O documento apresenta os elementos do grupo 16 da tabela periódica, descrevendo suas propriedades, formas de obtenção e aplicações. Descreve os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, destacando a descoberta, alótropos, usos e locais de produção de cada um.

1. CALCOGÊNIOS

2. OBJETIVOS
 Apresentar os elementos do grupo 16,
suas características, aplicações e as
principais formas de obtenção.

3. INTRODUÇÃO
 Calcogênios: Khalkos = Cobre ; Gênio=
Origem.
 Oxigênio: Priestley
 Enxofre: Gregos e Romanos, Antoine
Lavoisier
 Selênio: Berzelius
 Telúrio: Frauz Joseph Muller Von
Reichstein
 Polônio: Marie Curie

4. OXIGÊNIO
 Descoberta: 1714 por Priestley;
 Presente: atmosfera, corpo humano e
combinado ao hidrogênio.
 Principais alótropos: O2 e O3

5. Propriedades
 Coloração azulada
 Papel fundamental, na manutenção da
vida no planeta: Fotossíntese.

6. Extração e Obtenção
 Aquecimento do clorato de potássio
(KClO3);
 Eletrólise da água
 Decomposição dos óxidos metálicos
 Destilação Fracionada do ar

7. Aplicações
 Uso hospitalar: Máscaras de Oxigênio;
 Comburente do Foguete;
 Maçaricos;
 Produção do aço;
 Ozônio: Tratamento de piscinas

8. ENXOFRE
 Antoine Lavoisier
 Símbolo S;
 Número atômico 16 (16 prótons e 16
elétrons);
 16º elemento em abundância

9. Propriedades
 Temperatura ambiente: sólido
 Coloração amarela, mole, frágil, leve,
desprende um odor característico
de ovo podre ao misturar-se com
hidrogênio, e arde com chama azulada
formando dióxido de enxofre.
 Queima: óxidos : SO, S2O3, SO2, SO3

10. Extração e Obtenção
 Na natureza: estado livre, sulfetos e
sulfatos;
 Produtores: EUA, Chile, México,
Finlândia, Itália e Japão;

11. Aplicações
 Geralmente utilizado na forma dos compostos:
 H2SO4 - indústria de tecidos, baterias de automóveis,
catalisador em sínteses orgânicas.
 K2SO2 (hipossulfito) - estampagem de tecidos
 K2S2O3 (tiossulfato) - fixador em fotografias
 K2S2O4 (hidrossulfato) - estampagem de tecidos
 K2SO3 (sulfito) - conservação de alimentos e
branqueamento de celulose da madeira, lã e seda
 K2SO4 (sulfato) - fertilizante e explosivos

12. SELÊNIO
 Descoberta: 1817 por Jöns Jacob
Berzelius
 Símbolo Se;
 Número atômico 34 (34 prótons e 34
elétrons);
 Massa atômica 78u

13. Propriedades
 Temperatura ambiente: sólido
 Na natureza:apresenta-se quase sempre na
forma selenetos, geralmente acompanhando
sulfetos nos seguintes minerais:
 Berzelianita: Cu4Se
 Tiemanita:
HgSe
 Naumanita: Ag2Se

14. Produtores e Aplicações
 Os principais produtores: EUA e Canadá;
 Micronutriente para todas as formas de vida.
 Os sulfetos de selênio são usados em
medicina veterinária e xampus anticaspa.
O seleniato de sódio é usado como
inseticida.

15. TELÚRIO
 Descoberta: 1789, Frauz Joseph Muller
Von Reichstein.
 Ocorrência Natural: Colorado e Bolívia
 Minerais:
 Tetradimita: BiTe2S,
 Hessita: Ag2Te,
 Calaverita: AuTe2,
 Altaíta: PbTe,
 Silvanita: AgAuTe2

16. Propriedades
 Vapores amarelos (Te2) Venenoso
 Telúrio
dissolvido ácido nítrico ácido
Teluroso (H2TeO2)

17. Extração e Obtenção
 Para preparar o telúrio, dissolvem-se os
sulfetos que o contém em ácido
clorídrico (HCl) e trata-se a solução com
SO2. Assim, se precipita o telúrio
metálico, sob a forma de um pó negro.

18. Aplicações
 Ligas metálicas;
 Cerâmica;
 Adição em borracha;
 Pigmento azul para colorir o vidro
 Fungicida, inseticida e germicida.
 Camada refletora de CDs RW, sob a forma
de uma liga com a prata, estanho e índio
(AgSnInTe).

19. POLÔNIO
 Descoberta: 1898, Pièrre e Marie Curie

20. Propriedades
 Os compostos de polônio têm pouca
importância, uma vez que só podem
ser preparados em quantidades
mínimas. Dentre os principais estão os
halogenetos e os óxidos.

21. Propriedades
 Ocorrência Natural: O polônio é um
elemento radioativo cujo núcleo, instável, se
transforma em chumbo, pela emissão
partículas alfa. A baixas temperaturas tem
estrutura cúbica e a altas temperaturas
assume uma forma romboédrica.

22. Aplicações
 Dispositivos que eliminam cargas
estáticas.
 Em escovas que removem a poeira
acumulada em filmes fotográficos;
 Em velas de ignição de motores de
automóveis;
 No tabaco com arsênico e naftalina,que
é uma das principais causas de câncer