O documento fornece informações sobre o elemento químico flúor. Descreve suas propriedades como um gás corrosivo e altamente reativo, e explica que é o elemento mais eletronegativo. Também discute seus usos em cremes dentais e as precauções necessárias em seu manuseio devido à sua alta toxicidade.

1. Unidade Integrada Professor
Carlos Oliveira Santos
Cidade:
Vitorino Freire – MA
Professor:
Roberto Oliveira
Alunas:
Fabricia
Ellen
Naiana
Sabrina

2. Flúor

3. Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número
atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atômica 19
u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA)
da tabela periódica dos elementos.
Em sua forma bi atômica (F2) e em CNTP, é um gás de
coloração amarelo-pálido. É o mais eletronegativo e
reativo de todos os elementos. Em sua forma ionizada
(F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionar
graves queimaduras químicas se em contato com
tecidos vivos.

4. Características principais
Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração
amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais
eletronegativo e o mais reativo dos não metais e forma
compostos com praticamente todos os demais
elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio.
Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage
explosivamente com o hidrogênio.

5. Jatos de flúor no
estado gasoso atacam
o vidro, metais, água e
outras substâncias,
que reagem formando
uma chama brilhante.
O flúor sempre se
encontra combinado
na natureza e tem
afinidade por muitos
elementos,
especialmente o
silício, não podendo
ser guardado em
recipientes de vidro.

6. O flúor é o halogênio mais abundante da crosta
terrestre, com uma concentração de 950 PPM. Na água
do mar se encontra numa proporção de
aproximadamente 1,3 PPM. Os minerais mais
importantes no qual está presente são a fluorita, CaF2, a
fluorapatita, Ca5(PO4)3F e a criófita, Na3AlF6.
Obtém-se pela eletrólise de uma mistura de HF e KF. No
processo ocorre a oxidação dos fluoretos, no anodo:
2F- - 2e- → F2
Abundancia e Obtenção

7. Odontologia
O flúor está presente em mamíferos na forma de
fluoretos. E, embora seu consumo necessário não seja
comprovado (WHO, 2002 — Guidelines Para Qualidade
da água), trata-se alegadamente de uma substância
muito reativa e tóxica. Se acumula nos ossos e dentes
dando-lhes uma menor resistência. Por isso, sua adição
a água, sal e leite por parte de químicos, técnicos e
engenheiros, é desnecessária.
Normalmente são acrescentados fluoretos nos cremes
dentais em torno de 1000ppm a 1500ppm, que não
devem ser engolidos. Sendo, também, extremamente
proibido para crianças menores de 6 anos de idade.

8. O flúor e o HF devem ser manuseados com grande
cuidado, devendo-se evitar totalmente qualquer contato
com a pele ou com os olhos. Também não podem ser
armazenados em recipientes de vidro pois corroem.
Tanto o flúor como os íons fluoretos são altamente
tóxicos. O flúor apresenta um odor acre característico,
sendo detectável em concentrações tão baixas como
0,02 ppm, abaixo dos limites de exposição
recomendados.
O flúor é mais tóxico que o chumbo, cuja quantidade na
água potável não deve superar 0,4 partes por milhão
(ppm).
Precauções

9. O nível do flúor na água potável costuma ser de 1,5
ppm.
Na Sicília foi achada uma relação entre as regiões de alta
concentração de flúor na água com a ocorrência graves
doenças dentárias.
A FDA considera que o flúor é um medicamento não
aprovado, para o qual não existem provas de inocuidade
e de efetividade.

10. Titânio

11. O titânio é um elemento químico de símbolo Ti,
número atômico 22 (22 prótons e 22 elétrons) com
massa atômica 47,90 u. Trata-se de um metal de
transição leve, forte, cor branca metálica, lustroso e
resistente à corrosão, sólido na temperatura ambiente.
O titânio é muito utilizado em ligas leves em pigmento
preto.

