O documento apresenta informações sobre símbolos químicos e propriedades de vários elementos químicos, incluindo tântalo, cúrio, érbio, kripton e cobre. Resume as características principais e aplicações de cada um destes elementos.
O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
O documento descreve um curso especial de biologia e química. A programação inclui tópicos como atmosfera, energia, bioquímica, água, compostos orgânicos e ecossistemas. Os professores Emanuel e Fábio irão ministrar o curso.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
O documento descreve as propriedades gerais dos elementos do grupo 16 da tabela periódica, conhecidos como calcogênios. Estes incluem oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Detalha as estruturas, estados de oxidação, compostos e usos destes elementos e seus óxidos.
O documento apresenta as propriedades químicas e aplicações dos elementos carbono, silício, germânio, estanho e chumbo, que pertencem à família do carbono no grupo 14 da tabela periódica. Detalha as características de cada elemento como número atômico, massa atômica, pontos de fusão e ebulição, estados alotrópicos e de oxidação. Apresenta também informações sobre como esses elementos são obtidos e suas aplicações industriais e impactos ambientais.
Este relatório descreve uma pesquisa sobre o elemento químico germânio na tabela periódica. O germânio foi descoberto por Clemens Winkler em 1886 e nomeado em homenagem à Alemanha. É um semi-metal usado principalmente em semicondutores e detectores de infravermelho devido às suas propriedades ópticas e elétricas.
O FLÚOR é o elemento mais eletronegativo e reativo do grupo dos halogênios. Apresenta apenas o estado de oxidação -I e forma compostos com elevados estados de oxidação em outros elementos. O CLORO é o halogênio mais utilizado industrialmente e na produção de desinfetantes e alvejantes. OS HALOGÊNIOS atuam como agentes oxidantes pois têm alta afinidade eletrônica e tendência em receber elétrons de outros elementos.
O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
O documento descreve um curso especial de biologia e química. A programação inclui tópicos como atmosfera, energia, bioquímica, água, compostos orgânicos e ecossistemas. Os professores Emanuel e Fábio irão ministrar o curso.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
O documento descreve as propriedades gerais dos elementos do grupo 16 da tabela periódica, conhecidos como calcogênios. Estes incluem oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Detalha as estruturas, estados de oxidação, compostos e usos destes elementos e seus óxidos.
O documento apresenta as propriedades químicas e aplicações dos elementos carbono, silício, germânio, estanho e chumbo, que pertencem à família do carbono no grupo 14 da tabela periódica. Detalha as características de cada elemento como número atômico, massa atômica, pontos de fusão e ebulição, estados alotrópicos e de oxidação. Apresenta também informações sobre como esses elementos são obtidos e suas aplicações industriais e impactos ambientais.
Este relatório descreve uma pesquisa sobre o elemento químico germânio na tabela periódica. O germânio foi descoberto por Clemens Winkler em 1886 e nomeado em homenagem à Alemanha. É um semi-metal usado principalmente em semicondutores e detectores de infravermelho devido às suas propriedades ópticas e elétricas.
O FLÚOR é o elemento mais eletronegativo e reativo do grupo dos halogênios. Apresenta apenas o estado de oxidação -I e forma compostos com elevados estados de oxidação em outros elementos. O CLORO é o halogênio mais utilizado industrialmente e na produção de desinfetantes e alvejantes. OS HALOGÊNIOS atuam como agentes oxidantes pois têm alta afinidade eletrônica e tendência em receber elétrons de outros elementos.
O documento discute os seguintes tópicos:
1) A alotropia do carbono, com exemplos do diamante e da grafite, que apesar de serem formados apenas por carbono, apresentam propriedades diferentes devido à estrutura molecular;
2) Os fulerenos, moléculas de carbono em forma de gaiola que podem aprisionar outros átomos, variando as cores de acordo com o tamanho;
3) A camada de ozônio e como gases produzidos pelo homem tem contribuído para sua depleção.
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
Substâncias e misturas conceito, diferenciação através de suas propriedades. ...Poliano123
O documento discute conceitos sobre substâncias puras, substâncias simples, misturas e alotropia. Apresenta exemplos de propriedades características como densidade, solubilidade, ponto de fusão e ebulição. Também descreve as formas alotrópicas de carbono, oxigênio, fósforo, enxofre e suas aplicações.
O documento descreve os diferentes tipos de óxidos, incluindo suas propriedades, classificações e exemplos. Discute óxidos básicos, ácidos, neutros, mistos e anfóteros, fornecendo detalhes sobre sua nomenclatura e reações. Também destaca alguns óxidos importantes como CaO, CO2 e SOx.
O documento discute a família dos calcogênios, que inclui os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos possuem número de oxidação -2 e configuração eletrônica ns2np4. O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre e o mais eletronegativo deste grupo.
O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode formar substâncias com estruturas ou propriedades diferentes, dependendo das condições. As formas alotrópicas de um elemento podem variar em atomicidade, estrutura molecular ou física. A forma mais estável é geralmente a mais abundante na natureza.
Química Inorgânica - Estudo da família dos Halogênios Lucas Valente
O documento descreve propriedades gerais dos halogênios, incluindo experimentos sobre a obtenção de gás cloro, solubilidade do iodo e reações de iodeto de zinco. Resumidamente: (1) Os halogênios são altamente reativos e formam ligações iônicas; (2) Experimentos demonstraram a baixa solubilidade do iodo em água e sua solubilidade em álcool e éter; (3) A titulação do iodo com tiossulfato de sódio resultou na descoloração da solução.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado em uma aula de química do 8o ano. Os alunos irão observar a coloração da chama ao aquecer amostras de diferentes sais para identificar os elementos presentes através das cores características emitidas. O documento explica o princípio do teste de chama e fornece os procedimentos passo a passo e uma tabela para anotar os resultados.
Família do Carbono finalizado (formato 1)Luiz Henrique
Este documento discute os elementos do grupo 14 da tabela periódica, começando com suas propriedades periódicas e estrutura eletrônica. Em seguida, descreve como cada elemento é encontrado na natureza, seu processo de obtenção e aplicações comerciais. Por fim, resume suas principais propriedades físico-químicas.
O documento discute a tabela periódica, especificamente o grupo 14 que inclui o carbono. O carbono possui propriedades únicas que permitem a formação de compostos orgânicos complexos através de múltiplas ligações. Existem quatro formas alotrópicas naturais do carbono, incluindo o diamante e o grafite.
O documento descreve as propriedades e usos do ferro. É o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre e é um metal de transição encontrado no grupo 8 da tabela periódica. Pode assumir diferentes formas cristalinas dependendo da temperatura e é amplamente utilizado na produção de aço e em diversas aplicações estruturais e industriais.
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
O documento discute vários tópicos relacionados ao meio ambiente, incluindo a composição da atmosfera, chuva ácida, e catalisadores. Ele fornece informações sobre os principais componentes da atmosfera terrestre, como a relação entre amônia e pH do solo, e como catalisadores automotivos podem reduzir a poluição ambiental.
HALOGÊNIOS - FAMÍLIA 7A - Características Gerais Robson Almeida
O documento descreve as propriedades gerais dos halogênios, incluindo o flúor, cloro e suas aplicações. Discutem-se as características atômicas, estado, abundância, obtenção e usos dos elementos. O documento fornece tabelas comparativas com as propriedades periódicas dos halogênios.
1) O documento discute os tipos e causas da corrosão em metais, incluindo corrosão eletroquímica e não aquosa. 2) Experimentos foram realizados para determinar o meio mais agressivo ao ferro, mostrando que o ácido clorídrico causou mais corrosão. 3) Diferentes métodos de proteção contra corrosão como graxa, magnésio e zinco foram testados.
Este documento fornece informações sobre os metais alcalinos do Grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades, reações e usos. Descreve o hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio e suas descobertas.
O documento discute as propriedades do hidrogênio e dos gases nobres. O hidrogênio é o elemento mais leve, com um próton e elétron, e é um gás incolor encontrado na atmosfera solar. Os gases nobres como o hélio, neônio e argônio são estáveis porque possuem camadas eletrônicas completas e não reagem quimicamente.
O documento resume as propriedades dos gases nobres, incluindo sua descoberta no século XIX, suas características como gases monoatômicos e inertes, e seus usos em iluminação e refrigeração. Detalha cada gás nobre, desde o hélio, o mais leve, até o radônio, radioativo.
O selênio é um elemento químico não metálico do grupo 16, essencial para a vida e usado na fabricação de células fotoelétricas. Pode existir em diferentes formas sólidas de cores variadas, sendo a forma hexagonal a mais estável. É obtido como subproduto da purificação eletrolítica de metais e encontrado na castanha-do-pará.
1) O documento discute as propriedades físicas e químicas distintas de duas formas alotrópicas do elemento estanho.
2) Apresenta questões sobre alotropia, isótopos e compostos do carbono e oxigênio.
3) Aborda a importância do ozônio na camada de ozônio e os riscos da emissão de gases como CFC e HFC para o aquecimento global.
O documento discute os seguintes tópicos:
1) A alotropia do carbono, com exemplos do diamante e da grafite, que apesar de serem formados apenas por carbono, apresentam propriedades diferentes devido à estrutura molecular;
2) Os fulerenos, moléculas de carbono em forma de gaiola que podem aprisionar outros átomos, variando as cores de acordo com o tamanho;
3) A camada de ozônio e como gases produzidos pelo homem tem contribuído para sua depleção.
