O documento apresenta informações sobre diversos elementos químicos, incluindo suas propriedades, usos, minerais e toxicidade. Também discute conceitos como família química, período, classificação de elementos, distribuição eletrônica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.

1. Alunos: Alerson Borges Cristiano França Gabriel Coelho Josiane Hernandes Maria Fernanda Mauro EDITAL Nº 02/2009 – CAPES/DEB PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID Centro de Ciências Exatas - Departamento de Química Maysa Frauzino Maurício Brancalhão Tiago Hirata William Kodama Docentes: Fabiele Dias Sonia Barreto

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4. Símbolo : Sb Número Atômico : 51 Massa Atômica: 121,760u

5. Semimetal, situado no 5º período da família VA; É muito utilizado na indústria na fabricação de cerâmica, tintas e cosméticos; A exposição prolongada ao elemento causa envelhecimento precoce e mudança de personalidade; Pobre condutor de calor e eletricidade.

6. Principal minério de antimônio é a Antimonita (Sb 2 S 3 ). O Antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino branco prateado. Pedra de antimônio elementar ( Sulfeto de antimônio ). Composto de Antimônio (tártato emético) na forma de pequenos cristais transparentes.

7. Símbolo: Pb Número Atômico: 82 Massa Atômica: 207,2u

8. Metal de transição externa, situado no 6º período da família IV A; Usado em extintores automáticos de incêndios e em fusíveis de eletricidade; Mau condutor de eletricidade; Estes compostos são absorvidos via respiratória e, sua acumulação no sistema nervoso, causa deformações genéticas e a promoção do câncer.

9. A maioria do chumbo impuro, se apresenta na forma de galena (Sulfeto de Chumbo – PbS). Cerusita ( conhecido também como Carbonato de Chumbo – PbCO 3 ). Anglesita (conhecido também por Sulfato de Chumbo – PbS0 4 ).

10. Símbolo: As Massa Atômica : 74,9u Número Atômico: 33

11. Semimetal, localizado no 4º período da família V A; Utilizado na medicina veterinária como agente parasitário e aditivo em ração animal para acelerar o crescimento; Considerado por diversas instituições de saúde como cancerígeno; Provoca a diminuição de células brancas e vermelhas do sangue.

12. Arsênio: elemento de coloração amarela, presente em rochas. Minério de arsênio nativo (mais comum). Trióxido de Arsênio (As 2 O 3 ). Arsênio sob forma de sulfeto.

13. Símbolo: Tl Número Atômico: 81 Massa Atômica : 204u

14. Metal, localizado no 6º período da família IIIA; Usado como aditivo de vidros especiais; Protege dispositivos eletrônicos contra a oxidação e a umidade; Usado como inseticida, graças a sua poderosa ação toxicológica; Em contato com o ar e a água, forma de maneira muito rápida compostos solúveis, que são altamente tóxicos.

15. Tálio sólido metálico. Óxido de Tálio ( Tl 2 O). Tálio em sua forma mineral. Sulfato de tálio (Tl 2 SO 4 ).

16. Símbolo: Hg Massa Atômica: 201u Número Atômico : 80

17. Metal de transição, situado no 6º período da família II B; Utilizado por dentistas na obturação de dentes; Quando em contato com o organismo humano causa perda de dentes, deformações físicas e psicológicas; Considerado um ‘’vilão ecológico’’, pois a concentração deste metal alastra-se ao longo das cadeias alimentares. A exposição a elevadas concentrações causa febre, disfunções renais e edemas pulmonares.

18. Mercúrio líquido, como o encontrado no termômetro ( único metal líquido a temperatura ambiente). Mercúrio encontrado na forma de minério (mercúrio bruto). Cristais de mercúrio na forma sólida. Cinabre - nome usado para o Sulfeto de Mercúrio (HgS).

19. Os elementos químicos existem desde a época em que Dercy Gonçalves e Oscar Niemayer brincavam de casinha! Desde o momento de nosso nascimento (ao termos nosso primeiro contato com os gases atmosféricos), até o dia da nossa morte (reciclando o ambiente). Os elementos químicos, juntamente com o desenvolvimento da Química, nunca foram projetados para o mal . Basta termos o cuidado e a consciência de procurar saber mais sobre determinado composto antes de o utilizarmos. Talvez essa seja a chave para uma vida melhor e mais segura.

21. Família e Período; Classificação dos elementos;

22. Família : Cada coluna vertical da tabela periódica constitui uma família ou grupo de elementos. Os átomos de uma mesma família apresentam: a) A mesma configuração eletrônica na última camada; b)Propriedades químicas semelhantes.

