Estrutura atômica

Charles Qmc
Charles QmcEscola Autonomia

Lista de exercícios sobre estrutura atômica. Apostila 1 Frente 2.

Química - prof. Charles
   PERIGO                            Prof. Charles - Frente 2
   Exercícios                        SESC Pré-Vestibular - 2013/1
    QUÍMICA
01 (UFSC) A respeito da estrutura da matéria, é correto 06 (UFSC) Dos três elementos
afirmar que:
                                                                                                              200   a   198
                                                          químicos abaixo relacionados, 80X         bY cZ
01. Os átomos formam a matéria.
02. Os átomos possuem partículas chamadas de prótons e    Sabemos que:
     elétrons.
04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva.            I - X e Y são isóbaros;
08. Os nêutrons possuem carga elétrica negativa.           II - Y e Z são isótopos;
16. Os nêutrons também são partículas do átomo.           III - Y tem um nêutron a menos que X.
                                                          Com relação a esses elementos químicos, podemos afirmar
                                                          que:
02 (ACAFE) Um determinado átomo, em seu estado
fundamental, apresenta número atômico igual a 20 e 01. Z possui 79 prótons.
número de massa igual a 40. Sobre esta questão, é correto 02. Y possui 119 nêutrons.
afirmar que:                                              04. A soma de prótons e nêutrons de Y é 200.
                                                          08. O número de nêutrons de Z é 117.
a) trata-se do elemento cálcio.                           16. X tem 120 nêutrons em seu núcleo.
b) apresenta 30 elétrons.                                 32. Y e Z representam o mesmo elemento químico.
c) apresenta 40 elétrons.
d) apresenta 40 nêutrons.
e) trata-se de um gás nobre.                              07 (UFSC) Dados os átomos:

                                                           35   Br80     36  Kr80         35   Br81       Kr81
                                                                                                         36
03 (UDESC 2009/2) Um íon de carga +2 possui 33             I            II         III     IV
elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior Assinale as proposições VERDADEIRAS:
que o número de prótons. O número de massa do elemento
correspondente será:                                     01. I e II são isótopos
                                                         02. II e IV possuem o mesmo número de massa
a) 37                                                    04. I e IV tem o mesmo número de nêutrons
b) 33                                                    08. I e II possuem o mesmo número de massa
c) 35                                                    16. II e III são isótopos
d) 72
e) 31
                                                         08 (UFSC) Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S):
04 (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa 01.Os átomos são as partículas fundamentais da matéria.
“indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo 02. Os átomos são quimicamente diferentes quando têm
seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais      número de massas diferentes.
dividida. Atualmente esta idéia não é mais aceita.           04. Os elétrons são as partículas atômicas de carga
A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:                 positiva.
                                                             08. Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e
01. Não podem ser desintegrados.                                 cargas elétricas contrárias.
02.São formados por, pelo menos, três partículas 16. Os átomos podem trocar elétrons entre si.
    fundamentais.                                            32. As moléculas são formadas a partir da ligação entre
04. Possuem partículas positivas denominadas elétrons.           átomos.
08.Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a
    eletrosfera.
16. Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.     09 (UFSC) A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem
32. Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.       crescente de energia, no íon Mn2+ é(são):

                                                     01. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   4s2 3d5
05 (UFSC) Os átomos do elemento químico oxigênio, no 02. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   3d5 4s2
estado fundamental, devem possuir:                   04. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   3d5
                                                     08. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   4s1 3d4
01. Elétrons.
                                                     16. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   4d3 4s2
02. Prótons.
                                                     32. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   3d7
04. Moléculas.
08. Nêutrons.                                        64. 1s2           2s2   2p6   3s2   3p6   3d4 4s1
16. Partículas sem carga elétrica.
32. Partículas com carga elétrica.
64. Íons.
Química - prof. Charles

