1) O documento apresenta os objetivos e conteúdo de uma disciplina de Química Ambiental.
2) Os tópicos incluem matéria e teoria atômica, tabela periódica, ligações químicas, compostos iônicos e moleculares.
3) O curso visa relacionar questões de Química Ambiental aos impactos ambientais mais comuns para propor soluções.
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até as reações nucleares dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram através de reações de fusão nuclear dentro das estrelas, como a queima do hidrogênio e do hélio.
3. O ciclo do carbono permitiu a formação de elementos como nitrogênio, oxigên
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até a formação dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram dentro das estrelas através da fusão nuclear.
3. A fusão nuclear libera energia na forma de radiação ao fundir núcleos leves em núcleos mais pesados. Isso ocorreu no interior das est
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o núcleo, elétrons e prótons, e como esses componentes se relacionam com a formação de cátions, ânions e isótopos. Também explica a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, incluindo a classificação geral dos elementos e suas propriedades periódicas e aperiódicas.
O documento descreve a Tabela Periódica dos Elementos proposta por Dmitri Mendeleev em 1869, que organizou os elementos químicos conhecidos na época em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas. A tabela apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico e prevê propriedades de elementos ainda não descobertos.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até as reações nucleares dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram através de reações de fusão nuclear dentro das estrelas, como a queima do hidrogênio e do hélio.
3. O ciclo do carbono permitiu a formação de elementos como nitrogênio, oxigên
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até a formação dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram dentro das estrelas através da fusão nuclear.
3. A fusão nuclear libera energia na forma de radiação ao fundir núcleos leves em núcleos mais pesados. Isso ocorreu no interior das est
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o núcleo, elétrons e prótons, e como esses componentes se relacionam com a formação de cátions, ânions e isótopos. Também explica a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, incluindo a classificação geral dos elementos e suas propriedades periódicas e aperiódicas.
O documento descreve a Tabela Periódica dos Elementos proposta por Dmitri Mendeleev em 1869, que organizou os elementos químicos conhecidos na época em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas. A tabela apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico e prevê propriedades de elementos ainda não descobertos.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até a versão moderna. Detalha os modelos propostos por Boebereiner, Hess, Chancourtoir e Newlands e destaca a contribuição fundamental de Mendeleev em 1869, que estabeleceu a primeira tabela periódica com padrões reconhecíveis. Também menciona as melhorias trazidas por Mosseley e Seaborg e resume as principais características dos grupos de elementos na tabela at
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a Tabela Periódica, explicando sua origem e organização. Descreve que a tabela organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, que variam de forma previsível de acordo com o número atômico. Explica também as principais características dos metais, não-metais, gases nobres e outros grupos de elementos.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento apresenta um resumo sobre a história e organização da tabela periódica dos elementos químicos, incluindo as primeiras tentativas de classificação por Döbereiner, Chancourtois e Newland no século XIX. Também descreve a tabela proposta por Mendeleev em 1872 que serviu de base para a atual, e as principais mudanças ocorridas no século XX, como a adoção do número atômico. Por fim, explica conceitos como famílias, períodos, elementos representativos e de transição.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento contém 18 questões sobre a tabela periódica dos elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, propriedades atômicas e periódicas, configuração eletrônica e reações químicas.
Este documento fornece instruções para completar uma ficha de trabalho sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, incluindo questões sobre a organização da tabela, propriedades de elementos específicos, representação de moléculas e geometria molecular.
O documento descreve os principais conceitos da bioquímica, incluindo biomoléculas, elementos químicos, tabela periódica, átomos, ligações químicas, isômeros e grupos funcionais. Aborda os elementos mais comuns nos organismos vivos como carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio e suas propriedades para formar ligações estáveis.
1) O documento descreve a classificação periódica dos elementos química desenvolvida por Mendeleev em 1869.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização.
3) A tabela agrupa elementos em famílias com propriedades químicas semelhantes e períodos com base no número de camadas eletrônicas.
A aula revisou a tabela periódica, explicando sua estrutura e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. Os elementos são organizados por número atômico e posicionados em grupos e períodos. A tabela pode ser usada para identificar propriedades periôdicas dos elementos como raio atômico, eletronegatividade e pontos de fusão.
