Termoquímica(1 ano)

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Termoquímica(1 ano)

  1. 1. Termoquímica(1º ano)<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
  2. 2. “Sábio é aquele que conhece os limites da própria ignorância “ Sócrates<br />
  3. 3. A termoquímica estuda a troca de calor entre o sistema e o meio ambiente, podendo ocorrer a realização de trabalho.<br />Introdução<br /><ul><li>Sistema: parte isolada do universo físico cujas propriedades estão sendo estudadas.
  4. 4. Fronteiras: são os limites que definem o espaço físico, separando-os do resto do universo.
  5. 5. Vizinhança, entorno ou meio: é a porção do universo que rodeia as fronteiras.</li></li></ul><li>Calor X Temperatura<br />Calor<br />Temperatura<br />A energia transferida entre dois corpos que tem temperaturas diferentes é denominada calor<br />A temperatura de um sistema é uma medida de agitação térmica das partículas que constituem esse sistema (aumento na energia cinética)<br />
  6. 6. Troca de calor...<br />
  7. 7. Calor e temperatura<br />
  8. 8. Calor latente<br />O calor envolvido na mudança de fase de uma substância é denominado calor latente.<br />Q= m.L<br />Q= quantidade de calor latente<br />M= massa<br />L= calor latente<br />
  9. 9. Um fornecimento adicional de calor não provoca aumento na temperatura porque o calor absorvido é totalmente utilizado para romper o arranjo das moléculas. <br />Mudanças de fase de agregação<br />
  10. 10. Os corpos envolvidos na troca de calor tendem a adquirir uma Temperatura igual e intermediária dentre as que apresentavam individualmente.<br />Princípio Zero<br />O trabalho é a energia em trânsito<br />Energia externa ≠ energia interna<br />
  11. 11. Sistema: possui um conteúdo energético<br />Energia externa<br />Energia interna<br />Movimento do sistema através do espaço e sua posição no campo gravitacional.<br />Está relacionada a fatores como as atrações intermoleculares, os movimentos de rotação, translação e vibração das moléculas.<br />
  12. 12. A variação de energia interna,∆U, de um sistema, é igual a diferença entre o calor Q trocado com o meio ambiente e o trabalho realizado pelo sistema.<br /> Trabalho de expansão:∆U = Q- T<br />Trabalho de compressão:∆U = Q-(-T)= Q + T<br />Obs: Transformação adiabática: transformações de estado de um sistema gasoso sem que haja troca com o ambiente.<br />Q=0<br />Primeiro Princípio da Termodinâmica<br />
  13. 13. Ao sair de uma piscina em um dia de vento, sentimos frio. Proponha uma explicação para isso, baseada nos conceitos de mudança de fase e troca de calor:<br />Exercícios<br />
  14. 14. Quando um mol de etanol (C2H6O) passa do estado líquido para o gasoso, ocorre a absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ∆H.<br />Exercício<br />
  15. 15. As moringas de barro contendo água estão sempre a uma temperatura um pouco inferior à temperatura ambiente.Sabendo que a água é capaz de impregnar esse material até o lado externo, proponha uma explicação para o resfriamento da água.<br />Exercício<br />

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