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
Substâncias e misturas conceito, diferenciação através de suas propriedades. ...Poliano123
O documento discute conceitos sobre substâncias puras, substâncias simples, misturas e alotropia. Apresenta exemplos de propriedades características como densidade, solubilidade, ponto de fusão e ebulição. Também descreve as formas alotrópicas de carbono, oxigênio, fósforo, enxofre e suas aplicações.
O documento descreve os diferentes tipos de óxidos, incluindo suas propriedades, classificações e exemplos. Discute óxidos básicos, ácidos, neutros, mistos e anfóteros, fornecendo detalhes sobre sua nomenclatura e reações. Também destaca alguns óxidos importantes como CaO, CO2 e SOx.
O documento discute a família dos calcogênios, que inclui os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos possuem número de oxidação -2 e configuração eletrônica ns2np4. O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre e o mais eletronegativo deste grupo.
O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode formar substâncias com estruturas ou propriedades diferentes, dependendo das condições. As formas alotrópicas de um elemento podem variar em atomicidade, estrutura molecular ou física. A forma mais estável é geralmente a mais abundante na natureza.
Química Inorgânica - Estudo da família dos Halogênios Lucas Valente
O documento descreve propriedades gerais dos halogênios, incluindo experimentos sobre a obtenção de gás cloro, solubilidade do iodo e reações de iodeto de zinco. Resumidamente: (1) Os halogênios são altamente reativos e formam ligações iônicas; (2) Experimentos demonstraram a baixa solubilidade do iodo em água e sua solubilidade em álcool e éter; (3) A titulação do iodo com tiossulfato de sódio resultou na descoloração da solução.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado em uma aula de química do 8o ano. Os alunos irão observar a coloração da chama ao aquecer amostras de diferentes sais para identificar os elementos presentes através das cores características emitidas. O documento explica o princípio do teste de chama e fornece os procedimentos passo a passo e uma tabela para anotar os resultados.
Família do Carbono finalizado (formato 1)Luiz Henrique
Este documento discute os elementos do grupo 14 da tabela periódica, começando com suas propriedades periódicas e estrutura eletrônica. Em seguida, descreve como cada elemento é encontrado na natureza, seu processo de obtenção e aplicações comerciais. Por fim, resume suas principais propriedades físico-químicas.
O documento discute a tabela periódica, especificamente o grupo 14 que inclui o carbono. O carbono possui propriedades únicas que permitem a formação de compostos orgânicos complexos através de múltiplas ligações. Existem quatro formas alotrópicas naturais do carbono, incluindo o diamante e o grafite.
O documento descreve as propriedades e usos do ferro. É o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre e é um metal de transição encontrado no grupo 8 da tabela periódica. Pode assumir diferentes formas cristalinas dependendo da temperatura e é amplamente utilizado na produção de aço e em diversas aplicações estruturais e industriais.
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
O documento discute vários tópicos relacionados ao meio ambiente, incluindo a composição da atmosfera, chuva ácida, e catalisadores. Ele fornece informações sobre os principais componentes da atmosfera terrestre, como a relação entre amônia e pH do solo, e como catalisadores automotivos podem reduzir a poluição ambiental.
HALOGÊNIOS - FAMÍLIA 7A - Características Gerais Robson Almeida
O documento descreve as propriedades gerais dos halogênios, incluindo o flúor, cloro e suas aplicações. Discutem-se as características atômicas, estado, abundância, obtenção e usos dos elementos. O documento fornece tabelas comparativas com as propriedades periódicas dos halogênios.
1) O documento discute os tipos e causas da corrosão em metais, incluindo corrosão eletroquímica e não aquosa. 2) Experimentos foram realizados para determinar o meio mais agressivo ao ferro, mostrando que o ácido clorídrico causou mais corrosão. 3) Diferentes métodos de proteção contra corrosão como graxa, magnésio e zinco foram testados.
Este documento fornece informações sobre os metais alcalinos do Grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades, reações e usos. Descreve o hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio e suas descobertas.
O documento discute as propriedades do hidrogênio e dos gases nobres. O hidrogênio é o elemento mais leve, com um próton e elétron, e é um gás incolor encontrado na atmosfera solar. Os gases nobres como o hélio, neônio e argônio são estáveis porque possuem camadas eletrônicas completas e não reagem quimicamente.
O documento resume as propriedades dos gases nobres, incluindo sua descoberta no século XIX, suas características como gases monoatômicos e inertes, e seus usos em iluminação e refrigeração. Detalha cada gás nobre, desde o hélio, o mais leve, até o radônio, radioativo.
O selênio é um elemento químico não metálico do grupo 16, essencial para a vida e usado na fabricação de células fotoelétricas. Pode existir em diferentes formas sólidas de cores variadas, sendo a forma hexagonal a mais estável. É obtido como subproduto da purificação eletrolítica de metais e encontrado na castanha-do-pará.