   10 (UFSC) Sobre o átomo de potássio          19  K40, estado 14 (UDESC 2010/2 ) Sobre os
   fundamental, é CORRETO afirmar que:                           elementos químicos da tabela
                                                                periódica, assinale a proposição correta.
   01. possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons.
   02. sua última camada possui 8 elétrons.
   04. possui 6 elétrons no subnível 3p.                        a) O potássio é um metal alcalino-terroso e, por ser um
   08. sua penúltima camada possui 8 elétrons.                        metal, reage facilmente com um não metal e forma
   16. seus elétrons estão distribuídos em três níveis de             muitos compostos.
        energia.                                                b) O cloro pertence ao grupo 17 da tabela periódica, é
   32. é um metal alcalino.                                           considerado um halogênio e possui baixa afinidade
                                                                      eletrônica.
                                                                c) O hidrogênio é um não metal e pode ocorrer na forma
                                                 52
   11 (UFSC) Sobre o átomo de ferro 26Fe , no estado                  de ânion, íon hidreto (H-) e de cátion, chamado de
   fundamental, pode-se afirmar que:                                  íon hidrogênio (H+).
                                                                d) O hélio é um gás nobre e, assim como todos os gases
   01. possui 26 prótons, 26 elétrons e 52 nêutrons.                  nobres, apresenta oito elétrons na camada de
   02. sua última camada contém 6 elétrons.                           valência.
   04. possui menos de 5 elétrons em subnível 3d.               e) O cálcio apresenta alta energia de ionização e baixa
   08. sua camada mais externa contém 2 elétrons.                     afinidade eletrônica, consequentemente, tende a
   16. seus elétrons estão distribuídos em 2 níveis de energia.       formar íons carregados positivamente.
   32. seu número de massa é 26.
   64. é metal alcalino.
                                                                15 (UFSC 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve
                                                                à presença de íons em sua composição química. Assim, o
                                                                                                          3+
   12 (UFSC) Considerando as relações entre os átomos rubi é vermelho devido à presença de Cr 4+ a cor da safira é
                                                                                             2+    2+
                                                                                                             e
   indicados no esquema:                                        atribuída aos íons de Co , Fe ou Ti . A partir das
                                                                informações do enunciado e com base nos seus
                   38
                   20 X                                         conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões)
                                                                CORRETA(S).
                       s


                             is
                   no




                                                              01. Os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
                              ó
                   o




                                  to




                                                                   encontram-se no terceiro período da classificação
               ót




                                   p




                                                                   periódica dos elementos.
                                       o
              is




                                       s




                                                              02. O titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion
     40
          Y            isóbaros             Z                      Ti4+.
                                       20
                                                              04. O átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu
   pode-se afirmar que o(s) número(s)                              núcleo.
                                                              08. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
   01. de massa de Y é 40.                                         3d8.
   02. de massa de Z é 20.                                    16. O íon Co2+ é isótopo do manganês.
   04. de prótons de Y é 22.                                  32. O átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
   08. de nêutrons de X é 20.                                      configuração eletrônica do átomo de escândio.
   16. de prótons de Z é 22.
   32. de nêutrons de Y é 20.
   64. de nêutrons de Z é 20.                                 16 (UFSC) Em relação à família zero da tabela periódica,
                                                              são VERDADEIRAS as seguintes afirmações:

   13 (UFSC) Um determinado elemento químico pertence ao 01. O hélio possui raio atômico menor do que o criptônio
   quarto período da tabela periódica e apresenta, como        (Z = 36).
   subnível mais energético, o subnível p, com um elétron. 02. Todos os elementos dessa família são gases nobres,
   Assinale a(s) proposição(ões) que apresenta(m)              com exceção do hélio (Z = 2), pois possui apenas dois
   afirmação(ões) CORRETA(S):                                  elétrons no último nível de energia.
                                                           04. Os gases nobres possuem eletronegatividade nula,
   01. A sua distribuição eletrônica em ordem crescente de     pois são quimicamente inertes.
        energia é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1 08. O potencial de ionização do xenônio (Z = 54) é maior
   02. Pertence ao grupo 4 A da tabela periódica               do que o potencial de ionização do hélio (Z = 2).
   04. Trata-se do alumínio                                16. O elemento que possui a seguinte configuração
   08. O seu número atômico é 31                               eletrônica, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2, 4p6, não é
   16. Apresenta caráter não metálico                          um gás nobre, pois possui apenas seis elétrons no
   32. Combina-se com halogênios na proporção de um            último nível.
        átomo para cada três átomos de halogênio
   64. Na sua camada de valência apresenta apenas um 17 (UFSC 96) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo
        elétron.                                           elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +½). Assinale no
                                                           cartão de resposta o valor obtido.

