O documento descreve a tabela periódica, incluindo sua organização de acordo com o número atômico e massa, propriedades periódicas dos elementos, distribuição eletrônica, períodos e famílias. Explica as características dos metais, semimetais, ametais e gases nobres. Por fim, pede uma pesquisa sobre poluentes tóxicos que ameaçam o planeta.

1. Tabela Periódica
Professora Raquel

2. Tabela Periódica
• Arranjo
• Características dos elementos químicos
• Repetições periódicas de algumas
propriedades
• Previsões

3. Organização de acordo com o número de massa
• Os elementos
apresentavam
algumas
propriedades
que se repetiam
- periódicas
(Mendellev1834 – 1907)

4. Colunas e períodos
• A tabela de Mendeleev mostrou que os
elementos que possuem semelhantes
propriedades químicas ficavam em uma
mesma coluna
• Mas ainda não se sabia o motivo dessa
periodicidade.

5. •Moseley verificou que as
propriedades estavam ligadas
ao aumento do número
atômico
•Propriedades periódicas e
número de elétrons da
camada de valência
Organização de acordo com o
número atômico
Moseley (1887-1915

6. Tabela periódica atual
• Elementos de propriedades químicas
semelhantes pertencem a mesma família e
possuem o mesmo número de elétrons na
camada de valência
• Os elementos que apresentam o mesmo
número de camadas apresentam o mesmo
número de períodos

7. Exemplo - Gálio
4° período e
família 13
Distribuição eletrônica
em 4 camadas:
K=2
L=8
M=18
Camada de valênciaN=3
Se tem 3 elétrons na camada de valência está na
família IIIA ou 13
4 camadas

8. Períodos e números de camadas
Períodos Número de camadas
1° K
2° K – L
3° K – L – M
4° K – L – M - N
5° K – L – M – N - O
6° K – L – M – N – O – P
7° K – L – M – N – O – P - Q

9. Períodos e números de camadas

10. Famílias e número de valência1elétron
2elétrons
3elétrons
4elétrons
5elétrons
6elétrons
7elétrons
8elétrons

11. Hidrogênio
• Apresenta características únicas
• Tem tendência de compartilhar elétrons com
outros átomos
• Não é comum mas pode formar íons negativos
H-
• normalmente encontramos os íons positivos.
H+
• Gás de baixa densidade, incolor, inodoro,
quase insolúvel em água

12. Metais
• São elementos que apresentam um, dois ou três
elétrons na sua camada de valência (última camada).
• a) nas condições ambientes são sólidos, com exceção
do mercúrio (Hg), que é líquido.
• b) são bons condutores de calor e corrente elétrica
• c) apresentam o chamado brilho metálico e cor
característica
• d) são maleáveis, isto é, podem ser transformado em
lâminas
• e) são dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios.

13. Semimetais
• Apresentam brilho típico semimetálico
• Conduzem eletricidade apenas parcialmente
• Fragmentam-se
Silício BoroGermânio
Arsênio

14. Ametais
• São elementos que possuem cinco, seis ou sete
elétrons na última camada.
•Existem apenas 11 elementos classificados como
ametais.
• As principais propriedades físicas dos ametais são:
a) nas condições ambientes apresentam-se nos
seguintes estados físicos:
1)sólidos C P S Se I At
2)líquidos B
3)gasosos F O N Cl
b) são maus condutores de calor e eletricidade
c) não apresentam brilho

17. Gases nobres
Possuem dificuldade de combinar com outros
átomos, já que são pouco reativos (baixa
reatividade).

18. Radônio

26. Pesquisa
• Fazer pesquisa em folha de papel almaço
• 2 ou 3 integrantes
• Valor 2 pontos
• Entrega dia 15/04
• Tema : Poluentes tóxicos que mais ameaçam o
planeta (Metais pesados, radionuclídeos,
pesticidas)
– Exemplos: Césio – 137, Chumbo,
Arsênio,Mercúrio, Cromo, Urânio e outros.
– Pesquisar para que serve e como contamina o
meio ambiente e causa danos.