O documento resume as principais propriedades e usos do elemento químico bromo (Br). Em três frases:
1) O bromo foi descoberto em 1825 por Carl Jacob Löwig e Antoine Balard a partir de experimentos com águas salgadas.
2) É um não metal líquido marrom-avermelhado à temperatura ambiente que se assemelha ao cloro quimicamente, sendo usado em retardantes de chama e desinfetantes.
3) Apesar de tóxico, tem aplicações industriais importantes e compostos de
Questões sobre concentração de sacarose em cafezinho, presença de benzeno em refrigerantes, classificação de benzopireno como hidrocarboneto aromático policíclico de núcleos condensados, e ponto de fusão do elemento de número atômico 18 sendo maior que 0°C.
O documento descreve um experimento de química inorgânica realizado para:
1) Gravar um vidro utilizando fluoreto de hidrogênio;
2) Obter iodo através da reação de iodeto de potássio com diferentes oxidantes como dióxido de manganês, permanganato de potássio e dicromato de potássio;
3) Verificar a solubilidade do iodo em diferentes solventes.
O documento descreve as propriedades do hidrogênio, incluindo: (1) é o elemento mais abundante no universo, compondo 90% do Sol; (2) pode ser preparado por reação de metais com ácidos ou hidretos metálicos com água; (3) reage com não-metais formando compostos como água e amônia.
As micas são minerais foliados com cor branca, preta, castanha, roxa ou verde. Elas não reagem com ácido clorídrico e possuem clivagem paralela com dureza entre 2 e 2,5 na escala de Mohs. As principais micas são a moscovite e a biotite.
FT os minerais e as suas características 2Américo Sousa
O documento lista as propriedades e características de 10 amostras de minerais diferentes, incluindo sua cor, brilho, dureza e outros detalhes. Ele instrui o leitor a preencher uma tabela com as características observadas de cada amostra e identificá-las usando uma chave dicotômica. Uma solução é fornecida identificando as amostras como olivina, estaurolita, calcita, biotita, moscovita, feldspato, quartzo, talco, magnetita e hematita.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
O documento descreve conceitos básicos de química descritiva, incluindo definições de termos como minério e metalurgia. Também aborda processos metalúrgicos como ustulação e redução com carvão coque, e descreve propriedades de alguns elementos químicos como cálcio, flúor, cloro e bromo.
Questões sobre concentração de sacarose em cafezinho, presença de benzeno em refrigerantes, classificação de benzopireno como hidrocarboneto aromático policíclico de núcleos condensados, e ponto de fusão do elemento de número atômico 18 sendo maior que 0°C.
O documento descreve um experimento de química inorgânica realizado para:
1) Gravar um vidro utilizando fluoreto de hidrogênio;
2) Obter iodo através da reação de iodeto de potássio com diferentes oxidantes como dióxido de manganês, permanganato de potássio e dicromato de potássio;
3) Verificar a solubilidade do iodo em diferentes solventes.
O documento descreve as propriedades do hidrogênio, incluindo: (1) é o elemento mais abundante no universo, compondo 90% do Sol; (2) pode ser preparado por reação de metais com ácidos ou hidretos metálicos com água; (3) reage com não-metais formando compostos como água e amônia.
As micas são minerais foliados com cor branca, preta, castanha, roxa ou verde. Elas não reagem com ácido clorídrico e possuem clivagem paralela com dureza entre 2 e 2,5 na escala de Mohs. As principais micas são a moscovite e a biotite.
FT os minerais e as suas características 2Américo Sousa
O documento lista as propriedades e características de 10 amostras de minerais diferentes, incluindo sua cor, brilho, dureza e outros detalhes. Ele instrui o leitor a preencher uma tabela com as características observadas de cada amostra e identificá-las usando uma chave dicotômica. Uma solução é fornecida identificando as amostras como olivina, estaurolita, calcita, biotita, moscovita, feldspato, quartzo, talco, magnetita e hematita.
Alguns elementos químicos da tabela periódicaAlexia 14
O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
O documento descreve conceitos básicos de química descritiva, incluindo definições de termos como minério e metalurgia. Também aborda processos metalúrgicos como ustulação e redução com carvão coque, e descreve propriedades de alguns elementos químicos como cálcio, flúor, cloro e bromo.
O documento descreve vários ácidos e bases importantes em química, suas propriedades e usos. Os principais ácidos descritos são o ácido clorídrico, sulfúrico e nítrico, que são amplamente utilizados na indústria. As bases mais importantes são o hidróxido de cálcio, sódio e magnésio. Vários sais inorgânicos como o cloreto de sódio, nitrato de sódio e fosfato de cálcio também são apresentados com suas aplicações.
O documento descreve a composição química da Terra, incluindo a litosfera, hidrosfera e atmosfera. Detalha vários minerais e metais encontrados na crosta terrestre, como o ferro, cobre, alumínio, e como são obtidos industrialmente. Também discute elementos como oxigênio, nitrogênio, enxofre, hidrogênio e halogênios.
O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.
O documento classifica os resíduos sólidos em três categorias principais - Classe I (Perigosos), Classe II-A (Não Perigosos e Não Inertes) e Classe II-B (Não Perigosos e Inertes) - e descreve os critérios para identificar resíduos como perigosos, incluindo inflamabilidade, corrosividade, reatividade, toxicidade e patogenicidade. Além disso, fornece exemplos de resíduos que se enquadrariam em cada categoria de periculosidade.
