos são sólidos brancos, semelhante à cera, insolúveis em água. O ácido aromático mais simples,não tem apreciável solubilidade em água. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Os ácidos carboxílicos são solúveis em éter, o álcool, o benzeno. Os ácidos alifáticos têm odor fraco ficando progressivamente de forte e irritante nos ácidos fórmico e acético . O odor se torna extremamente desagradável (semelhante à manteiga rançosa) nos ácidos butírico (4C), valérico (5C) e capróico (6C). Os ácidos com mais que 6 carbonos não têm muito odor, por serem pouco voláteis. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Comparando-se um ácido carboxílico e um álcool, ambos com o mesmo número de carbonos, o ácido terá maior ponto de ebulição, devido à formação de duas ligações de hidrogênio e não apenas uma, como no álcool. </li></ul>Métodos de Comparação
  8. 8. ESTRUTURA <ul><li>Os dois átomos eletronegativos de oxigênio tendem a afastar o elétron do hidrogênio do grupo hidroxila, e o próton restante pode permitir mais facilmente. A carga negativa restante é então distribuída igualmente entre os dois átomos de oxigênio, e as duas ligações carbono-oxigênio adquirem características de dupla ligação parcial. </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Esse é um resultado da estrutura ressonante criada pelo componente carbonila do ácido carboxílico, sem o qual o grupo OH não pode perder tão facilmente seus H+ (veja álcool). O íon resultante é tipicamente nomeado com o sufixo &quot;-ato&quot;, como ácido acético , por exemplo, tornando-se íon acetato. </li></ul>
  10. 10. PROPRIEDADES QUÍMICAS <ul><li>Reagem com bases para formar carboxilatos sais, nos quais o hidrogênio do grupo -OH é substituído por um ion metálico. Deste modo, ácidos etanóicos/acéticos reagem com bicarbonato de sódio para formar etanoato sódico (acetato de sódio), dióxido de carbonoe água: </li></ul><ul><li>Grupos carboxila também reagem com grupos amina para formar ligações peptídicas e com álcoois para formar ésteres. </li></ul>
  11. 11. Reações <ul><li>Os ácidos carboxílicos reagem com: </li></ul><ul><li>Éster </li></ul><ul><li>Amina, </li></ul><ul><li>Cloreto de Acilo. </li></ul>

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