1) O documento discute as propriedades físicas e químicas distintas de duas formas alotrópicas do elemento estanho.
2) Apresenta questões sobre alotropia, isótopos e compostos do carbono e oxigênio.
3) Aborda a importância do ozônio na camada de ozônio e os riscos da emissão de gases como CFC e HFC para o aquecimento global.
O documento apresenta slides produzidos por alunos sobre temas de química. Um slide discute a tabela periódica, átomos, íons e moléculas. Outro slide fala sobre o cálcio, seu descobrimento, propriedades e usos. Um terceiro slide trata do sódio, também abordando seu descobrimento, características e aplicações.
O documento resume as propriedades e usos do níquel e do carbono. O níquel é um metal branco prateado encontrado naturalmente em meteoritos. Pode ser usado em ligas metálicas e baterias. O carbono existe em diversas formas, como grafite e diamante, e é essencial para a vida. É usado em combustíveis, plásticos e fibra de carbono.
O documento apresenta informações sobre diversos elementos químicos, incluindo suas propriedades, usos, minerais e toxicidade. Também discute conceitos como família química, período, classificação de elementos, distribuição eletrônica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O elemento rádio foi descoberto por Marie Curie e Pierre Curie em 1898 na remoção de resíduos do uranio, que emitiam energia radioativa. Eles isolaram um material de chama cor vermel
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, as principais descobertas e cientistas envolvidos. Detalha os tipos de radiação alfa, beta e gama, suas propriedades e aplicações na medicina, datação e acidentes nucleares.
O documento discute o tema da radiação, definindo o que é radiação, descrevendo seu processo de descoberta e os tipos de radiação (alfa, beta e gama). Também aborda leis relacionadas à radioatividade, aplicações pacíficas da radiação e os riscos à saúde decorrentes da exposição excessiva.
1. O documento descreve os principais tipos de pilhas ou células eletroquímicas que podem causar corrosão, incluindo pilhas galvânicas formadas por materiais químicos diferentes, e pilhas formadas pelo mesmo material em diferentes concentrações de eletrólitos.
2. São descritos os mecanismos químico e eletroquímico da corrosão, assim como exemplos como a oxidação seca pelo ar.
3. São apresentados os principais produtos da corrosão e reações nas áreas cat
O documento descreve as propriedades dos gases nobres, incluindo sua descoberta no século XIX, suas características como gases monoatômicos de baixa reatividade, e seus usos em iluminação e refrigeração. Detalha cada gás nobre, incluindo ocorrência, obtenção, compostos e usos.
O documento discute as propriedades e a importância da reciclagem do alumínio. A reciclagem do alumínio promove a sustentabilidade da indústria, traz benefícios econômicos, ambientais e sociais, e requer apenas 5% da energia necessária para a produção de alumínio primário. A cada quilo de alumínio reciclado, cinco quilos de bauxita são poupados, gerando economias significativas.
O documento descreve a história, características e aplicações do chumbo. Começou a ser usado há cerca de 3500 a.C. pelos egípcios e teve ampla utilização na idade média. É um metal tóxico que oferece riscos à saúde se ingerido ou inalado. Tem sido usado principalmente na fabricação de baterias e cabos, apesar de substituído em outros usos devido à toxicidade.
Este documento discute a história, propriedades e aplicações do alumínio. Ele resume a longa jornada do alumínio desde sua descoberta até se tornar um metal amplamente utilizado industrialmente. O documento também aborda os processos de extração da bauxita e produção de alumínio, bem como seus impactos ambientais.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento descreve o carbono como um elemento químico fundamental para a vida e presente em todas as formas de vida. Existem vários alótropos de carbono com propriedades físicas variadas, como o diamante extremamente duro e a grafite macia. O carbono é abundante na crosta terrestre e no universo, e desempenha um papel central no ciclo do carbono que sustenta a vida na Terra.
O documento discute as propriedades e aplicações das terras raras. As terras raras têm propriedades espectroscópicas e magnéticas únicas que as tornam úteis em muitas aplicações industriais como catalisadores, lâmpadas fluorescentes e lasers. Elas também são usadas em aplicações biológicas como sondas espectroscópicas para estudar biomoléculas e como marcadores em testes médicos.
Este documento discute o urânio, uma fonte de energia não renovável. Ele explica que o urânio é um elemento químico radioativo usado para gerar energia nuclear em usinas nucleares. Também discute as vantagens do urânio, como não contribuir para o efeito estufa, e as desvantagens, como a necessidade de armazenar resíduos radioativos por longos períodos.
