Ensino Médio

1. ANTOINE LAVOISIER
E.E. PROFº JOSÉ AUGUSTO DE AZEVEDO ANTUNES
ISABELE ALVES Nº41
JULIA CORDEIRO Nº18
1ºC - DISCIPLINA: QUÍMICA

2. INTRODUÇÃO
Antoine Laurent Lavoisier era um químico
frânces, considerado o pai da química graças as
suas grandes descobertas que ajudaram no
desenvolvimento da química e de outras áreas
como a matemática.

3. BIOGRAFIA
Antoine Laurent de Lavoisier nasceu em Paris, no dia 26 de agosto de
1743. Filho de família nobre, foi educado de forma tradicional.
Formado em Direito, nunca exerceu a profissão: era fascinado pela
ciência. Ganhou um prêmio, ainda na escola, ao iluminar as ruas de
Paris. Criou um novo método para preparar salitre, um dos
ingredientes da pólvora, além de descobrir que o diamante é uma
forma cristalina do carbono.
Casou-se com Marie-Anne, uma garota belíssima, de apenas 13 anos
- ela traduzia textos do inglês para o marido poder estudá-los e
também ilustrou seus livros.
Lavoisier foi preso e acusado de desvio de dinheiro público. Julgado
culpado, foi guilhotinado, aos 51 anos de idade.

5. As principais descobertas de Lavoisier foram a do oxigênio e a da
relação entre respiração e reação de combustão. Depois de
incontáveis experiências, ele conseguiu demonstrar que o novo
gás descoberto era necessário para que ocorresse a combustão, ou
seja, sem o oxigênio não haveria a queima. O químico apontou
ainda que esse gás era parte do ar atmosférico e era o que
respiramos. Tais descobertas causaram uma verdadeira revolução
na época, já que desbancaram a teoria do flogístico, que dizia que
toda substância inflamável continha esse fluido misterioso,
perdido no momento da combustão.

6. Lavoisier deu início às suas descobertas sobre a Lei de Conservação das
Massas no ano de 1785, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em
homenagem ao seu criador. Esse cientista foi muito importante para a
ciência, e foi até considerado o pai da química moderna.
Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas:
"Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
Uma das principais características do trabalho de pesquisa de Lavoisier
era a frequente utilização da balança: ele pesava tudo, todo o tempo. Isso
o levou à descoberta da importância fundamental da massa da matéria em
estudos químicos. Ao concluir que a soma das massas dos reagentes é
igual à soma das massas dos produtos de uma reação, o cientista
estabeleceu a Lei de Conservação das Massas.

7. COM ISSO, ELE ENUNCIOU A LEI
DE CONSERVAÇÃO DA MASSA
DA SEGUINTE FORMA:
“NO INTERIOR DE UM RECIPIENTE
FECHADO, A MASSA TOTAL NÃO
VARIA, QUAISQUER QUE SEJAM
AS TRANSFORMAÇÕES QUE
VENHAM A OCORRER.”
OU
‘’NA NATUREZA, NADA SE
PERDE, NADA SE CRIA, TUDO SE
TRANSFORMA’’

8. DESCOBERTA DO OXIGÊNIO E DA
RELAÇÃO ENTRE A RESPIRAÇÃO E A COMBUSTÃO
Em 1774, Priestley havia descoberto um novo gás, que Lavoisier
passou a estudar e a fazer experiências. Com os dados obtidos, ele
demonstrou que aquele novo gás era necessário para que ocorresse a
combustão, ou seja, sem a sua presença, não havia a queima.
Lavoisier chamou esse gás de oxigênio, palavra que vem do grego
oxy, que significa “ácido”, e gen, “gerador ou produtor”. Ele deu esse
nome porque seus experimentos levaram-no a concluir que esse novo
gás estava presente em todos os ácidos, o que depois se comprovou
como uma conclusão errada, mas, mesmo assim, o nome permaneceu.

9. Lavoisier mostrou que esse mesmo gás (oxigênio) era parte do
ar atmosférico e era o gás que respiramos. Ele também mostrou
que o ar atmosférico era uma mistura do oxigênio com outro gás
que não participava da reação de combustão. Hoje sabemos que
esse outro gás é o nitrogênio.
Essas descobertas de Lavoisier representaram uma revolução
para as ideias da época sobre transformações químicas e
desbancaram a teoria do flogístico, que era uma teoria que dizia
que toda substância inflamável (que queima) continha o
flogístico — um fluido misterioso perdido no momento da
combustão.

10. CONCLUSÃO DE TRABALHO
Com esse trabalho concluímos que Antoine Laurent Lavoisier
teve grande importância na evolução da química pois além de
participar da reforma da tabela periódica, descobriu e batizou o
oxigênio e criou as leis Ponderais que servem de base até os dias
atuais.

11. ANTUNES - 2016