Teste1 10º out 015

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Massa molar, fração molar, nº partículas, isótopos e massa atómica

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Teste1 10º out 015

  1. 1. Teste de Físicae Química A 10º Ano NOME:______________________________________________________________nº:______ TURMA:_________ V1 Classificação:________________________________ Professora:____________________________ _________________________________________________________________________________________________ Formulário • Quantidade de substância ...................................................................... n = m/M M – massa molar m – massa • Número de partículas ................................................................................. N = n NA n – quantidade de substância NA – constante de Avogadro Dados - Constante de Avogadro (NA) = 6,02x1023 mol-1
  2. 2. 1. Considere o seguinte texto. Os nanoengenheiros da Universidade da Califórnia projetaram um pequeno motor que poderá ser usado para remover do mar a poluição de dióxido de carbono. Os nanomotores, descritos num novo estudo, seriam alimentados pelo próprio meio ambiente, usariam enzimas para se deslocar no mar, convertendo o dióxido de carbono num sólido, enquanto navegam. Disponível em: http://kids.pplware.sapo.pt/curiosidades/micromotores-de-enzimas-podem-ajudar-a-limpar-o-mar/ Consultado a 2015-09-20 1.1. Das seguintes opções selecione a que pode corresponder ao intervalo de ordem de grandeza onde se inclui a dimensão do “nanomotor”. (A) 10– 9 m a 10– 7 m (C) 10– 6 m a 10– 4 m (B) 10– 6 nm a 10– 4 nm (D) 10– 9 nm a 10– 7 nm 1.2. Determine a massa molar do dióxido de carbono e indique o significado físico desse valor. 1.3. Determine a fração mássica do carbono e do oxigénio na molécula de dióxido de carbono. 1.4. O oxigénio, em certas condições, transforma-se em ião óxido, representado simbolicamente por: 16 2 8 O Selecione a opção que completa a seguinte frase. “A espécie em causa possui… (A) 8 protões, 8 eletrões e 8 neutrões.” (B) 8 protões, 10 eletrões e 6 neutrões.” (C) 8 protões, 10 eletrões e 8 neutrões.” (D) 8 protões, 6 eletrões e 8 neutrões.” 1.5. O raio atómico dos átomos de oxigénio é de cerca de 67 pm. Qual é a ordem de grandeza deste raio atómico? 1.6. Indique uma área de aplicação da nanotecnologia. 2. Dos vários isótopos conhecidos do elemento oxigénio, os mais abundantes são o isótopo oxigénio-16 e o oxigénio- 18, cuja abundância conjunta é praticamente igual a 100%. 2.1. Selecione a opção que representa o isótopo oxigénio-16.
  3. 3. (A) 18 16 O (B) 16 8 O (C) 18 2 8 O (D) 8 2 16 O 2.2. Um átomo X possui 17 protões e 18 neutrões. 2.2.1. O número de eletrões deste átomo é… (A) 16 (B) 17 (C) 18 (D) 35 2.2.2. O átomo X representa-se simbolicamente por… (A) X17 18 (B) X18 35 (C) X35 17 (D) X17 35 2.2.3. Considere as seguintes representações simbólicas de uma amostra de átomos: A8 16 B8 17 C8 18 D12 24 E12 26 F16 36 G17 35 H17 37 I18 37 Indique, justificando, quantos elementos estão representados. 2.2.4. Um átomo do elemento químico D _____ dois eletrões originando o ião _____. (A)… ganha … D2- (B)… ganha … D2+ (C)… perde … D2- (D)… perde … D2+ 2.3. O isótopo oxigénio-18 tem uma abundância relativa de apenas 0,205%, bastante inferior à abundância do isótopo oxigénio-16. A massa isotópica relativa do isótopo oxigénio-18 é 18,00 e a do isótopo oxigénio-16 é 15,99. Calcule a massa atómica relativa do elemento oxigénio e indique a razão pela qual a massa atómica relativa do oxigénio assume um valor mais próximo da massa isotópica do oxigénio-16. Apresente todas as etapas de resolução. 2.4. Selecione a opção que completa a frase seguinte. O valor de referência usado como padrão para a massa atómica relativa de um elemento é… (A)… 1/12 da massa do átomo de carbono-12. (B) … 1/12 da massa do átomo de oxigénio-12. (C) … 1/12 da massa do átomo de oxigénio-16. (D)… 1/12 da massa do átomo de carbono-14. 2.5. A massa de 1,5  1021 átomos de oxigénio é dada pela expressão: (A)    21 23 (1,5 10 6,022 10 16,0) g (C)       23 21 6,022 10 16,0 g 1,5 10
  4. 4. (B)        21 23 1,5 10 g 6,022 10 16,0 (D)       21 23 1,5 10 16,0 g 6,022 10 2.6. Selecione a única alternativa que corresponde ao número aproximado de átomos que existem em 48,0 g de oxigénio, O2 (g). (A) 6,02 × 1023 (B) 9,03 × 1023 (C) 1,20 × 1024 (D) 1,81 × 1024 3. O gráfico seguinte apresenta a abundância, expressa em percentagem, de vários tipos de átomos presentes num corpo humano, de 70 kg. 3.1. Determine a massa de cada um dos elementos, C, O, H e N, presentes nesse corpo. 3.2. Os mesmos elementos químicos também estão presentes noutras substâncias, tais como o metano, CH4, o amoníaco, NH3, o propano, C3H8, e o di-hidrogénio, H2. Selecione a opção que apresenta, por ordem crescente, a fração molar de hidrogénio nas substâncias químicas consideradas. (A) CH4 < NH3 < C3H8 < H2 (B) H2 < NH3 < CH4 < C3H8 (C) CH4 < C3H8 < NH3 < H2 (D) C3H8 < NH3 < CH4 < H2 3.3. Indique, justificando, se as substâncias referidas na alínea anterior são elementares ou compostas. 3.4. Determine a razão entre a fração mássica e a fração molar do carbono na molécula de C3H8. 3.5. Determine a quantidade total (mol), de átomos existente numa amostra de 20,0 g de metano, CH4 (g). Apresente todas as etapas de resolução. (Tenha atenção aos algarismos significativos!)
  5. 5. 4. Qual das seguintes amostras contém maior quantidade de átomos de hidrogénio: A- 8,0 g de H2; B- 3,5 mol de CH4; Fundamenta a tua resposta. Questão 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 2.1 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.3 2.4 2.5 2.6 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 4 Total Cotação 6 10 10 6 10 8 6 6 6 12 6 16 6 6 6 16 6 10 16 16 16 200

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