O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificar os elementos químicos até a versão atual. Inicialmente, cientistas como Dalton e Döbereiner tentaram organizar os elementos de acordo com suas propriedades, porém a classificação definitiva veio com Mendeleyev em 1869. Posteriormente, Moseley e Seaborg realizaram contribuições importantes que levaram à estrutura da tabela periódica moderna.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a formação da tabela periódica moderna. Detalha as contribuições de cientistas como Döbereiner, Newlands e Mendeleyev e como suas classificações precederam a lei periódica de Moseley e a tabela atual com base no número atômico. Também fornece detalhes sobre a estrutura da tabela periódica moderna em períodos e grupos.
A Tabela Periódica agrupa os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento de elementos desconhecidos. Os elementos estão dispostos em linhas horizontais e colunas verticais de acordo com seu número atômico, e cada posição indica propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda a estrutura atômica, a tabela periódica, ligações químicas e número de oxidação.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda os processos de separação de misturas e as características do átomo, incluindo números quânticos e a tabela periódica.
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até a versão moderna. Detalha os modelos propostos por Boebereiner, Hess, Chancourtoir e Newlands e destaca a contribuição fundamental de Mendeleev em 1869, que estabeleceu a primeira tabela periódica com padrões reconhecíveis. Também menciona as melhorias trazidas por Mosseley e Seaborg e resume as principais características dos grupos de elementos na tabela at
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a Tabela Periódica, explicando sua origem e organização. Descreve que a tabela organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, que variam de forma previsível de acordo com o número atômico. Explica também as principais características dos metais, não-metais, gases nobres e outros grupos de elementos.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento apresenta um resumo sobre a história e organização da tabela periódica dos elementos químicos, incluindo as primeiras tentativas de classificação por Döbereiner, Chancourtois e Newland no século XIX. Também descreve a tabela proposta por Mendeleev em 1872 que serviu de base para a atual, e as principais mudanças ocorridas no século XX, como a adoção do número atômico. Por fim, explica conceitos como famílias, períodos, elementos representativos e de transição.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento contém 18 questões sobre a tabela periódica dos elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, propriedades atômicas e periódicas, configuração eletrônica e reações químicas.
Este documento fornece instruções para completar uma ficha de trabalho sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, incluindo questões sobre a organização da tabela, propriedades de elementos específicos, representação de moléculas e geometria molecular.
O documento descreve os principais conceitos da bioquímica, incluindo biomoléculas, elementos químicos, tabela periódica, átomos, ligações químicas, isômeros e grupos funcionais. Aborda os elementos mais comuns nos organismos vivos como carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio e suas propriedades para formar ligações estáveis.
1) O documento descreve a classificação periódica dos elementos química desenvolvida por Mendeleev em 1869.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização.
3) A tabela agrupa elementos em famílias com propriedades químicas semelhantes e períodos com base no número de camadas eletrônicas.
A aula revisou a tabela periódica, explicando sua estrutura e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. Os elementos são organizados por número atômico e posicionados em grupos e períodos. A tabela pode ser usada para identificar propriedades periôdicas dos elementos como raio atômico, eletronegatividade e pontos de fusão.
O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificar os elementos químicos até a versão atual. Inicialmente, cientistas como Dalton e Döbereiner tentaram organizar os elementos de acordo com suas propriedades, porém a classificação definitiva veio com Mendeleyev em 1869. Posteriormente, Moseley e Seaborg realizaram contribuições importantes que levaram à estrutura da tabela periódica moderna.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a formação da tabela periódica moderna. Detalha as contribuições de cientistas como Döbereiner, Newlands e Mendeleyev e como suas classificações precederam a lei periódica de Moseley e a tabela atual com base no número atômico. Também fornece detalhes sobre a estrutura da tabela periódica moderna em períodos e grupos.
A Tabela Periódica agrupa os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento de elementos desconhecidos. Os elementos estão dispostos em linhas horizontais e colunas verticais de acordo com seu número atômico, e cada posição indica propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda a estrutura atômica, a tabela periódica, ligações químicas e número de oxidação.
O documento discute a classificação da matéria, incluindo substâncias puras e misturas, além dos estados físicos da matéria. Também aborda os processos de separação de misturas e as características do átomo, incluindo números quânticos e a tabela periódica.
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
2. Ementa
Matéria e Energia, Estrutura atômica, Tabela
periódica, Ligações químicas. Ácidos e bases.
Química do ar, água e solo.
Química dos poluentes e seus efeitos sobre o meio
ambiente e a saúde pública.
