Slide sobre tabela periódica e suas características.

2. 1. É a disposição dos elementos químicos naturais ou artificiais
em ordem crescente de número atômico. A ideia moderna da
Tabela Periódica foi proposta pelos cientistas Mendeleev e
Moseley.
1.1 Abaixo, observa-se a terminação da distribuição eletrônica para cada família.
s¹
s² s²p¹ s²p² s²p4s²p³ s²p5
s²p6
1A
2A
3A 4A 5A 6A 7A
8A
s²d¹ s²d² s²d³ s²d4 s²d5 s²d6 s²d7 s²d8 s²d9 s²d10
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

3. -A tabela periódica é agrupada em 7 linhas horizontais (períodos) e
18 linhas verticais (colunas ou grupos ou famílias)
* Elementos Representativos (grupo A): Distribuição eletrônica
Termina com s ou p.
* Elementos de transição (grupo B): Distribuição eletrônica termina
Com d ou f
2. 1A-Metais Alcalinos
2A-Metais Alcalinos-Terrrosos
6A-Calcogênios
7A-Halogênios
8A-Gases Nobres (Pouco reativos, aparecem em pequenas
Quantidades na natureza)
Obs1.: Os gases nobres podem fazer ligações químicas em

4. Obs1.: Os gases nobres podem fazer
ligações
químicas em determinadas ocasiões, apesar
de apresentarem estabilidade;
Obs2.: Na distribuição eletrônica dos
metais
de transição, a terminação s²d4 vira s¹d5 e
a s²d9 vira s¹d10;
Obs3.: Os elementos químicos
de número atômico maior que 92 são
Artificiais, a maioria radioativos.

5. 3. Hidrogênio
Átomo mais simples do Universo;
Forma o H2(g) que é
Gás reativo e explosivo;
Não poluente;
Combustível do futuro;
Presente nos cometas e nas estrelas.
4. Hélio(He)
Único gás nobre com 2e- na camada de valência;
Muito estável;
Pouco denso.
5. Metais de Transição externa (Grupo B)
Bons condutores de calor e eletricidade;
Altos pontos de fusão e ebulição;
Sólidos, exceto Hg(l);
Formam minerais coloridos.