Actividade laboratorial 1.2 SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINACOBRE (II) MONO-...Rui Oliveira
Este documento descreve os procedimentos e resultados de uma atividade laboratorial para sintetizar sulfato de tetraaminacobre (II) monohidratado a partir da reação de sulfato de cobre (II) penta-hidratado com amoníaco aquoso. O documento explica os passos da síntese, medições realizadas, observações, cálculos, questões respondidas e cuidados a ter com os reagentes utilizados.
O documento descreve uma reação de síntese para preparar sulfato de tretaminacobre (II) mono-hidratado a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado e amoníaco aquoso. Ele lista os materiais necessários e fornece instruções de segurança para os reagentes tóxicos utilizados, como amoníaco e etanol.
O selênio é um elemento químico não metálico do grupo 16, essencial para a vida e usado na fabricação de células fotoelétricas. Pode existir em diferentes formas sólidas de cores variadas, sendo a forma hexagonal a mais estável. É obtido como subproduto da purificação eletrolítica de metais e encontrado na castanha-do-pará.
O documento descreve a fabricação, aplicações, características, especificações, embalagem, segurança e validade do ácido clorídrico, que é produzido por reação de cloro e hidrogênio, utilizado principalmente para limpeza de metais e fabricação de produtos químicos, e comercializado em solução aquosa de 31-32% de concentração.
O documento apresenta 15 questões de química e 5 questões de biologia sobre diferentes temas. As questões de química abordam reações químicas, elementos, compostos e suas propriedades. As questões de biologia tratam de temas como colesterol, bioindicadores, recursos hídricos e processos biológicos.
O documento descreve o ácido clorídrico, incluindo sua produção industrial através da síntese direta e orgânica, suas aplicações e propriedades químicas. A produção em grande escala ocorre principalmente como subproduto da síntese orgânica ou no processo cloro-álcali. Seu principal uso é na indústria química e como agente de limpeza e acidificante.
O documento apresenta informações sobre o elemento químico bário (Ba), incluindo seu número atômico (56), massa atômica (137,33), estado físico (sólido à temperatura ambiente), eletrões de valência, grupo e período na tabela periódica, propriedades como ser um metal macio e branco prateado que oxida facilmente quando exposto ao ar, e espera que o leitor tenha aprendido mais sobre este elemento pouco discutido.
O documento descreve os principais fertilizantes nitrogenados e seu processo de produção. A síntese de amônia é responsável por 99% dos fertilizantes nitrogenados e envolve a reação do gás natural com água e posterior injeção de ar quente sob pressão para formar amônia. Os principais fertilizantes nitrogenados produzidos a partir da amônia são ureia, nitrato de amônio e sulfato de amônio.
O documento resume as principais características do nitrogênio, incluindo sua descoberta, classificação, estados de oxidação, ocorrência na natureza e aplicações em diversas indústrias e na biomedicina. Também aborda o ciclo do nitrogênio na natureza, alcaloides encontrados em plantas, propriedades do óxido nitroso e aspectos toxicológicos de nitratos e nitritos.
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
A química verde e o tratamento de resíduos de cr xperiencia 10 peqsergioviroli
1. O documento descreve um experimento sobre tratamento de resíduos de Cr(VI) utilizando princípios de química verde.
2. O objetivo é capacitar alunos e monitores para tratar resíduos de cromo(VI) gerados por indústrias sem custos e até gerando lucro.
3. O Cr(VI) é tóxico e cancerígeno, mas pode ser reduzido a Cr(III) menos tóxico através da reação com etanol, formando um precipitado de Cr(OH)3 que
O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, incluindo uma definição de compostos orgânicos, exemplos de compostos orgânicos comuns, propriedades gerais destes compostos e a importância do carbono na formação de cadeias orgânicas.
O documento fornece informações sobre o elemento químico flúor. Descreve suas propriedades como um gás corrosivo e altamente reativo, e explica que é o elemento mais eletronegativo. Também discute seus usos em cremes dentais e as precauções necessárias em seu manuseio devido à sua alta toxicidade.
Estequiometria - casos simples Rodriguinho Química de boaRodrigo Sampaio
O documento contém 12 questões de cálculo estequiométrico sobre vários processos químicos industriais e reações, incluindo a produção de cimento, fermentação de açúcar para produzir etanol, neutralização de ácido com antiácidos e a reação de Haber para produzir amônia. O gabarito fornecido indica as respostas corretas para cada questão.
Este documento discute a síntese de metanol a partir da gasificação do licor negro. O licor negro é um subproduto do processo Kraft de fabricação de celulose e papel e contém principalmente lignina. O documento descreve o equipamento usado no processo de gaseificação e síntese, os resultados obtidos e as conclusões, incluindo que o uso do licor negro para síntese de metanol foi bem sucedido, apesar do catalisador sofrer desativação.
O documento discute o ciclo do nitrogênio na natureza e como ele é essencial para os seres vivos. Também descreve como a soda cáustica é produzida através da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio e suas aplicações industriais e domésticas.
O relatório resume os resultados da seleção para 18 cursos de graduação da universidade, listando o número de inscritos, vagas disponíveis, nota de corte do 1o e último colocado de cada curso. O curso de Direito teve o maior número de inscritos e o curso de Física teve o menor número de vagas preenchidas. No total, 6986 estudantes se inscreveram para 765 vagas oferecidas.