12. O titânio foi descoberto em Cornualha por William
Justin Gregor em 1791 e nomeado por Martin Heinrich
Klaproth pela proximidade das características do filho
mitológico do céu (Uranus) e da terra (Gaia), gigantes
considerados personificações das forças da natureza
para a mitologia grega. Este elemento encontra-se em
vários minerais, em especial no rutilo e na Ilmenita que
são geralmente encontrados na litosfera, e é
encontrado em quase todos os tipos de rochas, solos e
corpos de água.

13. O metal produzido comercialmente é extraído do rutilo
e da ilmenita e fabricado pelo processo Kroll ou pelo
processo Hunter. O composto mais comum do titânio é
o dióxido de titânio que é um popular fotocatalisador e
útil na produção de tinta com coloração branca. Outros
compostos incluem o tetracloreto de titânio (TiCl4), uma
substância utilizada para a produção de catalisadores e
fumos para fins militares e o cloreto de titânio (III)
(TiCl3), que é uma substância catalisadora para a
produção de polipropileno.

14. O titânio pode ser utilizado para a produção de ligas
com ferro, alumínio, vanádio e molibdênio, entre
outros elementos, para aumentar a resistência
mecânica, utilizada na indústria aeroespacial (motores,
mísseis e foguetes). Também é utilizado para a
produção de catalisadores na indústria química e
petroquímica, automobilística, agrícola, médica (para a
produção de implantes ortopédicos, próteses e
instrumentos odontológicos), em produtos esportivos,
jóias, telefones celulares, entre outros.

15. Características Principais
Na natureza, o titânio em seu estado nativo está sempre
ligado a outros elementos químicos da natureza. É o
nono elemento mais abundante da crosta terrestre
(0,63% de sua massa) e o sétimo metal mais abundante.
Está presente na maioria das rochas ígneas e nos
sedimentos delas derivados(como também nos
organismo e nos corpos hídricos naturais). Dos 801 tipos
de rochas ígneas analisadas pelo Serviço Geológico dos
Estados Unidos, 784 contêm titânio. Sua razão nos solos
é de aproximadamente de 0,5% até 1,5%.

16. É encontrado principalmente nos minerais anatase (TiO2),
brookita (TiO2), ilmenita (FeTiO3), perovskita (CaTiO3),
rutilo (TiO2) e titanita (CaTiSiO5); também como titanato
em minas de ferro.).10 Destes minerais, somente a
ilmenita e o rutilo têm importância econômica, justificada
pela sua concentração de titânio e a facilidade de refino.
Cerca de 6,0 e 0,7 milhões de toneladas tinham sido
extraídas em 2011, respectivamente.Depósitos eminentes
de ilmenita são encontrados na Austrália, no Canadá, na
China, na Índia, na Nova Zelândia, na Noruega, na Ucrânia
e na África do Sul

17. Produção e Fabricação
•O processamento do titânio metálico ocorre em quatro
etapas importantes, sendo elas:
•A redução do minério de titânio em uma esponja, ou
seja produz poros no metal de titânio;
•o aquecimento desta esponja, ou dela ser adicionada
uma liga superior para a fabricação dos lingotes;
a fabricação primária, onde um lingote é transformado
chapas, placas, barras, arames, forjamentos e lingotes e;
•a fabricação secundária dos quais os prdutos desta
fabricação primária é transformadas nos mais diversos
produtos.

18. Historia
titânio (chamado assim pelos Titãs, filhos de Urano e Gaia da
mitologia grega) foi descoberto na Inglaterra por William Justin
Gregor em 1791, a partir do mineral conhecido como ilmenita
(FeTiO3). Este elemento foi novamente descoberto mais tarde
pelo químico alemão Heinrich Klaproth, desta vez no mineral
rutilo (TiO2), que o denominou de titânio em 1795.

19. Matthew A. Hunter preparou pela primeira vez o
titânio metálico puro (com uma pureza de 99,9%)
aquecendo tetra cloreto de titânio (TiCl4) com sódio
a 700-800 °C num reator de aço.
O titânio como metal não foi utilizado fora do
laboratório até 1946, quando William J. Kroll
desenvolveu um método para produzi-lo
comercialmente. O processo Kroll consiste na
redução do TiCl4 com magnésio, método que
continua sendo utilizado atualmente.