O documento descreve a nomenclatura de ácidos e bases. Para ácidos sem oxigênio, usa-se o sufixo "-ídrico" e para oxiácidos usa-se o sufixo relacionado ao ânion produzido, como "-oso". As bases são nomeadas "Hidróxido de" seguido do cátion metal. O documento fornece exemplos de ácidos como o bromídrico e oxiácidos como o hipocloroso.

1. QUIMICA GERAL- 1º ACADEMICO “ A” E “B”
NOMENCLATURA DOS ACIDOS
Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como:
Os ácidos se subdividem em dois grupos:
ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.
Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo:
Ácido ...............................ídrico
nome do elemento
Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico
Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos:
Reação de ionização do ácido HClO
HClO → H+ + ClO-
O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação
seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos
Ânion Sufixo
ITO oso
ATO ico
Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será
Ácido hipocloroso (sufixo – oso):
HClO → H+ + ClO-
Ácido hipoclorito
Base:
 Tem gosto amargo;
 Reage com ácidos gerando sal e água;
 Conduzem eletricidade em meio aquoso, pois estão parcialmente ou totalmente dissociado ou
ionizado;
Segundo o conceito de Arrhenius, bases são compostos capazes de se dissociar na água
liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-.
Exemplos:
NaOH(s) → Na1+ + OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-
As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade
ou ainda pelo grau de dissociação.
Número de hidroxilas
* Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).
*Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de
magnésio).
*Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de
alumínio).
*Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4
(hidróxido de chumbo).

2. NOMENCLATURA DASBASES
O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)
Exemplos: Quando um mesmo elemento forma cátions
com diferentes cargas, o número da carga
NaOH do íon é acrescentado ao final do nome.
Outra forma é acrescentar o sufixo -oso ao
Cátion: Na+ (sódio) íon de menor carga e -ico ao íon de maior
Ânion: OH- (hidróxido) carga. Demonstração:
Nomenclatura: Hidróxido de sódio
Ferro → Fe2+ e Fe3+
Al (OH)3
Fe2+Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou
Cátion: Al3+ (alumínio) hidróxido ferroso.
Ânion: OH- (hidróxido) Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio ou hidróxido férrico.