O documento discute a pré-história e a evolução da metalurgia, desde a Idade da Pedra até a Idade do Ferro. Detalha processos como a obtenção de metais como cobre e alumínio, além de características como ductibilidade e condutibilidade. Finaliza referenciando fontes sobre o tema.
I. O documento discute conceitos fundamentais de radioatividade como desintegração radioativa, fissão e fusão nuclear, além de tratar dos usos e riscos da energia nuclear.
II. Abrange também questões sobre irradiação de alimentos e datação por carbono-14, assim como a produção de novos elementos químicos por meio de reações nucleares.
III. As questões examinam esses tópicos e conceitos, incluindo propriedades de radioisótopos como o césio-137 e processos de obtenção do elemento men
O documento discute o histórico do desenvolvimento da energia nuclear, desde as primeiras descobertas de raios-X e radioatividade natural até as aplicações atuais da fissão e fusão nuclear. Aborda os tipos de radiação, a meia-vida dos elementos radioativos, e os usos da energia nuclear na geração de energia, medicina, indústria e agricultura.
Este documento discute catástrofes causadas pelo homem e o impacto da diminuição da camada de ozono. Ele define a camada de ozono, sua importância para proteger a vida na Terra dos raios UV do sol, e as consequências das atividades humanas como o uso de CFCs que estão diminuindo a camada de ozono.
O documento fornece informações sobre a população, economia e comércio exterior da China. A China tem a maior população do mundo com 1,2 bilhões de habitantes e uma economia em rápido crescimento, tornando-se a segunda maior do mundo. A maior parte da população chinesa vive em áreas urbanas e trabalha no setor terciário.
O documento discute os efeitos do tabagismo no corpo humano, listando várias substâncias tóxicas presentes no cigarro e seus efeitos nocivos na saúde. Também aborda os riscos do tabagismo passivo e apresenta alguns métodos para parar de fumar. Por fim, relata uma pesquisa realizada com alunos sobre hábitos de fumar.
Este documento descreve um trabalho realizado por dois estudantes sobre a Revolução de 25 de Abril em Portugal. O trabalho inclui uma introdução, seções sobre o fim da ditadura, causas e antecedentes da revolução, a guerra colonial, e a transição para a democracia após a revolução. Imagens e citações são usadas para ilustrar as condições difíceis sob a ditadura e os eventos que levaram à queda do regime autoritário em 1974.
The document provides information about the USA and Canada. It lists the flags, capitals, leaders, populations, currencies and popular foods of each country. It also mentions some notable places within the USA such as the White House, Statue of Liberty, Beverly Hills, and Walt Disney World. For Canada it lists places like the Rideau Canal in Ottawa, CN Tower in Toronto, and Niagara Falls.
Este documento discute vários fenômenos atmosféricos, o papel dos satélites meteorológicos na previsão do tempo e provérbios meteorológicos portugueses. Ele também fornece um glossário de termos meteorológicos.
Este documento fornece um resumo sobre medicina e pediatria. Ele discute o que é medicina e suas várias especialidades, incluindo pediatria. Também aborda objetivos, métodos de ensino e necessidades físicas e psicológicas de crianças em pediatria.
1. O atrito é uma força que se opõe ao movimento de um corpo em contato com outra superfície. 2. A força de atrito depende das características das superfícies em contato e do peso do corpo. 3. Existem dois tipos de atrito: estático e cinético, sendo o primeiro maior que o segundo.
O documento descreve as propriedades e usos da argila. A argila é um mineral formado pela desagregação de rochas que pode se transformar em rochas sedimentares sob pressão. Pode ser usada na cerâmica, tijolos e semicondutores. Há diferentes tipos de argila com propriedades específicas como plasticidade, cor e resistência ao calor.
O documento discute a valsa, incluindo sua origem na Áustria e Alemanha no início do século XIX e como se tornou uma das danças de salão mais populares. Também descreve diferentes tipos de valsa como a Valsa Vienesa, Valsa Moderna e Valsa Internacional. Inicialmente, a valsa foi vista como "dança proibida" devido à proximidade física entre os parceiros, mas acabou se tornando popular em todo o mundo no século XIX.
Bruno Mars is the favorite singer of the author. Mars sings very well and writes songs with great meanings, such as "Count on Me", "It Will Rain", and "Marry You". Born in Hawaii and raised by musicians, Mars began performing musically from a young age and moved to Los Angeles to pursue his career after graduating high school.
O documento fornece um resumo sobre barcos, incluindo sua história, tipos de consumo de energia, e preocupações ambientais. É dividido em seções sobre a história do barco, consumo energético, tipos de embarcações, e terminologia náutica. O documento visa explorar este meio de transporte.
O documento compara a educação no Estado Novo com os dias atuais. No Estado Novo, as escolas eram rígidas e disciplinares, com castigos corporais frequentes. As meninas e meninos estudavam em escolas separadas. Hoje, o ensino é mais liberal, sem fardas ou castigos físicos obrigatórios.