O documento descreve vários ácidos e bases importantes em química, suas propriedades e usos. Os principais ácidos descritos são o ácido clorídrico, sulfúrico e nítrico, que são amplamente utilizados na indústria. As bases mais importantes são o hidróxido de cálcio, sódio e magnésio. Vários sais inorgânicos como o cloreto de sódio, nitrato de sódio e fosfato de cálcio também são apresentados com suas aplicações.
O documento descreve a composição química da Terra, incluindo a litosfera, hidrosfera e atmosfera. Detalha vários minerais e metais encontrados na crosta terrestre, como o ferro, cobre, alumínio, e como são obtidos industrialmente. Também discute elementos como oxigênio, nitrogênio, enxofre, hidrogênio e halogênios.
O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.
O documento classifica os resíduos sólidos em três categorias principais - Classe I (Perigosos), Classe II-A (Não Perigosos e Não Inertes) e Classe II-B (Não Perigosos e Inertes) - e descreve os critérios para identificar resíduos como perigosos, incluindo inflamabilidade, corrosividade, reatividade, toxicidade e patogenicidade. Além disso, fornece exemplos de resíduos que se enquadrariam em cada categoria de periculosidade.
Actividade laboratorial 1.2 SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINACOBRE (II) MONO-...Rui Oliveira
Este documento descreve os procedimentos e resultados de uma atividade laboratorial para sintetizar sulfato de tetraaminacobre (II) monohidratado a partir da reação de sulfato de cobre (II) penta-hidratado com amoníaco aquoso. O documento explica os passos da síntese, medições realizadas, observações, cálculos, questões respondidas e cuidados a ter com os reagentes utilizados.
O documento descreve uma reação de síntese para preparar sulfato de tretaminacobre (II) mono-hidratado a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado e amoníaco aquoso. Ele lista os materiais necessários e fornece instruções de segurança para os reagentes tóxicos utilizados, como amoníaco e etanol.
O selênio é um elemento químico não metálico do grupo 16, essencial para a vida e usado na fabricação de células fotoelétricas. Pode existir em diferentes formas sólidas de cores variadas, sendo a forma hexagonal a mais estável. É obtido como subproduto da purificação eletrolítica de metais e encontrado na castanha-do-pará.
O documento descreve a fabricação, aplicações, características, especificações, embalagem, segurança e validade do ácido clorídrico, que é produzido por reação de cloro e hidrogênio, utilizado principalmente para limpeza de metais e fabricação de produtos químicos, e comercializado em solução aquosa de 31-32% de concentração.
O documento apresenta 15 questões de química e 5 questões de biologia sobre diferentes temas. As questões de química abordam reações químicas, elementos, compostos e suas propriedades. As questões de biologia tratam de temas como colesterol, bioindicadores, recursos hídricos e processos biológicos.
O documento descreve o ácido clorídrico, incluindo sua produção industrial através da síntese direta e orgânica, suas aplicações e propriedades químicas. A produção em grande escala ocorre principalmente como subproduto da síntese orgânica ou no processo cloro-álcali. Seu principal uso é na indústria química e como agente de limpeza e acidificante.
O documento apresenta informações sobre o elemento químico bário (Ba), incluindo seu número atômico (56), massa atômica (137,33), estado físico (sólido à temperatura ambiente), eletrões de valência, grupo e período na tabela periódica, propriedades como ser um metal macio e branco prateado que oxida facilmente quando exposto ao ar, e espera que o leitor tenha aprendido mais sobre este elemento pouco discutido.
O documento descreve os principais fertilizantes nitrogenados e seu processo de produção. A síntese de amônia é responsável por 99% dos fertilizantes nitrogenados e envolve a reação do gás natural com água e posterior injeção de ar quente sob pressão para formar amônia. Os principais fertilizantes nitrogenados produzidos a partir da amônia são ureia, nitrato de amônio e sulfato de amônio.
O documento resume as principais características do nitrogênio, incluindo sua descoberta, classificação, estados de oxidação, ocorrência na natureza e aplicações em diversas indústrias e na biomedicina. Também aborda o ciclo do nitrogênio na natureza, alcaloides encontrados em plantas, propriedades do óxido nitroso e aspectos toxicológicos de nitratos e nitritos.
O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.
A química verde e o tratamento de resíduos de cr xperiencia 10 peqsergioviroli
1. O documento descreve um experimento sobre tratamento de resíduos de Cr(VI) utilizando princípios de química verde.
2. O objetivo é capacitar alunos e monitores para tratar resíduos de cromo(VI) gerados por indústrias sem custos e até gerando lucro.
3. O Cr(VI) é tóxico e cancerígeno, mas pode ser reduzido a Cr(III) menos tóxico através da reação com etanol, formando um precipitado de Cr(OH)3 que
O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, incluindo uma definição de compostos orgânicos, exemplos de compostos orgânicos comuns, propriedades gerais destes compostos e a importância do carbono na formação de cadeias orgânicas.
O documento fornece informações sobre o elemento químico flúor. Descreve suas propriedades como um gás corrosivo e altamente reativo, e explica que é o elemento mais eletronegativo. Também discute seus usos em cremes dentais e as precauções necessárias em seu manuseio devido à sua alta toxicidade.
Estequiometria - casos simples Rodriguinho Química de boaRodrigo Sampaio
O documento contém 12 questões de cálculo estequiométrico sobre vários processos químicos industriais e reações, incluindo a produção de cimento, fermentação de açúcar para produzir etanol, neutralização de ácido com antiácidos e a reação de Haber para produzir amônia. O gabarito fornecido indica as respostas corretas para cada questão.