Objetivos
Oferecer uma visão geral da Química Ambiental
para que sejam capazes de relacionar questões
dessa ciência aos impactos ambientais mais
recorrentes e assim, propor soluções e medidas
mitigadoras e de remediação. 2
Plano de Ensino
3. Conteúdo
Capítulo 1 - Matéria e energia.
Capítulo 2 - Ácidos, bases e reações em meio aquoso.
Capítulo 3 - A química da Atmosfera.
Capítulo 4 - A química da Hidrosfera.
Capítulo 5 - A química da Litosfera.
3
Plano de Ensino
4. Bibliografia Básica
BAIRD, C. Química Ambiental, 2 ed. Porto Alegre, Bookman,
2008.
SPIRO, T. G., STIGLIANI, W, M., Química Ambiental. 2 ed. São
Paulo, Pearson, 2009.
BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN. B. E., BURDGE, J. R.
Química uma ciência central. 9 ed. São Paulo, Pearson, 2005.
JERÔNIMO, C.E.M; MELO, H.N.S. Caracterização dos resíduos
químicos de um laboratório de análises físico-químicas e
microbiológicas de águas e efluentes. Rev. Elet. Em Gestão,
Educação e Tecnologia Ambiental, v.7, n.7, p.1520-1526, mar-
ago 2012.
4
Plano de Ensino
5. Bibliografia Complementar
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química -
Questionando a vida moderna e o meio ambiente.
Bookman, 3ª Ed. Porto Alegre, 2005.
ROCHA, J. C., ROSA, A. H., CARDOSO, A. A. Introdução
à química ambiental. Porto Alegre, Bookman, 2004.
MANOM E. B., PACHECO, E. B. A. V., BONELLI, C. M. C.,
Meio ambiente poluição e reciclagem. 1ªed., São Paulo,
Edgard Blucher, 2005.
KOTZ, J. C., TREICHEL, P. Química e Reações Químicas.
4ªed., Rio de Janeiro, LTC, 2002.
BRUICE, P. Y., Química orgânica. Vol.1, 4ªed., São Paulo,
Pearson, 2006.
5
Plano de Ensino
6. Sumário
• Matéria e Teoria Atômica
• Tabela Periódica dos Elementos
• Ligações Químicas
• Compostos Iônicos e Moleculares
6
7. O Estudo da Matéria
MATÉRIA é todo o material físico do universo
• Três estados: sólido, líquido e gasoso
• Os comportamentos físico-químicos da matéria
dependem da estrutura dos átomos que a
compõem e de como interagem entre si.
7
8. Figura 1: Diferentes exemplos dos estados da matéria.
8
Fonte:
Petrucci,
Harwood
and
Herring.
General
Chemistry
Principles
and
Modern
Applications
8
th
Ed.
Windsor,
Prentice-Hall,
2002
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
O Estudo da Matéria
9. 9
Classificação da Matéria
Pode ser reduzida a
substância mais
simples?
Composto
Matéria
Mistura
heterogênea
Homogênea
É uniforme?
Substância
pura
Mistura
homogênea
(solução)
Tem composição
variável?
Elemento
NÃO SIM
NÃO
NÃO
SIM
SIM
10. Entender a estrutura atômica
(evolução dos modelos atômicos)
É FUNDAMENTAL
para entender como a mesma influencia nas
propriedades da matéria.
10
Matéria e Teoria Atômica
11. 11
• John Dalton (1803): Postulados
- Toda matéria é composta por partículas
menores (átomos).
- Os átomos são indivisíveis, não podem ser
criados e nem destruídos – “lei de conservação
das massas”.
- Todos os átomos de um elemento são idênticos.
- Os compostos são formados quando átomos de
mais de um elemento se combinam.
Modelos atômicos e estrutura atômica
12. 12
• J. J. Thomson (1897) – Descoberta do elétron
- O átomo é subdivisível: experimentos (raio
catódico) revelaram que o átomo tem partículas
carregadas negativamente (elétrons);
Figura 2: Esquematização de um tubo de raios catódicos modificado.
Fonte:
BROWN,
T.
L.,
LEMAY,
H.
E.,
BURSTEN.
B.
E.,
BURDGE,
J.
R.
Química
uma
ciência
central.
9
ed.
São
Paulo,
Pearson,
2005
- Relação carga/massa do elétron = 1,76.108 C.g-1
O Coulomb (C) é a unidade de carga elétrica no SI.