Este documento discute áreas protegidas no Brasil, incluindo parques nacionais, parques naturais e reservas naturais. Ele descreve as ameaças à conservação dessas áreas e as medidas necessárias para protegê-las.
O documento descreve as diferentes partes do espectro eletromagnético, incluindo radiações visíveis, ondas de rádio, infravermelho, ultravioleta, microondas, raios-X e gama. Ele também fornece alguns exemplos de aplicações para cada tipo de radiação, como telecomunicações, aquecimento, desinfecção, medicina e terapia.
O documento descreve os principais componentes e operações de uma máquina fotográfica, incluindo a película, o papel fotográfico, as lentes, o obturador e o diafragma. Também discute os diferentes tipos de planos usados na composição de imagens e na montagem de vídeos.
Este documento discute a tecnologia da alimentação, incluindo o que é a tecnologia da alimentação, como é constituída a roda dos alimentos, e os principais tópicos da nutrição como macronutrientes, nutrimentos reguladores e dietas para necessidades especiais. Também aborda a higiene e conservação dos alimentos, os principais agentes de deterioração dos alimentos e métodos comuns de conservação como o frio, calor e desidratação.
O documento discute os efeitos do tabagismo no corpo humano, listando várias substâncias tóxicas presentes no cigarro e seus efeitos nocivos na saúde. Também aborda os riscos do fumo passivo e métodos para parar de fumar, e apresenta os resultados de uma pesquisa sobre hábitos de fumo entre estudantes.
O relatório descreve quatro experimentos realizados por estudantes para determinar a densidade de substâncias sólidas e líquidas usando diferentes métodos como picnômetro e densímetro e comparar os resultados com valores de referência. Os estudantes identificaram com sucesso uma substância sólida como chumbo e avaliaram a pureza da parafina líquida analisando a proximidade dos resultados experimentais com os valores teóricos.
1. Escola Secundária João de Barros
Disciplina de Ciências e Físico-Química 8ºG
2010/2011
Símbolos Químicos
Trabalho Realizado Por:
Joana Cordeiro – Nº12
Professor: Carlos André
Data de entrega: 16.02.2011
2. Tântalo
Foi descoberto em 1802 por Anders G. Ekeberg em minerais provenientes da Suécia
e Finlândia e isolado por Jons Berzelius em 1820, no Laboratório Nacional de Los
Alamos os cientistas desenvolveram um carbeto de tântalo (composto de grafite )
que é um dos materiais mais duros sintetizados.
Características principais
O tântalo é um metal cinzento, pesado, dúctil, muito duro, resistente a corrosão por
ácidos e um bom condutor de calor e electricidade. Em temperaturas abaixo de 150
°C o tântalo é quase completamente imune ao ataque químico, mesmo pela
agressiva água régia. Somente é atacado pelo ácido fluorídrico, ácido que contém o
ion fluoreto ou mediante fusão alcalina. O elemento tem um ponto de fusão apenas
menor que o do tungstênio e o rênio. Alcança o estado de oxidação máximo do
grupo: +5.
Aplicações Quotidianas
O principal uso do tântalo é como óxido , um material dielétrico, para a produção de
componentes eletrônicos, principalmente capacitores, que são muito pequenos em
relação a sua capacidade. Por causa desta vantagem do tamanho e do peso os
principais usos para os capacitores de tântalo incluem telefones, pagers,
computadores pessoais, e eletrônicos automotivos
O tântalo também é usado para produzir uma série de ligas que possuem altos
pontos de fusão, alta resistência e boa ductilidade. O tântalo de carbono , um tipo
de carbeto muito duro, é usado para produzir ferramentas de cortes, furadeiras e
máquinas trefiladoras. O tântalo em superligas, é usado para produzir componentes
de motores de jatos, equipamentos para processos químicos, peças de mísseis e
reatores nucleares. Filamentos de tântalo são usados para a evaporação de outros
metais como o alumínio.
Por ser não-irritante e totalmente imune à ação dos fluidos corporais, é usado
extensivamente para produzir equipamentos e implantes cirúrgicos em medicina e
odontologia. O óxido de tântalo é usado para elevar o índice de refração de vidros
especiais para lentes de câmera.
3. Cúrio
É um elemento químico de símbolo Cm, de número atómico 96 (96 protões e 96
electrões) com massa atómica 247 u. É um elemento metálico, sintético,
transurânico, do grupo dos actinídeos. Foi descoberto em 1944 por uma equipe de
estado-unidenses composta por Glenn Seaborg, Ralph James, e Albert Ghiorso,
produzido pelo bombardeamento do plutônio com partículas alfa. O cúrio-242 e
cúrio-244 podem ser utilizados como fontes de energia portátil, em marcapassos e
instrumentos de localização remotos.