Este documento discute a síntese de metanol a partir da gasificação do licor negro. O licor negro é um subproduto do processo Kraft de fabricação de celulose e papel e contém principalmente lignina. O documento descreve o equipamento usado no processo de gaseificação e síntese, os resultados obtidos e as conclusões, incluindo que o uso do licor negro para síntese de metanol foi bem sucedido, apesar do catalisador sofrer desativação.
O documento discute o ciclo do nitrogênio na natureza e como ele é essencial para os seres vivos. Também descreve como a soda cáustica é produzida através da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio e suas aplicações industriais e domésticas.
O relatório resume os resultados da seleção para 18 cursos de graduação da universidade, listando o número de inscritos, vagas disponíveis, nota de corte do 1o e último colocado de cada curso. O curso de Direito teve o maior número de inscritos e o curso de Física teve o menor número de vagas preenchidas. No total, 6986 estudantes se inscreveram para 765 vagas oferecidas.
O documento discute a decepção da comunidade científica com a saída do ministro de Ciência, Tecnologia e Inovação em pleno fim de mandato do governo. Também anuncia que os povos indígenas terão programação especial na próxima reunião anual da SBPC no Acre, para apresentar trabalhos sobre sua cultura e medicina tradicional. Além disso, cientistas defendem a criação de um plano de C&T para a Amazônia Legal.
El documento describe el cloro, incluyendo que es el undécimo elemento más común en la corteza terrestre, se usa como desinfectante potente, y se puede preparar mezclando hipoclorito de sodio y agua. Se necesitan estas sustancias, agua e hipoclorito de sodio, para hacer cloro de manera casera siguiendo los pasos provistos. El cloro resultante se puede usar para desinfectar objetos del hogar y reducir gastos.
El cloro es un elemento químico halógeno que forma parte del grupo VII A, se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente y forma moléculas diatómicas tóxicas. Es altamente reactivo y su exposición puede dañar el sistema respiratorio y el sistema inmunitario. Se disuelve fácilmente en el agua y puede escapar al aire, causando daños ambientales particularmente en organismos acuáticos y del suelo.
Este documento descreve a história do desenvolvimento dos agrotóxicos, desde os rituais religiosos da antiguidade até os organofosforados e carbamatos modernos. Explica como o homem sempre procurou maneiras de combater pragas que afetavam suas plantações e como, ao longo do tempo, foram identificados compostos químicos eficazes, como o enxofre, piretro e derivados de arsênio. Também destaca o papel dos agrotóxicos sintéticos na Revolução Verde e seus impact
Este documento fornece um guia sobre propriedade intelectual para jornalistas. Explica conceitos como criatividade, invenção e inovação, a importância da inovação para as empresas, os direitos de propriedade intelectual e sua importância econômica. Também discute erros comuns na cobertura de notícias sobre o tema e fornece detalhes sobre direitos autorais, propriedade industrial e proteção sui generis.
O relatório apresenta estatísticas sobre o processo seletivo de 2012.2, incluindo o número de inscritos e vagas para cada curso, a concorrência, as notas do 1o e último classificado. Os cursos com maior concorrência foram Direito, Ciências Contábeis e Engenharia Civil.
1. O documento é uma introdução à propriedade intelectual que discute conceitos como patentes, segredos industriais, cultivares e circuitos integrados.
2. Apresenta as bases constitucionais da propriedade intelectual no Brasil e discute a tensão entre propriedade privada e interesse público.
3. Também aborda a internacionalização da propriedade intelectual por meio de tratados como a Convenção de Paris e de Berna e o Acordo TRIPS no âmbito da OMC.
O documento convida ouvintes a participarem de um programa de rádio respondendo questões entre os dias 21 a 25 de maio de 2012. Os ouvintes podem ligar para o número (85)3464.7733 para participar ao vivo e concorrer a prêmios. O programa será transmitido pela rádio Líder FM 92,1 das 20h às 21h e também pela internet no site www.fbtv.com.br.
O relatório apresenta os dados estatísticos de 22 cursos de graduação da Universidade de Sobral para o processo seletivo de 2013.1, incluindo o número de inscritos, vagas disponíveis, nota do primeiro colocado e última vaga preenchida para cada curso. No total, houve 7797 inscritos disputando 885 vagas.
O documento descreve a propriedade intelectual e a agência de inovação da Universidade Estadual de Ponta Grossa. A agência foi criada para fomentar a inovação, a transferência de tecnologia e a proteção da propriedade intelectual gerada na universidade. O documento fornece detalhes sobre patentes, marcas e outros tipos de propriedade intelectual.
Este documento describe las propiedades químicas del cloro, incluido su número atómico, masa atómica, estados físicos, reactividad y usos principales. Explica que el cloro es un elemento químico halógeno que se utiliza ampliamente en la fabricación de productos químicos, plásticos, medicamentos y desinfectantes debido a su alta reactividad. También discute los efectos del cloro en la salud humana y el medio ambiente.
1) O documento anuncia um programa de rádio que irá responder perguntas entre os dias 14 e 18 de maio de 2012 na rádio Líder FM 92,1 das 20h às 21h. O programa também será transmitido pela internet no site da FBTV.
2) Os ouvintes poderão ligar e participar do programa pelo telefone (85)3464.7733.
