Dmitri Mendeleiev, nascido na Sibéria, destacou-se na história da Química ao ordenar os elementos químicos conhecidos em uma tabela periódica que mostrava suas propriedades se repetindo de forma periódica. Sua tabela deixava espaços para novos elementos e serviu de base para a atual tabela periódica, que cataloga 118 elementos e fornece informações sobre o comportamento de cada um.

1. DmitriMendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na história da Química pois resolveu ordenar os
elementos químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar que as suas propriedades se repetiam
de forma periódica.
Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas,
mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de
Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.
A tabela de Mendeleiev serviu de base para a elaboração da actual tabela periódica, que além de
catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o comportamento de cada
um.
O grupo dos metais (caracterizados, principalmente, pelos alcalinos e alcalino-terrosos) é
o mais conhecido pelo homem: uma vez que o cunho de moedas sempre se baseou nesse tipo de material e o Ouro,
como metal de nobreza, sempre foi muito utilizado em jóias e símbolos de ostentação. Todos
os metais não-nobres (como sódio, potássio, cálcio) são altamente redutivos, ou seja,
tendem à oxidação de modo a estabilizarem-se eletronicamente com a perda de elétrons
da camada de valência. Os nobres são muito oxidativos, onde se estiverem na presença de
outro material mais redutivo (como os metais não nobres), tendem a oxidá-los. Como no
exemplo abaixo:
3Cs + AlCl3 -> 3CsCl + Al
Na equação acima, o Césio desloca o Alumínio por ser mais oxidável (portanto mais
redutivo, pois seu composto reduz o Alumínio) que este. Por isso o alumínio é mais nobre,
por tender a se reduzir e não oxidar, mantendo seu estadonatural. Essas informações estão
disponíveis numa representação de potencial oxirredutivo:
Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Be>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>H>Sb>Bi>As
>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au
Nesse esquema, tem-se o Lítio na posição de mais redutivo (ou mais oxidável) e o Ouro
como o mais oxidativo (ou redutível). Isso significa que qualquer metal que reage com o Lítio
sofre redução voltando ao seu estado natural, e qualquer metal que reage com Ouro sofre
oxidação fazendo com que o Ouro volte ao seu estado natural. Observando essa sequência,
pode-se perceber que o Césio se oxida mais facilmente em relação ao Alumínio, logo,
tomando o seu lugar que era “ao lado” do Cloro. O Hidrogênio é considerado o potencial
padrão de referência para os processos de oxidação e redução (0,00 V).
Liga de aço e carbono
As ligas metálicas são o método mais fácil pelo qual os metais sãotrabalhados: o aço
(composto principalmente de Ferro e pequena porcentagem de carbono, no máximo 2%) é a
liga metálica mais utilizada no mundo e caracteriza-se pela resistência e boa condutância;
caso apenas o Ferro fosse utilizado – algo impossível de se obter na Natureza -, não seria
tão duro quanto o aço e resistente à oxidação como tal. Os metais estão presentes no dia-a-
dia de qualquer pessoa, por terem características específicas de seu grupo (ductilidade,
maleabilidade, condutividade térmica eelétrica, resistência e brilho) e por serem os
elementos mais abundantes do planeta: o núcleo da Terra é composto em sua maioria
de Níquel e Ferro. Desde latinhas de aço de refrigerante até filamentos de lâmpadas
incandescentes e aparelhos eletrônicos, os metais mostram-se muito úteis e indispensáveis à
vida: seja na Biologia (onde ausência de Ferro, anemia, é extremamente perigosa), na
Bioquímica (Sódio e Potássio estão presentes nosistema nervoso e no envio de impulsos
elétricos), na Eletrofísica (como material de componentes eletrônicos), na História (por
representar a cunhagem de moedas e construção de máquinas simples de trabalho) ou na
Geografia (como uma das fontes primárias de subsistência econômica de uma sociedade –
extrativismo).
Comportamento Químico dos Metais
Chumbo em pó

2. Os metais em geral formam bases de Arrhenius (bases constituídas com o ânion hidroxila)
e sais (básicos ou anfóteros). Entretanto, o Ouro forma o ácido cloroáurico ou Ouro líquido
(provavelmente um dos pouquíssimos ácidos metálicos), cuja utilização é em experimentos
que necessitem de extração ou síntese do metal a partir desse composto. Os metais da
família 1A e 2A são importantes no organismo humano por serem higroscópicos (alta
afinidade com água), e por isso evitam a desidratação: estão presentes no leite de vaca e na
água de coco, logo, o poder de hidratação destes líquidos supera o da água, já que a
mantém estocada no corpo. Os metais pesados são metais que apresentam alta reatividade
e densidade específica. Causam efeitos nocivos em organismos por serem cumulativos
(todos os metais pesados), mutagênicos (como o Mercúrio e Chumbo) e até cancerígenos
(Cromo, Cádmio, Arsênio). Porém, necessitamos de alguns deles para nossa sobrevivência,
tais metais são o cobalto, vanádio, zinco, manganês, dentre outros em menor proporção.
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