1) O documento apresenta 10 questões sobre massa atômica relativa de diferentes elementos químicos. As questões envolvem cálculos para determinar a massa atômica de elementos teóricos e naturais com base na composição isotópica e abundância relativa de seus isótopos. 2) São fornecidas as possíveis alternativas de resposta para cada questão no final. 3) O gabarito com as respostas corretas é apresentado de forma numerada correspondente às questões.

1. Aluno (a):
Disciplina Professor Data
Química Emídio Júnior
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Massa Atômica relativa
Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40
, E42
e E46
, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então
o peso atômico do elemento E será:
a) 42,7. b) 42,0. c) 41,8. d) 40,0. e) 43,0.
Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento.
Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que:
massa do elemento porcentagem
Isótopo A = 100 u x%
Isótopo B = 120 u y%
a) x = 70. b) y = 70. c) x = 50. d) y = 10. e) x = 75.
Na natureza, cerca de 75% dos átomos de cobre têm massa atômica 63 u e 25% têm massa atômica 65 u. Com base
nesses dados, qual a massa atômica do elemento cobre?
a) 63 u. b) 63,5 u. c) 64 u. d) 64,5 u. e) 65 u.
A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que:
a) o elemento cloro tem vários isótopos.
b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons.
c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural.
d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural.
e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono.
O magnésio apresenta três isótopos naturais;24
Mg,25
Mg e26
Mg. Os dois primeiros existem na proporção de
80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico?
A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63
Cu na proporção de
70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?
Questão 3
Questão 4
Questão 5
Questão 6

2. www.ciadofera.com.br
Química Emidio Júnior
SSA 2o
ANO
Se um elem e nt o qu ím ico B , de ma ssa at ôm ica 56 ,9 e xist isse sob f o rm a d e d o is isótopos,
sendo 30% do 59
B, qual seria o outro isótopo?
Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 20 8, n a p ro p o rção
de 1, 4 %, 2 4, 1%, 22 ,1 % e 5 2, 4 % re sp e ct iva m e n te . De t e rm in e a massa atômica relativa do chumbo?
A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa
atômica do elemento X é:
a) 6. b) 10. c) 60. d) 5. e) 2.
A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a
massa atômica de X é:
a) 12. b) 36. c) 24. d) 3. e) 18.
Gabarito:
1 – C 2 – A 3 – B 4 – A 5 – 24,3u
6 – 64,6u 7 – 56u 8 – 207,3u 9 – B 10 – E.
Questão 7
Questão 8
Questão 9
Questão 10
2