3) Serão discutidos assuntos de história, geografia, biologia e outras matérias nos programas.
1) O documento descreve a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas (elétrons, prótons e nêutrons) e o modelo atômico atual de nuvem eletrônica.
2) Foi Ernest Rutherford quem realizou experimentos em 1911 que levaram à conclusão de que o átomo é constituído por um núcleo positivo circundado por uma região mais extensa contendo os elétrons.
3) O número atômico representa o número de prótons no núcleo,
O documento discute a tabela periódica, especificamente o grupo 14 que inclui o carbono. O carbono possui propriedades únicas que permitem a formação de compostos orgânicos complexos através de múltiplas ligações. Existem quatro formas alotrópicas naturais do carbono, incluindo o diamante e o grafite.
O documento descreve o carbono como um elemento químico fundamental para a vida e presente em todas as formas de vida. Existem vários alótropos de carbono com propriedades físicas variadas, como o diamante extremamente duro e a grafite macia. O carbono é abundante na crosta terrestre e no universo, e desempenha um papel central no ciclo do carbono que sustenta a vida na Terra.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
O documento descreve a história, características e aplicações do chumbo. Começou a ser usado há cerca de 3500 a.C. pelos egípcios e teve ampla utilização na idade média. É um metal tóxico que oferece riscos à saúde se ingerido ou inalado. Tem sido usado principalmente na fabricação de baterias e cabos, apesar de substituído em outros usos devido à toxicidade.
Este documento contém 15 questões sobre ciências que abordam tópicos como elementos químicos, reações químicas, misturas, combustíveis e efeito estufa. As questões requerem que os estudantes identifiquem características de elementos químicos, classifiquem substâncias e misturas, e expliquem conceitos científicos como fotossíntese, densidade e reações de combustão.
O documento discute os seguintes tópicos:
1) A alotropia do carbono, com exemplos do diamante e da grafite, que apesar de serem formados apenas por carbono, apresentam propriedades diferentes devido à estrutura molecular;
2) Os fulerenos, moléculas de carbono em forma de gaiola que podem aprisionar outros átomos, variando as cores de acordo com o tamanho;
3) A camada de ozônio e como gases produzidos pelo homem tem contribuído para sua depleção.
1) O capítulo descreve o estado da arte sobre a remoção de metais pesados, com foco no crómio e compostos orgânicos.
2) A biossorção é apresentada como uma nova tecnologia para remoção de metais pesados que utiliza microrganismos.
3) As principais propriedades, toxicidade e legislação relativa ao crómio e compostos orgânicos são revisadas.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre inorgânica com questões sobre processos de obtenção de vários elementos químicos e suas ligas.
II. As questões abordam processos como eletrólise de cloreto de cálcio fundido, obtenção de silício a partir da redução de sílica, produção de alumínio pelo processo Bayer e decomposição térmica de compostos.
III. Outros tópicos incluem a produção de oxigênio, cálcio, prata, urânio,
O metano é o gás mais simples constituído por um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogénio. A molécula de metano forma um tetraedro regular e apesar das ligações serem polares, a molécula é apolar devido à sua simetria. O metano é um gás incolor e inflamável que pode ser obtido a partir de fontes naturais ou da decomposição de resíduos orgânicos.
O documento apresenta 15 questões sobre química envolvendo combustão, estado físico da água, massa molar de elementos, sequestro de carbono e contaminação ambiental por metais. As questões abordam tópicos como reações químicas, estrutura atômica, ligações químicas e propriedades dos compostos.
O documento descreve as propriedades e reações do fosfogênio (COCl2), um gás altamente tóxico usado como arma química. Ele pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono e cloro. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico e dióxido de carbono, causando danos pulmonares graves. É usualmente encontrado na forma de gás liquefeito sob pressão e mais denso que o ar.
I. O documento descreve as propriedades e reações do fosgênio, um gás altamente tóxico usado como arma química.
II. Ele pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono e cloro e causa danos pulmonares ao reagir com a água nos pulmões.
III. Embora seja encontrado como gás comprimido, é usualmente armazenado em sua forma líquida a baixas temperaturas.
1) O documento descreve como o bafômetro detecta álcool no ar exalado através de uma reação de oxirredução que muda a cor do dispositivo.
2) A reação representada na equação não balanceada envolve iodo, iodato e sulfato e as afirmações sobre os números de oxidação e agentes oxidantes/redutores estão corretas.
3) A equação balanceada para a reação envolvendo dicromato e ácido oxálico tem um total de coeficientes de 21 e o ácido oxálico atua
O documento discute os gases que contribuem para a chuva ácida e efeito estufa, incluindo SO2 e NO para chuva ácida e CO2 e CH4 para efeito estufa. Também aborda como a poluição afeta os níveis de oxigênio em rios e como a queima de combustíveis fósseis aumenta o CO2 na atmosfera e acidifica os oceanos, ameaçando a vida marinha.
Este documento contém 10 questões de cálculos estequiométricos relacionados a reações químicas em processos industriais e na natureza. As questões abordam tópicos como produção de cimento, fermentação de açúcar, neutralização de ácidos em antiácidos e liberação de gases em reações de combustão.
O documento discute as variedades alotrópicas do oxigênio e ozônio. Explica que são formas alotrópicas do mesmo elemento, oxigênio, que diferem quanto à atomicidade, com o oxigênio sendo diatômico (O2) e o ozônio sendo triatômico (O3). Ambos são essenciais para a vida, apesar de terem propriedades físicas diferentes como cor e cheiro.