13. Figura 3: Modelo “pudim de ameixa” do átomo de J. J. Thomson.
13
• Modelo atômico de J.J.Thomson
- Sugeriu que o átomo poderia ser uma esfera
carregada positivamente na qual alguns elétrons
estão incrustados.
Fonte:
BROWN,
T.
L.,
LEMAY,
H.
E.,
BURSTEN.
B.
E.,
BURDGE,
J.
R.
Química
uma
ciência
central.
9
ed.
São
Paulo,
Pearson,
2005
14. • Modelo atômico de Ernest Rutherford
• 1914: E. Rutherford demonstrou a existência de
uma partícula com massa muito superior a massa
do elétron, porém de mesma carga e de sinal
oposto.
• 1919: Carga positiva no núcleo atômico:
descoberta dos prótons (+).
• 1932: J. Chadwick descoberta dos
nêutrons
(partícula nuclear eletricamente neutra).
14
Figura 4: Representação do átomo nuclear.
Fonte:
Petrucci,
Harwood
and
Herring.
General
Chemistry
Principles
and
Modern
Applications
8
th
Ed.
Windsor,
Prentice-Hall,
2002
15. Partículas subatômicas: prótons (+), nêutrons e
elétrons (-);
Carga de um elétron = - 1,602.10-19 C
Carga de um próton = + 1,602.10-19 C
(1,602.10-19 C carga eletrônica)
15
Tabela 1 – Comparação entre partículas
subatômicas
Partículas Carga
Prótons Positiva (1+)
Nêutrons Nenhuma (neutra)
Elétrons Negativa (1-)
O átomo nuclear
16. 16
- Átomo é neutro: número de prótons = número de
elétrons
- A massa do elétron é desprezível em relação à
massa do próton e do nêutron.
- Número atômico (Z) = número de prótons no
núcleo
- Número de massa (A) = número de prótons +
número de nêutrons no núcleo
átomo de Oxigênio
A
ZX
16
8O
O átomo nuclear
17. Isótopos
São elementos que possuem o mesmo número
atômico (Z), porém com massa atômica (A)
diferentes (n° neutrons ≠).
Exemplos:
17
12
C
11
C
14
C
13
C
6 6 6
6
2
H
1
H
3
H
1 1 1
37
Cl
35
Cl
17 17
nuclídeos
nuclídeos
nuclídeos
18. - A massa (em gramas) do 1H é 1,6735.10-24 g e do
16O é 2,6560.10-23 g.
- Usando (u) unidade de massa atômica:
1 u = 1,66054.10-24 g
1 g = 6,02214.1023 u
- Por convenção: a massa de 12C = exatamente 12 u
- Portanto, a massa atômica do 1H=1u e do 16O=16u
A escala de massa atômica
18
19. Massas atômicas médias
A massa atômica relativa: massas médias dos
isótopos:
O C natural: 98,892 % de 12C + 1,107 % de 13C.
A massa média do C:
(0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335) = 12,01 u
19
A escala de massa atômica
20. Organização dos Elementos:
A Tabela Periódica
1871: Lothar Meyer e Dmitri Mendeleev
(ordem crescente de nº de massa)
Atualmente: 116 elementos
Ordem crescente de número atômico (Z)
- horizontal.
Propriedades físicas e químicas similares - vertical.
20
22. As colunas na tabela periódica chamam-se
grupos (numeradas de 1A a 8A ou de 1 a 18).
As linhas na tabela periódica chamam-se
períodos.
22
19
K
39,0983
Número atômico (Z)
Símbolo atômico
Peso atômico
Tabela periódica
23. Alguns dos grupos na tabela periódica recebem
nomes especiais e indicam as similaridades entre os
membros de um grupo.
23
Tabela 2: Grupos da tabela periódica
Grupo Nome Elementos
1A Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A Metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
6A Calcogênios O, S, Se, Te, Po
7A Halogênios F, Cl, Br, I, At
8A Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Tabela periódica
25. Figura 7: Níveis e subníveis de energia.
25
Fonte:
Usberco,
J.;
Salvador,
E.
