O documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como: 1) A definição de química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; 3) Os conceitos de elementos químicos, substâncias puras e misturas.

1. Ensino Médio
Química
Professora: Marcia Conceição

2. O Que é Química?
Química é uma Ciência
Experimental que estuda
a estrutura, composição
e a transformação da
matéria.

3. O Método Científico
LEIS
EXPERIMENTAIS
TEORIAS &
MODELOS
HIPÓTESES
OBSERVAÇÕES
EXPERIÊNCIAS
CIÊNCIA: é o conjunto de
atividades que visam observar,
experimentar, explicar e relacionar
os fenômenos da natureza, criando
leis, teorias e modelos cada vez
mais gerais, que nos permitam
prever e controlar os fenômenos
futuros.
Tecnologia: é a ciência aplicada

4. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que
por sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.

5. Elementos Químicos
Átomos
O2OOxigênio
AgAg (Argentum)Prata
CaCO3CaCálcio
Fe3O4FeFerro
NaturezaSímboloNome

6. Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas

7. Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais

8. Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA

9. MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA
solução
ÁGUA + AREIAAR

10. CLASSIFICAÇÃO
DA MATÉRIA
SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
MISTURAS DE
UMA FASE
MISTURAS DE
MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS
EM MUDANÇA
DE ESTADO

11. OUTROS CONCEITOS
 ATOMICIDADE
 VARIEDADE ALOTRÓPICA
 FENÔMENOS (Transformações):
QUÍMICOS E FÍSICOS

12. ATOMICIDADE
P(verm), C(graf), metaisIndeterminada
P4 (fósforo branco)Tetratômica
H2, N2, HCl, CODiatômica
He, Ne, Ar, KrMonoatômica
SubstânciasAtomicidade
 Atomicidade se refere ao número de átomos
que compõem uma substância

13. VARIEDADE ALOTRÓPICA
C(grafite) C(diamante)
estrutura amorfa estrutura cristalina
 Variação na arrumação dos átomos

14. Fulereno: é uma variedade
descoberta em 1984. Tem forma
esférica.
Fulereno: é uma variedade
descoberta em 1984. Tem forma
esférica.

15. Fósforo branco: é constituído por
pequenas moléculas formadas por quatro
átomos. Sua fórmula é P4. O P4 é um
sólido branco cristalino que, ao entrar em
contato com o oxigênio do ar, queima
espontaneamente. Por ser altamente
reativo deve ser guardado dentro d’água.
Fósforo vermelho: não apresenta
estrutura determinada, mas
existem evidências de que ele é
constituído por uma cadeia longa,
por isso sua fórmula é Pn (n:
número indeterminado.
Fósforo branco: é constituído por
pequenas moléculas formadas por quatro
átomos. Sua fórmula é P4. O P4 é um
sólido branco cristalino que, ao entrar em
contato com o oxigênio do ar, queima
espontaneamente. Por ser altamente
reativo deve ser guardado dentro d’água.
Fósforo vermelho: não apresenta
estrutura determinada, mas
existem evidências de que ele é
constituído por uma cadeia longa,
por isso sua fórmula é Pn (n:
número indeterminado.

16. ENXOFRE
A diferença entre as variedades
alotrópicas é o arranjo
molecular que formam cristais
diferentes (veja as figuras
abaixo).
Cristal de enxofre rômbico
(mais comum)
Cristais amarelos e
transparentes.
Cristal de enxofre monoclínico
Cristais opacos com formato de
agulhas encontradas em
regiões vulcânicas.
A diferença entre as variedades
alotrópicas é o arranjo
molecular que formam cristais
diferentes (veja as figuras
abaixo).
Cristal de enxofre rômbico
(mais comum)
Cristais amarelos e
transparentes.
Cristal de enxofre monoclínico
Cristais opacos com formato de
agulhas encontradas em
regiões vulcânicas.

17.  Variação na atomicidade
O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)

18. FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
 O fenômeno químico transforma
a natureza íntima da matéria.

19. FENÔMENO FÍSICO
SÓLIDO LÍQUIDO
GASOSO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
CONDENSAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Estados físicos da matéria
 O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

20. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
• Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
I II III IV

21. 2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituido por:
• Três fases e um componente.
• Duas fases e dois componentes.
• Três fases e dois componentes.
• Três fases e três componentes.

22. 3. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
• Fusão de gelo.
• Digestão de alimentos.
• Combustão.
• Queima de vela.
• Explosão de dinamite.

23. Curva de Aquecimento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L

24. Curva de Resfriamento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L

25. MISTURA

26. Curvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento

27. Curva de Mistura EutéticaCurva de Mistura Eutética

28. Curvas de Misturas Eutéticas
Resfriamento
PS
Aquecimento
PF

29. Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura eutéticaMistura eutéticaMistura eutética Ponto de fusãoPonto de fusãoPonto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%)Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%)Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%)Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C133°C

30. Curva de Mistura AzeotrópicaCurva de Mistura Azeotrópica

31. Curva de Mistura Azeotrópica
Aquecimento
PE
Resfriamento
PL

32. Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
Mistura azeotrópicaMistura azeotrópicaMistura azeotrópica Ponto de ebuliçãoPonto de ebuliçãoPonto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%)Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C107,3°C

33. BIBLIOGRAFIA
 Slides adaptados de Profª Luciana Leick,
Curso Técnico em Química. Acesso
Dezembro/2008.