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  • 1. Química - prof. Charles PERIGO Prof. Charles - Frente 2 Exercícios SESC Pré-Vestibular - 2013/1 QUÍMICA 01 (UFSC) A respeito da estrutura da matéria, é correto 06 (UFSC) Dos três elementos afirmar que: 200 a 198 químicos abaixo relacionados, 80X bY cZ 01. Os átomos formam a matéria. 02. Os átomos possuem partículas chamadas de prótons e Sabemos que: elétrons. 04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva. I - X e Y são isóbaros; 08. Os nêutrons possuem carga elétrica negativa. II - Y e Z são isótopos; 16. Os nêutrons também são partículas do átomo. III - Y tem um nêutron a menos que X. Com relação a esses elementos químicos, podemos afirmar que: 02 (ACAFE) Um determinado átomo, em seu estado fundamental, apresenta número atômico igual a 20 e 01. Z possui 79 prótons. número de massa igual a 40. Sobre esta questão, é correto 02. Y possui 119 nêutrons. afirmar que: 04. A soma de prótons e nêutrons de Y é 200. 08. O número de nêutrons de Z é 117. a) trata-se do elemento cálcio. 16. X tem 120 nêutrons em seu núcleo. b) apresenta 30 elétrons. 32. Y e Z representam o mesmo elemento químico. c) apresenta 40 elétrons. d) apresenta 40 nêutrons. e) trata-se de um gás nobre. 07 (UFSC) Dados os átomos: 35 Br80 36 Kr80 35 Br81 Kr81 36 03 (UDESC 2009/2) Um íon de carga +2 possui 33 I II III IV elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior Assinale as proposições VERDADEIRAS: que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será: 01. I e II são isótopos 02. II e IV possuem o mesmo número de massa a) 37 04. I e IV tem o mesmo número de nêutrons b) 33 08. I e II possuem o mesmo número de massa c) 35 16. II e III são isótopos d) 72 e) 31 08 (UFSC) Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S): 04 (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa 01.Os átomos são as partículas fundamentais da matéria. “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo 02. Os átomos são quimicamente diferentes quando têm seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais número de massas diferentes. dividida. Atualmente esta idéia não é mais aceita. 04. Os elétrons são as partículas atômicas de carga A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: positiva. 08. Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e 01. Não podem ser desintegrados. cargas elétricas contrárias. 02.São formados por, pelo menos, três partículas 16. Os átomos podem trocar elétrons entre si. fundamentais. 32. As moléculas são formadas a partir da ligação entre 04. Possuem partículas positivas denominadas elétrons. átomos. 08.Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. 16. Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. 09 (UFSC) A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem 32. Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons. crescente de energia, no íon Mn2+ é(são): 01. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 05 (UFSC) Os átomos do elemento químico oxigênio, no 02. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 estado fundamental, devem possuir: 04. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 08. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 01. Elétrons. 16. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d3 4s2 02. Prótons. 32. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 04. Moléculas. 08. Nêutrons. 64. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1 16. Partículas sem carga elétrica. 32. Partículas com carga elétrica. 64. Íons.
  • 2. Química - prof. Charles 10 (UFSC) Sobre o átomo de potássio 19 K40, estado 14 (UDESC 2010/2 ) Sobre os fundamental, é CORRETO afirmar que: elementos químicos da tabela periódica, assinale a proposição correta. 01. possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons. 02. sua última camada possui 8 elétrons. 04. possui 6 elétrons no subnível 3p. a) O potássio é um metal alcalino-terroso e, por ser um 08. sua penúltima camada possui 8 elétrons. metal, reage facilmente com um não metal e forma 16. seus elétrons estão distribuídos em três níveis de muitos compostos. energia. b) O cloro pertence ao grupo 17 da tabela periódica, é 32. é um metal alcalino. considerado um halogênio e possui baixa afinidade eletrônica. c) O hidrogênio é um não metal e pode ocorrer na forma 52 11 (UFSC) Sobre o átomo de ferro 26Fe , no estado de ânion, íon hidreto (H-) e de cátion, chamado de fundamental, pode-se afirmar que: íon hidrogênio (H+). d) O hélio é um gás nobre e, assim como todos os gases 01. possui 26 prótons, 26 elétrons e 52 nêutrons. nobres, apresenta oito elétrons na camada de 02. sua última camada contém 6 elétrons. valência. 04. possui menos de 5 elétrons em subnível 3d. e) O cálcio apresenta alta energia de ionização e baixa 08. sua camada mais externa contém 2 elétrons. afinidade eletrônica, consequentemente, tende a 16. seus elétrons estão distribuídos em 2 níveis de energia. formar íons carregados positivamente. 32. seu número de massa é 26. 64. é metal alcalino. 15 (UFSC 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o 3+ 12 (UFSC) Considerando as relações entre os átomos rubi é vermelho devido à presença de Cr 4+ a cor da safira é 2+ 2+ e indicados no esquema: atribuída aos íons de Co , Fe ou Ti . A partir das informações do enunciado e com base nos seus 38 20 X conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). s is no 01. Os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto ó o to encontram-se no terceiro período da classificação ót p periódica dos elementos. o is s 02. O titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion 40 Y isóbaros Z Ti4+. 20 04. O átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu pode-se afirmar que o(s) número(s) núcleo. 08. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 01. de massa de Y é 40. 3d8. 02. de massa de Z é 20. 16. O íon Co2+ é isótopo do manganês. 04. de prótons de Y é 22. 32. O átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a 08. de nêutrons de X é 20. configuração eletrônica do átomo de escândio. 16. de prótons de Z é 22. 32. de nêutrons de Y é 20. 64. de nêutrons de Z é 20. 16 (UFSC) Em relação à família zero da tabela periódica, são VERDADEIRAS as seguintes afirmações: 13 (UFSC) Um determinado elemento químico pertence ao 01. O hélio possui raio atômico menor do que o criptônio quarto período da tabela periódica e apresenta, como (Z = 36). subnível mais energético, o subnível p, com um elétron. 02. Todos os elementos dessa família são gases nobres, Assinale a(s) proposição(ões) que apresenta(m) com exceção do hélio (Z = 2), pois possui apenas dois afirmação(ões) CORRETA(S): elétrons no último nível de energia. 04. Os gases nobres possuem eletronegatividade nula, 01. A sua distribuição eletrônica em ordem crescente de pois são quimicamente inertes. energia é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1 08. O potencial de ionização do xenônio (Z = 54) é maior 02. Pertence ao grupo 4 A da tabela periódica do que o potencial de ionização do hélio (Z = 2). 04. Trata-se do alumínio 16. O elemento que possui a seguinte configuração 08. O seu número atômico é 31 eletrônica, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2, 4p6, não é 16. Apresenta caráter não metálico um gás nobre, pois possui apenas seis elétrons no 32. Combina-se com halogênios na proporção de um último nível. átomo para cada três átomos de halogênio 64. Na sua camada de valência apresenta apenas um 17 (UFSC 96) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron. elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +½). Assinale no cartão de resposta o valor obtido.