O documento discute as propriedades de várias bases químicas, incluindo hidróxidos de sódio, amônio e cálcio. Ele explica que bases podem ser classificadas como monobases, dibases, tribases ou tetrabases dependendo do número de grupos hidroxila. Também distingue entre bases fortes e fracas com base em seu grau de dissociação em solução aquosa.
www.centroapoiocom -Química - Funções Inorgânicas
Assista essa vídeo aula em nosso site : www.centroapoio.com
Visite também nosso blog : www.aulasdebiologiaapoio.blogspot.com
www.centroapoiocom -Química - Funções Inorgânicas
Assista essa vídeo aula em nosso site : www.centroapoio.com
Visite também nosso blog : www.aulasdebiologiaapoio.blogspot.com
Esse slide tem como conteúdo as FUNÇÕES INORGÂNICAS, sendo que contém apenas Ácidos e Bases contendo a falta de Óxidos e Sais, produtos irrelevantes nesse primeiro caso, mas muito importante, mas isso é assunto para outro slide já que há uma separação de conteúdos a serem dados. Obrigado, por utilizar o meu slide !
Química - VideoAulas Sobre Função Inorgânica. Cadastre-se em nosso site para receber em seu e-mail nosso material dessa videoaula: www.aulasapoio.com - contato@aulasapoio.com ou ligue: 21 2267-3891 ou 21 8125-0356
2. Frascos de laboratório de soluções de bases: hidróxido de sódio,
hidróxido de amônio e hidróxido de cálcio
3. Exemplos:
KOH → Hidróxido de potássio
NaOH → Hidróxido de sódio
AgOH → Hidróxido de prata
Ca(OH)2 → Hidróxido de cálcio
Zn(OH)2 → Hidróxido de zinco
Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio
NH4OH → Hidróxido de amônio
4. Quanto ao número de Hidroxilas (OH-)
Monobases: possuem apenas uma hidroxila (OH-); ex:
NaOH, LiOH, NH4OH
Dibases: possuem apenas duas hidroxilas (OH-); ex:
Ca(OH)2 , Fe(OH)2
Tribases: possuem três hidroxilas (OH-); ex: Al(OH)3,
Fe(OH)3
Tetrabases: possuem quatro hidroxilas (OH-); ex:
Sn(OH)4, Pb(OH)4
5. As bases são muito comuns em nosso cotidiano
Exemplos de bases no cotidiano
6. Quanto ao grau de dissociação (força das bases)
Para que uma base se dissocie é necessário que esta
base esteja dissolvida em água, com isso teremos:
Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel, mas
que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é
classificada como solúvel e fraca.
Resumindo teremos:
Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.
Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2
e NH4OH.
7. Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que
“amarra” a boca);
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em
solução aquosa;
Reage com ácidos produzindo sal e água;
8.
9. As bases são também chamadas de álcalis porque
essa palavra deriva do termo árabe al kali que significa
“cinzas”, isso porque na época as substâncias alcalinas
eram extraídas da queima das plantas.
O químico sueco Svante Arrhenius propôs a definição
clássica de bases e de ácidos.