O documento fornece informações sobre o elemento químico boro, incluindo seu número atômico, isótopos naturais, pontos de fusão e ebulição, usos comuns e principais fontes de produção no mundo.
O documento discute números de oxidação de vários elementos em diferentes compostos, incluindo titânio, ferro, enxofre, boro, carbono, manganês e nitrogênio. Fornece as alternativas de números de oxidação corretos para cada composto e situações descritas.
A poluição do ar causa problemas à saúde humana e ao meio ambiente. O monóxido de carbono liberado por veículos prejudica o transporte de oxigênio no sangue, podendo causar morte. O dióxido de carbono contribui para o efeito estufa e mudanças climáticas, exigindo reduções nas emissões. Os CFCs danificam a camada de ozônio, protegendo a vida da radiação ultravioleta.
1. O documento contém um conjunto de questões sobre química relacionadas a modelos atômicos, propriedades de átomos e elementos, reações químicas e mudanças de estado da matéria.
2. Uma das questões trata sobre um acidente com uma plataforma de petróleo no Golfo do México em 2010, descrevendo os impactos do derramamento de petróleo no meio ambiente marinho.
3. O texto aborda conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, ácidos
Semelhante a Elemento Química da Semana - Bromo (20)
O documento fornece informações sobre a gestão da propriedade intelectual na Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC), incluindo que: 1) os resultados das pesquisas realizadas na UFSC são propriedade da universidade; 2) o Departamento de Inovação Tecnológica (DIT) é responsável por gerenciar a propriedade intelectual da UFSC; 3) os pesquisadores devem comunicar suas criações intelectuais ao DIT.
Este documento apresenta regras básicas de segurança para laboratórios de química da Universidade Federal de Santa Catarina, incluindo equipamentos de proteção, procedimentos de emergência e manuseio adequado de produtos químicos e resíduos.
Este capítulo apresenta a teoria da redação, incluindo seus principais tipos (descrição, narração e dissertação), partes (introdução, desenvolvimento e conclusão) e qualidades (correção, clareza, concisão, originalidade, elegância e coesão). Também discute como superar bloqueios na redação através do treinamento contínuo, e fornece exemplos e modelos para ajudar na elaboração de esquemas e textos.
1) O documento discute a origem do dinheiro e do penhor, desde as primeiras formas de troca direta até a cunhagem de moedas. 2) Metais preciosos como ouro e prata foram amplamente usados para fabricação de joias e objetos de valor, que eram comumente penhorados em troca de dinheiro. 3) O penhor continua sendo importante no cenário econômico brasileiro devido a sua relevância social e cultural.
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Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
- Informação;
- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
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Elemento Química da Semana - Bromo
1. Elemento Químico
BROMO
Br
Rafael da Silva Oliveira e Júlio Carlos Afonso
Recebido em 03/03/2011, aceito em 18/01/2012
Número Atômico Z = 35
Massa Molar M = 79,90 g/mol
Isótopos naturais 79
Br (50,69%) e 81Br (49,31%)
Ponto de Fusão Tf = -7,2 ºC
Ponto de Ebulição Te = 58,8 ºC
Densidade 3,12 g/cm3
Em 1825, o então estudante Carl Jacob Löwig (1803- ção com H2SO4 produz Br2 (5 Br- + BrO3- + 6 H+ → 3 Br2 +
1893), que trabalhava no laboratório de Leopold Gmelin 3 H2O), que é purificado por destilação. A produção mundial
(1788-1853) na Universidade de Heidelber, trouxe consigo do elemento é de cerca de 500.000 t/ano. Os EUA são o
um líquido vermelho de odor muito desagradável que ha- maior produtor (~45%), seguido de Israel (~35%), China,
via obtido passando gás cloro (Cl2) em uma salmoura. Ele Japão e Jordânia. O Brasil não produz bromo, tendo que o
tratou esse líquido com éter etílico e, após a evaporação importar para suprir suas necessidades internas.
deste, isolou uma substância desconhecida que conferia O bromo é o único não metal líquido à temperatura e
as características supracitadas. Enquanto Löwig isolava pressão ambientes. É marrom-avermelhado, o vapor é ver-
mais daquela nova substância para estudo, Antoine-Jérôme melho e o sólido é marrom. O bromo sólido tem a mesma
Balard (1802-1876), químico e farmacêutico francês, anun- estrutura do iodo. É solúvel em água (a solução saturada
ciou a descoberta de um novo elemento químico obtido contém 0,214 mol L-1 a 25 °C), sendo conhecida como água
por meio de experimentos com águas de outra salmoura, de bromo. A adição de íons Br- aumenta a solubilidade do
cujas características eram idênticas àquelas observadas por bromo devido à formação de íons tribrometo (Br3-). O ele- 1
Löwig. Balard pensava que essa substância era formada mento é mais solúvel em solventes orgânicos (clorofórmio,
por iodo e cloro. Como não conseguiu isolar nenhum deles, tetracloreto de carbono, dissulfeto de carbono etc.), permi-
propôs a existência de um novo elemento, o qual denominou tindo sua extração de soluções aquosas. Quimicamente, o
murido (do latim muria, salmoura). Balard é considerado o bromo se assemelha bastante ao cloro, embora seja menos
descobridor do elemento que somente um ano mais tarde reativo. Tanto no estado líquido como no de vapor, o bromo
passaria a ser chamado bromo (do grego bromos, fétido, reage com a maioria dos elementos. Oxida o íon iodeto (I-)
alusivo ao seu odor desagradável). Muito antes de o bromo a iodo (I2), sendo reduzido a Br-. Tal como o cloro, o bromo
ser descoberto, a púrpura de Tiro (corante roxo obtido de reage com hidrogênio (H2) sob aquecimento ou ação da
um molusco encontrado no mar Mediterrâneo) era muito luz, produzindo HBr (brometo de hidrogênio), cuja solução
conhecida no mundo antigo. Esse corante era símbolo de aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido mui-
status, pois era difícil e demorado obtê-lo e só os nobres to forte. A grande maioria dos brometos de metais é solúvel
tinham acesso a ele. Em 1909, Paul Friedländer (1857-1923) em água. O bromo sofre desproporcionamento em soluções
descobriu que esse corante era o 6,6’-dibromoíndigo, de hidróxidos alcalinos como o iodo e o cloro, produzindo
sintetizado seis anos antes por Franz Sachs (1875-1919) íons brometo e hipobromito (Br2 + 2 OH- → Br- + BrO- +
e Richard Kempf. H2O). O íon BrO- se decompõe a temperatura ambiente ou
O bromo possui dois isótopos naturais estáveis (79Br e sob aquecimento, formando brometo e bromato (3 BrO- →
81
Br), com abundâncias quase iguais. Ele consiste de molé- 2 Br- + BrO3-). O íon bromato é um forte agente oxidante em
culas diatômicas Br2. É o 47º elemento mais abundante na meio ácido, mais do que o íon clorato (ClO3-). Além dos nú-
crosta terrestre (2,5 mg kg-1). As rochas vulcânicas podem meros de oxidação -1, + 1 e +5, o bromo pode apresentar
ter até 500 mg kg-1. A concentração de bromo na atmosfera em solução aquosa número de oxidação +7, representado
não passa de algumas partes por trilhão (ng m-3). A água pelos perbromatos (BrO4-, análogo ao perclorato, ClO4-). Eles
do mar contém cerca de 65 mg L-1 do elemento na forma são produzidos oxidando BrO3- com flúor (F2), ozônio (O3) ou
de íon brometo (Br-). Para se obter 1 kg de bromo, são XeF2 (difluoreto de xenônio). Há ainda compostos de bromo
necessários 15 t (~14.700 L) de água do mar. As águas do no número de oxidação +3 (BrF3 e BrO2-, íon bromito), +2
Mar Morto (entre Israel e a Jordânia) e alguns depósitos de (BrO) e +4 (BrO2).
sal oriundos da evaporação de antigos mares podem conter O bromo reage com ligações duplas e triplas, com
de 2 a 10 g kg-1 de íon Br-. Este é oxidado pela passagem formação de compostos organobromados (reações de
de cloro na água acidificada (pH 3,5) com ácido sulfúrico adição), sendo um teste usado em análise orgânica para
(H2SO4), numa reação de simples troca ou deslocamento detecção de insaturações. Ele também reage com com-
(2 Br- + Cl2 → Br2 + 2 Cl-). O bromo é removido por arraste postos aromáticos (reações de substituição eletrofílica),
com ar e recolhido em solução de carbonato de sódio (3 formando derivados bromados. Os compostos de Grignard
Br2 + 2 Na2CO3 → 5 NaBr + NaBrO3 + 3 CO2). A acidifica- (RMgBr, onde R é um radical orgânico, alquila ou arila) são
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Bromo Vol. 34, N° 2, p. xxx, MAIO 2012
2. retardantes de chama (como, por exemplo, decabromodife-
niléter e hexabromociclododecano), usados na fabricação de
tecidos, placas de circuito impresso e plásticos automotivos e
O bromo nos três estados da matéria: sólido (esquerda), líquido estruturais de eletrodomésticos, rádios e TVs. Esses compos-
(centro) e gasoso (vapor, direita) tos geram gases incombustíveis que reduzem o suprimento
de O2, inibindo a propagação das chamas. Contudo, eles
tipicamente preparados a partir dos brometos de alquila ou também liberam gases tóxicos para a atmosfera, alguns dos
arila correspondentes. quais se acumulam em organismos vivos (como constatado
O bromo é altamente tóxico: corrói a pele, provoca quei- na fauna da região do Ártico), causando desordens fisiológi-
maduras, ataca as mucosas e o vapor é perigoso mesmo cas. Por isso, já existem retardantes de chama alternativos sem
sob elevadas diluições. Sua manipulação exige medidas de bromo. Outros compostos de bromo têm importância prática.
segurança (trabalho em capela sob exaustão, uso de luvas, O cloreto de bromo (BrCl) é usado como algicida, fungicida e
óculos etc.). O bromo deve ser conservado sob refrigeração. desinfetante nos sistemas industriais de resfriamento de água
Em caso de derrame no ambiente ou na pele, ele é na hora e em piscinas aquecidas. Ele é doze vezes mais solúvel em
convertido em Br-, inócuo, por adição de solução de hidróxi- água que o Cl2. Os brometos ZnBr2, CaBr2 e NaBr produzem
do de amônio (NH4OH) ou tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O soluções aquosas de elevada densidade (> 1,5 g cm-3),
bromo não tem função biológica essencial em mamíferos, empregadas em fluidos de perfuração de poços de petróleo.