Química,
5ª.ed.reform.,
São
Paulo:Saraiva,
2002,
p.64-67
• Modelo atômico de Niels Böhr
Níveis e subníveis energéticos
núcleo
Camadas
ou níveis
Níveis de
Energia
Nome da
Camada
n° máximo
elétrons
1° K 2
2° L 8
3° M 18
4° N 32
5° O 32
6° P 18
7° Q 8
Subnível s p d f
n° máx. de e- 2 6 10 14
26. Distribuição eletrônica de 26Fe e
26Fe2+
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d6
26Fe2+ (- 2e-) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d6
26
Diagrama de
Linus Pauling
Transferência de e- camada mais externa do átomo:
CAMADA DE VALÊNCIA
Energia crescente:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d
< 6p < 7s < 5f < 6d
27. Íons e compostos iônicos
27
Átomos podem perder ou ganhar elétrons ÍONS
Íon (+) CÁTION Íon (-) ÂNION
Átomos podem perder ou ganhar mais de um elétron
Cargas iônicas, representadas por índice superior
Nos CÁTIONS: +, 2+, 3+ Nos ÂNIONS: -, 2-, 3-
28. 28
Previsão das cargas iônicas
Posição do elemento na Tabela Periódica
Figura 8: Cargas de alguns íons encontrados em compostos comuns.
Fonte:
BROWN,
T.
L.,
LEMAY,
H.
E.,
BURSTEN.
B.
E.,
BURDGE,
J.
R.
Química
uma
ciência
central.
9
ed.
São
Paulo,
Pearson,
2005
CÁTIONS ÂNIONS
METAIS tendem a perder e- e NÃO METAIS
tendem a ganhar e-
Íons e compostos iônicos
29. Ligações químicas:
transferência ou compartilhamento de e-
Elementos buscam a estabilidade (regra do octeto)
COMPOSTOS IÔNICOS: formados pela combinação
de íons LIGAÇÃO IÔNICA (transferência de e-)
Geralmente entre METAL + NÃO METAL
29
Na+ + Cl- NaCl
Íon sódio Íon cloro Composto iônico
(cloreto de sódio)
Íons e compostos iônicos
30. São ELETRICAMENTE NEUTROS
(cargas positivas = cargas negativas)
Portanto:
- existe um Na+ para cada Cl- gerando NaCl
- existe um Ba2+ para dois Cl- gerando BaCl2
Em geral, a carga de um íon torna-se o índice do
outro (sem sinal): Mg2+ + N3- Mg3N2
íon magnésio íon nitrogênio Composto iônico
(nitreto de magnésio)
30
Compostos iônicos
31. H• + H• H H ou H H O O
C ou O C O
Ligação covalente Ligação covalente coordenada
Moléculas e Compostos Moleculares
31
• Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos
ligados entre si (NÃO METAIS):
Compartilhamento de e-
• Suas fórmulas químicas indicam quais átomos
compõem a molécula e em qual proporção são
encontrados.
• Exemplos: H2O, CO2, CO, CH4, H2O2, O2, O3 e
C2H4.
32. Compostos: Iônicos x Moleculares
IÔNICOS
• Formado por íons
• Combinam metais
e não-metais
• Exemplos: NaCl,
CaCl2
MOLECULARES
• Formado por
moléculas
• Em geral, somente
não-metais
• Exemplos: H2O; CH4
32
33. Fechamento
• Matéria e Teoria Atômica
• Tabela Periódica
• Ligações Químicas
• Compostos Iônicos e Moleculares
33
35. Evolução nos modelos atômicos
35
J. Dalton J.J. Thomson E. Rutherford/N. Bohr
Átomos
indivisíveis
Átomos de um
mesmo elemento
são iguais
Átomos
combinam-se
entre si para
formar novos
compostos
Descoberta dos
elétrons (-)
Átomos formados
por uma esfera
maciça positiva
com elétrons
incrustrados
“pudim de passas”
Descoberta dos
prótons (+) e do
átomo nuclear
Elétrons existiam ao
redor do núcleo
(eletrosfera)
Eletrosfera : dividida
em camadas e
subcamadas (por
ordem de energia)
36. 36
Lítio (Li) Flúor (F)
Metal Não Metal
Família 1 ou 1A: Metais
Alcalinos
Família 17 ou 7A: Halogênios
Número atômico = n° e- = 3
Número atômico = n° e- = 9
Distribuição eletrônica
1s2 2s1 C.V. = 2s1 1s2 2s2 2p5 C.V. = 2s2 2p5
Li perde 1e- cátion Li+ F ganha 1e- ânion F-
Composto Iônico LiF (fluoreto de lítio)