História
O cúrio foi pela primeira vez sintetizado na Universidade da Califórnia (Berkeley) por
Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, e Albert Ghiorso em 1944. O elemento foi
quimicamente identificado no Laboratório de metalurgia (atualmente conhecido
por "Laboratório Nacional de Argonne") na Universidade de Chicago. Foi o terceiro
elemento transurânico descoberto, mesmo sendo o segundo da série. O cúrio-242
(meia-vida de 163 dias) e um nêutron livre foram obtidos bombardeando um alvo de
plutônio – 239 com partículas alfa num ciclotron em Berkeley.
Aplicações quotidianas
Há poucas aplicações comerciais para o cúrio. Pode ser útil em geradores
termoelétricos. O cúrio-242 e Cu-244 são utilizados como fontes de energia portátil,
já que pode gerar em torno de 2 watts de energia térmica por grama. É usado em
marcapassos coronários artificiais, em instrumentos operando em locais remotos na
Terra, e em missões espaciais.
Caracteristicas principais
O cúrio é um tanto semelhante ao terra rara gadolínio, porém com uma estrutura
cristalina mais complexa. Quimicamente reativo, é um metal de aspecto branco-
prateado (a maioria dos seus compostos trivalentes são ligeiramente amarelos),
maleável e, devido a sua elevada radioatividade, brilha no escuro. O elemento é
mais eletropositivo que o alumínio.
4. Érbio
O érbio é um elemento químico de símbolo Er , de número atômico 68 ( 68 protões
e 68 electrões ) com massa atómica 167,2 u, pertencente ao grupo dos lantanídios.
À temperatura ambiente, o Érbio encontra-se no estado sólido. Faz parte do grupo
das terras raras. Foi descoberto em 1843 pelo sueco Carl Gustaf Mosander, do
mineral gadolinita de Ytterby. cidade da Suécia.
História
O érbio foi descoberto por Carl Gustaf Mosander em 1843. Mosander separou da
"yttria" , um mineral da gadolinita, três frações que chamou de "yttria", "érbia", e
"térbia". Ele nomeou o novo elemento em homenagem a cidade de Ytterby. Após
1860 , aquele que era conhecido como como térbia passou a ser chamado de érbio
e, após 1877, aquele conhecido como érbia foi rebatizado de térbio. O Er2O3
razoavelmente puro foi isolado independentemente em 1905 por Georges Urbain e
Charles James.
Aplicações quotidianas
Os usos diários do érbio são variados. É usado geralmente como filtro fotográfico e
devido a sua resistência é útil como aditivo metálico. Outros usos:
Usado em tecnologia nuclear como um absorvente de neutrões.
Usado como dopante em amplificadores ópticos a fibra (EDFAs).
Quando adicionado ao vanádio como liga diminui a dureza e melhora a sua
condição de ser trabalhado.
O óxido de érbio apresenta uma coloração rosada , por isso, é usado para
tingir vidros e em esmalte para porcelanas . Esse vidro é usado, então, para
produzir óculos de sol e jóias baratas.
Caracteristicas principais É um elemento metálico trivalente que na forma pura
é maleável, macio, relativamente estável no ar, não oxidando tão rapidamente
quanto alguns outros metais terras raras. Seus sais são coloridos, e o elemento tem
faixas de absorção espectral no visível, ultravioleta e próximo do infravermelho que,
associado com a sua configuração electrónica lhe confere cores pastéis muito
bonitas.
5. Kripton
Krípton ou Kriptônio é um elemento químico de símbolo Kr de número atómico 36
(36 protões (ou Protões) e 36 de massa atómica igual a 83,8 u. À temperatura
ambiente, o crípton encontra-se no estado gasoso.É um elemento do grupo dos
gases nobres, 18 (VIIIA ou 0) da Classificação Periódica dos elementos. Foi
descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris Travers em resíduos da
evaporação do ar líquido. Sua principal aplicação é para a fabricação de lâmpadas
incandescentes e fluorescentes.
História
Foi descoberto em 1898, por William Ramsay e Morris Travers, em resíduos de
evaporação do ar líquido. Em 1960, a Oficina Internacional de Pesos e Medidas
definiu o metro em função do comprimento de onda da radiação emitida pelo
isótopo Kr-86 em substituição à barra padrão. Em 1983 a emissão do crípton foi
substituída pela distância percorrida pela luz em 1/299.792.458 segundos.