mas participa do metabolismo de algas marinhas. KBr é usado no preparo de pastilhas para análise de sólidos
Uma grande aplicação do bromo até meados dos anos por infravermelho (ele é transparente à radiação na faixa
1970 foi a síntese do 1,2-dibromoetano a partir da reação de de comprimento de onda 4000-500 cm‑1). Apesar de exigir
Br2 com eteno (C2H4), que era adicionado à gasolina para manipulação muito cuidadosa por ser agente mutagênico,
evitar a deposição do chumbo oriundo do chumbotetraetila o brometo de etídio (C21H20BrN3) é usado em genética como
(Pb(C2H5)4, aditivo que eleva a octanagem da gasolina) no marcador de ácidos nucleicos. Muitos corantes e indicadores
interior do motor (o metal sai nos gases da combustão). No ácido-base contêm bromo (azul de bromotimol, verde de
Brasil e em muitos países, o chumbotetraetila não é mais bromocresol, púrpura de bromocresol etc.). KBrO3 é usado
2 usado (aqui, foi substituído pelo etanol) face à sua toxidade, como agente oxidante em análise quantitativa (titulação por
aos danos ambientais que causa e pelo fato de o chumbo oxirredução). O isótopo 75Br (t½ 1,7 h) é usado na tomografia
envenenar os conversores catalíticos empregados nos por emissão de pósitron (positron emssion tomography –
automóveis para reduzir as emissões de CO e NOx. Isso PET). Ele permite evidenciar a presença de edemas cerebrais
reduziu a produção do 1,2-dibromoetano. e diagnosticar o mal de Parkinson e o câncer de pulmão.
Compostos organobromados já foram muito utilizados
Rafael da Silva Oliveira (rafael_s.oliveira@hotmail.com) é graduando em Engenharia
na área agrícola: brometo de metila (nematocida), brome- Química pela Escola de Química da Universidade Federal do Rio de Janeiro. Rio de
to de etila e dibromocloropropano (pesticidas). Esses e Janeiro – RJ – Brasil. Júlio Carlos Afonso (julio@iq.ufrj.br), graduado em Química e
outros organobromados voláteis, sob a ação da luz solar e Engenharia Química; doutor em Engenharia Química pelo IRC/CNRS (França); é
radiação ultravioleta, produzem radicais livres (Br.) que des- professor associado do Departamento de Química Analítica do Instituto de Química
da Universidade Federal do Rio de Janeiro. Rio de Janeiro – RJ – Brasil.
troem (como os clorofluorocarbonos, CFCs) a camada de
ozônio que protege a Terra dos efeitos nocivos da radiação Referências
ultravioleta. Em 1992, o Protocolo de Montreal (tratado em APPELMAN, E.H. Nonexistent compounds. Two case histo-
que os países signatários se comprometem a substituir as ries. Accounts of Chemical Research, 1973, v. 6, p. 113-117.
substâncias que reagem com o ozônio) incluiu tais subs- DECANIO, S.J. e NORMAN, C.S. Economics of the “critical
tâncias na lista de produtos a serem substituídos até 2005. use” of methyl bromide under the Montreal Protocol. Contem-
O brometo de potássio (KBr) já foi muito utilizado como porary Economic Policy, 2005, v. 23, n. 3, p. 376-393.
GORDON, W.G. The diversity of naturally occurring orga-
antiepilético e sedativo. Essa propriedade foi relatada pela nobromine compounds. Chemical Society Reviews, 1999, v.
primeira vez por Charles Locock (1799-1875) em um encontro 28, p. 335-346.
da Real Sociedade Médica e Cirúrgica, em Londres (1857). LUNN, G. e SANSONE, E.B. Decontamination of ethidium
Anos mais tarde, descobriu-se que, com o tempo, ele levava bromide spills. Applied Industrial Hygiene, 1989, v. 4, p. 234-
à impotência sexual masculina, por isso, seu uso foi restrin- 237.
MILLS, J.F. Bromine. Ullmann’s Encyclopedia of Chemical
gido e mesmo proibido em alguns países (o fenobarbital, Technology. Weinheim: Wiley Verlag, 2002.
descoberto em 1912, é efetivo no tratamento da epilepsia). NIST. National Institute of Standards and Technology. Bro-
O bromato de potássio (KBrO3) foi empregado mistura- mine (Br). Disponível em http://physics.nist.gov/PhysRefData/
do à farinha de trigo para realçar a expansão da massa de Handbook/Tables/brominetable1.htm. Acessado em: jan. 2012.
pães. Contudo, se adicionado em excesso ou se o pão não PEARCE, J.M.S. Bromide, the first effective antiepileptic
agent. Journal of Neurology, Neurosurgery and Psychiatry,
é assado o bastante ou em temperatura não alta o suficiente, 2002, v. 72, n. 3, p. 412-420.
restará um resíduo do sal. Segundo a Agência Internacional WEEKS, M.E. Discovery of the elements. Journal of the
de Pesquisa em Câncer (IARC), ele é considerado possível Chemical Education, Easton, 1945, p. 449.
agente cancerígeno ao ser humano. Por isso, este foi banido WEIL, E.D. e LEVCHIK, S. A review of current flame retardant
em produtos alimentícios em muitos países, inclusive o Brasil. systems for epoxy resins. Journal of Fire Sciences, 2004, v. 22,
n. 1, p. 25-40.
Cerca de 50% do bromo é hoje usado na manufatura de
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Bromo Vol. 34, N° 2, p. xxx, MAIO 2012