O documento fornece 110 itens verdadeiros sobre química geral para a UFSC, incluindo definições de elementos químicos, propriedades atômicas, tipos de ligação, ácidos e bases, equilíbrio químico e reações químicas. O documento é um resumo de conteúdos importantes para estudantes que irão prestar o vestibular da UFSC.

1. Aulão para UFSC 2014
A ultima mãozinha
110 ? itens verdadeiras para UFSC
Professor

3. 110 itens verdadeiras para UFSC
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• 01 Os semi metais são B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po.
• 02 O potássio (K) apresenta 19 prótons, 19 elétrons
e 20 nêutrons.
• 03 O sódio (Na) é um metal alcalino do 3º período.
• 04 O flúor (F) é ametal e o mais eletronegativo dos
elementos químicos.
• 05 Mercúrio (Hg) e Bromo (Br) são líquidos nas CNTP.
• 06 Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra são metais alcalinos terrosos.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 07 O, S, Se, Te e Po são calcogênios.
• 08 F, Cl, Br, I e At são halogênios.
• 09 Manganês (Mn) e magnésio (Mg).
• 10 Os gases nobres apresentam alto potencial de
ionização.
• 11 K,L,M,N,O,P,Q são os níveis de energia descobertos
por Rutherford.
• 12 O átomo para Dalton é uma esfera maciça indivisível
e indestrutível.
• 13 O átomo para Thomson é como um pudim de
ameixas.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 14 Linus Pauling determinou os subníveis de energia ( s,
p, d, f ).
• 15 O subnível ‘’s’’ tem forma esférica e subnível ‘’p’’ tem
forma de halteres.
• 16 Os períodos (linhas) equivalem aos níveis de energia.
• 17 Nos elementos Representativos (A) família indica os
elétrons da camada de valência (CV).
• 18 Os elementos de Transição (B), geralmente têm 2
elétrons na camada de valência CV.
• 19 O frâncio (Fr) é o elemento mais eletropositivo.
• 20 O raio atômico cresce da direita para esquerda, de
cima para baixo.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 21 Chumbo (Pb) foi utilizado na experiência de
Rutherford.
• 22 O polônio (Po) emite partículas a++.
• 23 No núcleo do átomo temos prótons (p+) e nêutrons
(n).
• 24 Na eletrosfera ou periferia do átomo temos os
elétrons (e-).
• 25 A massa atômica (A) é determinada por A = p + n.
• 26 Isótopos apresentam igual número de prótons.
• 27 IsóbAros apresentam igual número de massa.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 28 Isótonos apresentam igual número de nêutrons.
• 29 S8 - O3 - P4 - I2 são substâncias simples puras.
• 30 NaCl - H2O - H2SO4 – são substâncias compostas
puras.
• 31 H2O + C2H6O (etanol) é uma mistura azeotrópica.
• 32 Ligas metálicas são exemplos de misturas euteticas.
• 33 H2O e gelo não é uma mistura e sim um sistema de
duas fases.
• 34 Iodo, naftalina e cânfora sofrem sublimação.
• 35 Cgrafite, Cdiamante e Ccarvão são alotrópicos.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 36 Ligação iônica ocorre entre metal e ametal.
• 37 Compostos iônicos são geralmente sólidos, solúveis
em água.
• 38 Compostos covalentes compartilham elétrons entre
ametais.
• 39 O cloreto de sódio (NaCl) é iônico.
• 40 H2O é angular faz ligações covalentes polar e a
molécula é polar.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 41 CO2 é linear faz ligações covalentes polar e a
molécula é apolar.
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• 42 NH3 é piramidal faz ligações covalentes polar e a
molécula é polar.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 43 Hidrocarbonetos (só C e H) são moléculas apolares.
• 44 Hidrocarbonetos queimam produzindo CO2 e H2O.
• 45 HCl é o ácido clorídrico, ácido muriático, suco
gástrico.
• 46 HCl é um hidrácido e forte.
• 47 H2SO4 é o ácido sulfúrico.
• 48 Al2(SO4)3 é o sulfato de alumínio 342 g/mol.
• 49 H2O2 é a água oxigenada.
• 50 Decomposição 2H2O2 → 2H2O + O2

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 51 Oxidação ocorre com perda de elétrons. Ânodo.
• 52 Redução ocorre com ganho de elétrons. Cátodo.
• 53 Ânodo é o lado negativo da pilha. Gasta.
• 54 Catodo é o lado positivo da pilha. Aumenta.
• 55 Os elétrons numa pilha migram do ânodo para o
cátodo.
• 56 Ácido segundo Arrhenius produz H3O+(hidrônio ou
hidroxônio).
• 57 Base segundo Arrhenius produz OH-(hidroxila ou
oxidrila).

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 58 Para Bronsted-Lowry ácido doa prótons e base
recebe prótons.
• 59 Ácido + base → sal + água
exemplo (HCl + NaOH → NaCl + H2O)
• 60 Hidróxido de sódio (NaOH) é conhecido como Soda
Cáustica.
• 61 CaCO3 é o carbonato de cálcio ou calcário. sal
neutro de caráter ácido. Torna o solo básico.
• 62 NaHCO3 é o bicarbonato de sódio, usado como antiácido, fermento químico.
• 63 Análise ou decomposição:
1 Reagente Produtos (CaCO3  CaO + CO2)

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 64 Síntese ou Adição
Reagentes  1Produto (CaO + CO2  CaCO3)
• 62 Ks é o coeficiente de solubilidade e dependente da
temperatura.
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• 63 Molaridade (molar, M, mol/L ou mol/L)

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 64 Diluição: M1V1=M2V2 ou M1V1 +M2V2 + M3V3 = MfVf
• 65 Soluto não volátil em água, baixa a pressão de vapor
tonometria.
• 66 Soluto não volátil em água aumenta o ponto de
ebulição ebuliometria.
• 67 Soluto não volátil em água diminui o ponto de fusão
criometria.
• 68 Osmose solvente passa do meio hipotônico para
meio hipertônico pela membrana semi-permevel.
• 69 H= entalpia; energia do sistema.
• 70 S= entropia; desordem do sistema.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 71
exotérmico
ressublimação
solidificação
fusão
condensação
vaporização
sublimação
endotérmico

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 72 Reação exotérmica ocorre com liberação de
energia
• 73 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) + 212.7 kcal/mol
• 74 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) DH= - 212.7 kcal/mol
• 75 Reação endotérmica ocorre com absorção de
energia.
• 76 Catalisador aumenta a velocidade da reação
diminuindo Ea.
• 77 No equilíbrio químico V1=V2
• 78 A concentração dos reagentes e dos produtos é
constante no equilíbrio.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 79 ↑T desloca o equilíbrio p/ lado (DH = +) endotérmico.
• 80 ↑p desloca o equilíbrio p/ lado de menor volume
• 81 N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Kc= __[NH3]2
[N2][H2]3
• 82 Carbono saturado (sp3), tetraédrico, 109º 28'; (4s ).
• 83 Carbono insaturado (sp2), trigonal planar, 120º (3s e
1p).
• 84 Carbono insaturado (sp), linear, 180º (2s e 2p).
• 85 Cadeias abertas, acíclicas, alifáticas.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 86 Metano (CH4) é conhecido como GNV, gás natural.
Renovável.
• 87 Butano (C4H10) é conhecido com GLP, gás de
cozinha. Não Renovável.
• 88 CH3CH2OH – etanol, álcool etílico, álcool comum ou
metil carbinol.
O
• 89
HCHO – metanal, aldeído fórmico em água
formol.
C
H
H
• 90 CH3COOH – ác. etanóico, ác. acético em água 5% =
vinagre.
• 91 C=O denomina-se carbonila.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 91 -OH denomina-se hidroxila.
• 92 Bergmann divide a química em inorgânica e
orgânica.
• 93 (1828) Wohler aquece cianato de amônio e produz
uréia.
• 94 Organogênicos (C, H, O e N) geradores de
compostos orgânicos.
• 95 Isomeria espacial TRANS é mais estável que CIS.
• 96 Reações de adição: reagente(s) → produto.
• 97 Álcool 1º oxida p/ aldeído este oxida p/ ácido
carboxílico.

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110 itens verdadeiras para UFSC
• 100 Álcool 2º oxida p/ cetona.
• 101 O contrário da oxidação é a redução.
• 102 ácido carboxílico + álcool → éster + H2O
• 103 O nome IUPAC da uréia é metanodiamida.
O=C(NH2)2
• 104 O raio atômico do metal é maior que o raio do
respectivo cátion.
• 105 O ferro pode apresentar dois íons Fe2+ e Fe3+.
• 107 N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) DH = -92 kJ

21. 
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110 itens verdadeiras para UFSC
• 108 CO2(g) + H2O(ℓ)

H2CO3(aq)
• 109 Alcalino, básico, adstringente pH>7
• 110 O sulfeto de zinco é um sal, fica fosforescente na
presença de radiação.

22. Boas Festas