Aplicações quotidianas
A definição do metro era, entre 1960 e 1983, baseada na radiação emitida pelo
átomo excitado de crípton; na verdade, o metro era definido como 1.650.763,73
vezes o comprimento de onda da emissão vermelha-alaranjada de um átomo de Kr-
86.É usado, isolado ou misturado com néon e árgon: em lâmpadas fluorescentes;
em sistemas de iluminação de aeroportos, já que o alcance da luz vermelha emitida
é maior que a comum inclusive em condições climatológicas adversas; e nas
lâmpadas incandescentes de filamento de tungsténio de projectores
cinematográficos. O laser de Krípton é usado em medicina para cirurgia da retina do
olho.O Krípton-85 é usado em análises químicas incorporando o gás em sólidos,
processo no qual se formam criptonatos cuja atividade é sensível às reacções
químicas produzidas na superfície da solução. Também é usado flash fotográficos
para fotografias de alta velocidade, na detecção de fugas em depósitos selados e
para excitar o fósforo de fontes de luz sem alimentação externa de energia
6. Caracteristicas principais
O Krípton é um gás nobre incolor, inodoro, insípido, de muito pequena reactividade,
caracterizado por um espectro de linhas verde e vermelha-alaranjada muito
brilhante. É um dos produtos da fissão nuclear do urânio. O Krípton sólido é branco,
de estrutura cristalina cúbica centrada nas faces, igual aos demais gases nobres.
Para propósitos práticos, pode-se considerá-lo um gás inerte, mesmo que existam
compostos seus formados com o flúor. Além disso, pode formar hidratos com a
água, de forma que seus átomos ficam enclausurados na rede de moléculas de
água. Também se têm sintetizado solvatos com hidroquinona e fenol.
Cobre
O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico
29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6 uma. À temperatura
ambiente o cobre encontra-se no estado sólido.Classificado como metal de
transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um
dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil,
maleável e bom condutor de eletricidade.O cobre é utilizado atualmente, para a
produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos ), e em ligas
metálicas como latão e bronze.
História
O cobre nativo, o primeiro metal usado pelo homem, era conhecido por algumas
das mais antigas civilizações que se tem notícia e tem sido utilizado pelo menos há
10.000 anos - onde atualmente é o norte do Iraque foi encontrado um colar de
cobre de 8700 a.C.; porém o descobrimento acidental do metal pode ter ocorrido
vários milênios antes. Em 5000 a.C. já se realizava a fusão e refinação do cobre a
partir de óxidos como a malaquita e azurita. Os primeiros indícios de utilização do
ouro não foram vislumbrados até 4000 a.C. Descobriram-se moedas, armas,
utensílios domésticos sumérios de cobre e bronze de 3000 a.C., assim como
egípcios da mesma época, inclusive tubos de cobre.
7. Os egípcios também descobriram que a adição de pequenas quantidades de
estanho facilitava a fusão do metal e aperfeiçoaram os métodos de obtenção do
bronze; ao observarem a durabilidade do material representaram o cobre com o
Ankh, símbolo da vida eterna.
Aplicações quotidianas
Os compostos cuprosos (Cu+) e cúpricos (Cu++) são muito diversos apresentando
um vasto leque de aplicações. O cloreto cuproso é usado extensivamente como
catalisador, como agente dessulfurizante ou ainda como branqueador na indústria
petrolífera. O cloreto cúprico usa-se como mordente na tinturaria têxtil e como
agente oxidante em corantes. Tem também aplicação como fungicida. O óxido
cuproso usa-se na pintura de cascos de navios, de madeira ou aço, para proteger da
acção desgastante da água do mar. O nitrato cúprico é usado para sensibilizar
superfícies à luz, enquanto o fluoreto se utiliza como opacificador em esmaltes,
vidros e cerâmicas. O sulfato de cobre é usado como fungicida, insecticida e como
aditivo dos solos, para evitar que as deficiências de cobre afectem as colheitas.
O metal é utilizado na cunhagem de moedas, fabrico de tubos de canalização, peças
decorativas, etc.
Caracteristicas principais
O cobre é um metal de coloração vermelha característica, dúctil e maleável, que se
cristaliza no sistema isométrico (cúbico), na classe hexaoctaédrica. Os cristais são
usualmente malformados e em grupos ramificados e arborescentes. Apresenta-se
em incrustações, na forma de escamas e em massas irregulares; por vezes, chega a
formar fios. Sua dureza oscila entre 2½ e 3 e o peso específico entre 8,8 e 8,9. A
fratura é serrilhada. As superfícies de fratura, que ficam expostas, perdem o brilho.
O cobre metálico nativo, símbolo químico Cu, contém muitas vezes quantidades
diminutas de prata, de bismuto, de mercúrio, de arsênio e de antimônio. Funde-se a
1.083ºC, sob a forma de um glóbulo. Dissolve-se prontamente no ácido nítrico,
tomando a solução uma cor azul intensa ao juntar-se um excesso de hidróxido de
amônio. Pode ser reconhecido por sua cor vermelha nas superfícies recentes, sua
fratura serrilhada, sua alta densidade e sua maleabilidade.