23. Períodos: Cada fila horizontal da tabela periódica constitui um período de elementos. O número de período corresponde ao número de camadas eletrônicas existentes na distribuição eletrônica dos elementos que constituem .

24. Metais: Apresentam brilho metálico, são maleáveis, dúcteis e bons condutores de calor e de corrente elétrica.

25. Não-Metais: Não apresentam brilho e são maus condutores de calor e de eletricidade .

26. Semimetais: Apresentam propriedades intermediárias; alguns apresentam brilho, outros são condutores de eletricidade.

28. Para os elementos conhecidos até os dias de hoje existem até 7 níveis de energia ou camadas eletrônicas. Esses níveis de energia são designados por um número quântico principal ( n ) que assume valores de: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 ou por letras: K, L, M, N, O, P e Q.

29. Para os elementos descobertos até hoje os valores encontrados são:

30. Para os elementos descobertos até os dias de hoje os níveis são divididos em subníveis de energia . Encontramos então 4 subníveis. Designados por letras minúsculas s , p , d e f . O número de elétrons que cada subnível comporta é: s = 2 elétrons // p = 6 elétrons d = 10 elétrons // f = 14 elétrons.

31. Com esses dados, Linus Pauling fez a junção dos níveis de energia com os subníveis de energias , obtendo a seguinte tabela:

32. Mas a tabela deve ser tracejada em forma de “ziguezague”, para que os números de elétrons se dêem por uma ordem de energia crescente, ou seja os níveis e os subníveis:

34. Associando o número de elétrons por nível com o número de elétrons por subnível, teremos então construído o Diagrama de Linus Pauling , ferramenta fundamental para que seja feita a distribuição eletrônica de qualquer elemento.

35. Distribuição eletrônica do 1 2 3 4 5 6 7 K L N M O P Q 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 3

36. Distribuição eletrônica do 1 2 3 4 5 6 7 K L N M O P Q 1s ² 2s ² 2p 6 3s ² 3p 6 4s ² 3d 10 4p 6 5s ² 4d 10 5p 6 6s ² 4f 14 5d 10

37. Raio Atômico O raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio .

40. X (g) + Energia -> X + (g) + e - É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

41. A energia de ionização de um átomo ou íon é a mínima energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental. A primeira energia de ionização é aquela necessária para retirar o primeiro elétron de um átomo neutro. A primeira energia de ionização é sempre a menor . Ocorre um aumento brusco de energia de ionização quando se retira um elétron de um nível mais interno.

42. Exemplos: Mg (g) + 7,6 eV -> Mg + + 1 e- (1ª EI) Mg + (g) + 14,9 eV -> Mg 2+ + 1 e- (2ª EI) Mg 2+ (g) + 79,7 eV -> Mg 3+ + 1 e- (3ª EI) Assim: EI 1 < EI 2 < EI 3 < …..

43. Variação de energia quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. A energia geralmente é liberada Cl (g) + e-  Cl - (g)  E = -349 kJ/mol Energia de ionização x Afinidade Eletrônica

44. Metais têm baixa energia de ionização, portanto, formam cátions facilmente Metais Têm brilho; várias cores, embora a maioria seja prateada Os sólidos são maleáveis e dúcteis Bons condutores de calor e eletricidade Tendem a formar cátions em soluções aquosas

45. Por causa de suas afinidades eletrônicas, não-metais tendem a formar ânions Não-metais Não têm brilho; várias cores Sólidos são geralmente quebradiços; alguns são duros e outros macios. Pobres condutores de calor e eletricidade Tendem a formar ânions em soluções aquosas

47. É relação entre a massa e o volume de uma amostra D = massa (g) / volume (cm 3 )

48. Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm³)

49. ALGUNS VALORES: d (Na)= 0,97 g/cm³ d (Mg) = 1,74 g/cm³ d (Hg) = 13,53 g/cm³ d (Os)= 22, 57 g/cm³

50. Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm 3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm 3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

51. Eletronegatividade & Eletropositividade;

52. Eletronegatividade É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons . É muito característico dos não-metais. Linus Pauling, através de experimentos, tentou quantificar esta tendência e criou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em muitas tabelas periódicas.

53. A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e então, menor a eletronegatividade.

55. Eletropositividade É a tendência que um átomo tem de perder elétrons . É muito característico dos metais. Pode ser também chamado de caráter metálico. É o inverso da eletronegatividade. A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta.

56. Gases Nobres Na tabela periódica, os gases nobres não entram na classificação de eletropositivos ou eletronegativos, já que não tem tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados.