1. O documento aborda cálculos de solubilidade relacionando-a com o produto de solubilidade, Kps. É apresentado o método das aproximações sucessivas para calcular a solubilidade em situações mais complexas.
2. São calculadas as solubilidades de vários sais considerando apenas o equilíbrio de dissociação. A solubilidade depende do valor de Kps em cada caso.
3. A solubilidade do SrSO4 é calculada em várias condições, considerando o equilíbrio com soluções de Sr(NO3)
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
O documento discute geometria e isomeria em compostos de coordenação. Ele define números de coordenação e descreve fatores que afetam a geometria de complexos com diferentes números de coordenação. Além disso, o documento explica vários tipos de isomeria que podem ocorrer em compostos de coordenação, incluindo isomeria de ligação, isomeria de ionização, isomeria de hidratação e isomeria geométrica e óptica em complexos octaédricos.
O documento discute equilíbrios de solubilidade de sais iônicos, incluindo:
1) A solubilidade depende do balanço entre forças de atração entre íons e moléculas de água;
2) Regras de solubilidade para diferentes ânions e cátions;
3) Quando soluções são misturadas, pode haver formação de precipitados dependendo dos íons presentes.
1) O documento descreve processos reversíveis e o equilíbrio químico, onde as velocidades das reações direta e inversa se igualam e as concentrações permanecem constantes.
2) A constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, e não das concentrações iniciais.
3) É possível deslocar o equilíbrio modificando a temperatura, concentração ou pressão de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
Este relatório descreve experimentos de complexometria para determinar a concentração de cálcio em uma amostra de água e sua dureza. A concentração de cálcio foi medida em 0,0110 ± 0,0001 mol/L e a dureza da água foi de 890 ± 10 mgCaCO3/L, acima do limite permitido.
1) O documento descreve como os químicos usam a unidade "mol" para quantificar átomos, íons e moléculas. 2) Um mol representa 6,0221x1023 objetos e é usado para converter entre número de objetos e número de mols. 3) A massa molar de um composto é usada para calcular o número de mols a partir da massa da amostra.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
O documento discute geometria e isomeria em compostos de coordenação. Ele define números de coordenação e descreve fatores que afetam a geometria de complexos com diferentes números de coordenação. Além disso, o documento explica vários tipos de isomeria que podem ocorrer em compostos de coordenação, incluindo isomeria de ligação, isomeria de ionização, isomeria de hidratação e isomeria geométrica e óptica em complexos octaédricos.
O documento discute equilíbrios de solubilidade de sais iônicos, incluindo:
1) A solubilidade depende do balanço entre forças de atração entre íons e moléculas de água;
2) Regras de solubilidade para diferentes ânions e cátions;
3) Quando soluções são misturadas, pode haver formação de precipitados dependendo dos íons presentes.
1) O documento descreve processos reversíveis e o equilíbrio químico, onde as velocidades das reações direta e inversa se igualam e as concentrações permanecem constantes.
2) A constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, e não das concentrações iniciais.
3) É possível deslocar o equilíbrio modificando a temperatura, concentração ou pressão de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
Este relatório descreve experimentos de complexometria para determinar a concentração de cálcio em uma amostra de água e sua dureza. A concentração de cálcio foi medida em 0,0110 ± 0,0001 mol/L e a dureza da água foi de 890 ± 10 mgCaCO3/L, acima do limite permitido.
1) O documento descreve como os químicos usam a unidade "mol" para quantificar átomos, íons e moléculas. 2) Um mol representa 6,0221x1023 objetos e é usado para converter entre número de objetos e número de mols. 3) A massa molar de um composto é usada para calcular o número de mols a partir da massa da amostra.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
1) O documento discute a configuração eletrônica de átomos, incluindo a ordem de preenchimento das orbitais e a regra de Hund.
2) É explicado que a configuração eletrônica do carbono é 1s22s22p2 e que segundo a regra de Hund a disposição mais estável é aquela com maior número de spins paralelos.
3) Alguns exemplos de configuração eletrônica de elementos como potássio, argônio e cobre são dados para ilustrar o conceito.
O documento discute conceitos fundamentais de raiz quadrada, incluindo: 1) a definição de raiz quadrada como o número que, quando elevado ao quadrado, produz o número original; 2) a não existência de raiz quadrada de números negativos; 3) operações com raízes quadráticas como multiplicação, divisão, adição e subtração.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
Este documento apresenta 14 exercícios de química analítica que envolvem cálculos de massa, volume, concentração e quantidade de substâncias. Os exercícios abordam tópicos como cálculo de mols, milimoles, gramas, porcentagem e partes por milhão de diferentes compostos químicos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
O documento contém 10 questões sobre equações algébricas de diferentes graus. As questões incluem encontrar valores de x, resolver equações algébricas e equações fracionárias.
O documento descreve as principais teorias sobre a natureza de ácidos e bases. Resume as definições de ácidos e bases de acordo com Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Explica que segundo Arrhenius, ácidos liberam íons hidrônio e bases liberam íons hidróxido em solução aquosa. Brønsted-Lowry definem ácidos como doadores e bases como receptoras de prótons, enquanto Lewis definem ácidos como aceitadores e bases como doadores de pares de elétrons.
1) O documento apresenta informações sobre cinética química, incluindo fatores que afetam a velocidade das reações, como concentração, temperatura e presença de catalisadores.
2) São apresentados exemplos de cálculo de velocidade média e instantânea de reações químicas.
3) O documento discute a importância do controle da velocidade de reações para processos químicos e engenharia.
Exercícios Resolvidos: Equação da reta tangenteDiego Oliveira
Este documento fornece 7 exemplos resolvidos de como encontrar a equação da reta tangente a uma curva ou função em um ponto específico. A fórmula geral para a equação da tangente é apresentada e aplicada nos exemplos, que variam de parábolas, funções polinomiais e curvas implícitas.
Dois exercícios de demonstração usando o Princípio da Indução Finita.
Em caso de dúvidas/sugestões e relato de erros, enviar e-mail para rodrigo.silva92@aluno.ufabc.edu.br
Este documento discute conceitos sobre solubilidade, precipitação, equilíbrio químico e técnicas para aumentar ou diminuir a solubilidade de sais. Explica como a solubilidade de sais é afetada por fatores como temperatura, formação de complexos e íons comuns. Também aborda a dureza da água e métodos para sua remoção, como uso de resinas trocadoras de íons.
Extração, Caracterização e Imobilização da Enzima InvertaseEuclides Formica
O documento resume os resultados de um projeto de extração, caracterização e imobilização da enzima invertase. Os alunos extraíram a enzima de fermento comercial e a imobilizaram em alginato de cálcio. Eles caracterizaram a enzima livre e imobilizada, determinando os pH e temperaturas ótimos. A imobilização aumentou a estabilidade da enzima às variações de pH e temperatura, mas reduziu sua atividade. Testes em reatores em batelada e contínuo mostraram que a conversão poderia
O documento descreve um experimento de complexometria para determinar as concentrações de Zn2+ e Mg2+ em uma amostra. Foram realizadas duas titulações usando EDTA como agente complexante e diferentes soluções tampão para controlar o pH e selecionar quais íons formariam complexos. A concentração de Zn2+ foi determinada em pH 5 e a concentração total de Zn2+ e Mg2+ em pH 10, permitindo calcular a concentração de Mg2+. Os resultados mostraram baixa variação, indicando boa precisão dos métodos
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos com questões de nomenclatura, estrutura e propriedades. 2) Inclui tópicos sobre nomenclatura IUPAC, numeração de cadeias carbônicas, ramificações, compostos aromáticos e alcenos. 3) Apresenta 15 exercícios sobre esses assuntos envolvendo hidrocarbonetos encontrados em petróleo, gás natural e gasolina.
O documento descreve os principais tipos de óxidos e hidretos, incluindo suas fórmulas, classificações e nomenclaturas. Os óxidos são classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos/mistos dependendo de como reagem com água ou ácidos/bases. A nomenclatura de óxidos leva em conta o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
O documento descreve o sistema cartesiano ortogonal de coordenadas, no qual dois eixos perpendiculares (Ox e Oy) se cruzam na origem (ponto O) para determinar a posição de um ponto P no plano através de suas coordenadas (x, y). Exemplos mostram como representar pontos no plano cartesiano e calcular suas coordenadas a partir de equações lineares.
El documento presenta información sobre Santander de Quilichao, Colombia. Se describe a Santander de Quilichao como una tierra conocida por sus grandes árboles de samán y por la amabilidad de sus residentes. No se proporcionan detalles sobre los lugares turísticos mencionados. Entre los eventos importantes se encuentran las carreras de ciclismo nacionales y las cabalgatas. Las costumbres tradicionales incluyen el alumbrado del 7 de diciembre.
Este documento describe los pasos realizados en una práctica para crear carpetas y subcarpetas, personalizar la presentación de un documento de Word y agregar hipervínculos a las carpetas. Se crearon dos carpetas principales llamadas "Saber" y "Saber Hacer" con subcarpetas cada una. Luego se modificaron la configuración y bordes de la página de Word y se insertó una tabla de contenido manual. Finalmente, se cambiaron los nombres de las carpetas y se agregaron hipervínculos a ellas desde el documento.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
1) O documento discute a configuração eletrônica de átomos, incluindo a ordem de preenchimento das orbitais e a regra de Hund.
2) É explicado que a configuração eletrônica do carbono é 1s22s22p2 e que segundo a regra de Hund a disposição mais estável é aquela com maior número de spins paralelos.
3) Alguns exemplos de configuração eletrônica de elementos como potássio, argônio e cobre são dados para ilustrar o conceito.
O documento discute conceitos fundamentais de raiz quadrada, incluindo: 1) a definição de raiz quadrada como o número que, quando elevado ao quadrado, produz o número original; 2) a não existência de raiz quadrada de números negativos; 3) operações com raízes quadráticas como multiplicação, divisão, adição e subtração.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
Este documento apresenta 14 exercícios de química analítica que envolvem cálculos de massa, volume, concentração e quantidade de substâncias. Os exercícios abordam tópicos como cálculo de mols, milimoles, gramas, porcentagem e partes por milhão de diferentes compostos químicos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
O documento contém 10 questões sobre equações algébricas de diferentes graus. As questões incluem encontrar valores de x, resolver equações algébricas e equações fracionárias.
O documento descreve as principais teorias sobre a natureza de ácidos e bases. Resume as definições de ácidos e bases de acordo com Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Explica que segundo Arrhenius, ácidos liberam íons hidrônio e bases liberam íons hidróxido em solução aquosa. Brønsted-Lowry definem ácidos como doadores e bases como receptoras de prótons, enquanto Lewis definem ácidos como aceitadores e bases como doadores de pares de elétrons.
1) O documento apresenta informações sobre cinética química, incluindo fatores que afetam a velocidade das reações, como concentração, temperatura e presença de catalisadores.
2) São apresentados exemplos de cálculo de velocidade média e instantânea de reações químicas.
3) O documento discute a importância do controle da velocidade de reações para processos químicos e engenharia.
Exercícios Resolvidos: Equação da reta tangenteDiego Oliveira
Este documento fornece 7 exemplos resolvidos de como encontrar a equação da reta tangente a uma curva ou função em um ponto específico. A fórmula geral para a equação da tangente é apresentada e aplicada nos exemplos, que variam de parábolas, funções polinomiais e curvas implícitas.
Dois exercícios de demonstração usando o Princípio da Indução Finita.
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Este documento discute conceitos sobre solubilidade, precipitação, equilíbrio químico e técnicas para aumentar ou diminuir a solubilidade de sais. Explica como a solubilidade de sais é afetada por fatores como temperatura, formação de complexos e íons comuns. Também aborda a dureza da água e métodos para sua remoção, como uso de resinas trocadoras de íons.
Extração, Caracterização e Imobilização da Enzima InvertaseEuclides Formica
O documento resume os resultados de um projeto de extração, caracterização e imobilização da enzima invertase. Os alunos extraíram a enzima de fermento comercial e a imobilizaram em alginato de cálcio. Eles caracterizaram a enzima livre e imobilizada, determinando os pH e temperaturas ótimos. A imobilização aumentou a estabilidade da enzima às variações de pH e temperatura, mas reduziu sua atividade. Testes em reatores em batelada e contínuo mostraram que a conversão poderia
O documento descreve um experimento de complexometria para determinar as concentrações de Zn2+ e Mg2+ em uma amostra. Foram realizadas duas titulações usando EDTA como agente complexante e diferentes soluções tampão para controlar o pH e selecionar quais íons formariam complexos. A concentração de Zn2+ foi determinada em pH 5 e a concentração total de Zn2+ e Mg2+ em pH 10, permitindo calcular a concentração de Mg2+. Os resultados mostraram baixa variação, indicando boa precisão dos métodos
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos com questões de nomenclatura, estrutura e propriedades. 2) Inclui tópicos sobre nomenclatura IUPAC, numeração de cadeias carbônicas, ramificações, compostos aromáticos e alcenos. 3) Apresenta 15 exercícios sobre esses assuntos envolvendo hidrocarbonetos encontrados em petróleo, gás natural e gasolina.
O documento descreve os principais tipos de óxidos e hidretos, incluindo suas fórmulas, classificações e nomenclaturas. Os óxidos são classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos/mistos dependendo de como reagem com água ou ácidos/bases. A nomenclatura de óxidos leva em conta o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
O documento descreve o sistema cartesiano ortogonal de coordenadas, no qual dois eixos perpendiculares (Ox e Oy) se cruzam na origem (ponto O) para determinar a posição de um ponto P no plano através de suas coordenadas (x, y). Exemplos mostram como representar pontos no plano cartesiano e calcular suas coordenadas a partir de equações lineares.
El documento presenta información sobre Santander de Quilichao, Colombia. Se describe a Santander de Quilichao como una tierra conocida por sus grandes árboles de samán y por la amabilidad de sus residentes. No se proporcionan detalles sobre los lugares turísticos mencionados. Entre los eventos importantes se encuentran las carreras de ciclismo nacionales y las cabalgatas. Las costumbres tradicionales incluyen el alumbrado del 7 de diciembre.
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Las TIC amplían nuestras capacidades mentales y nuestro desarrollo social, facilitando nuestro trabajo y acceso a información. Sin embargo, su expansión rápida también plantea limitaciones como su influencia en valores sociales. A futuro, las TIC evolucionarán hacia sistemas más portátiles, pantallas planas, redes inalámbricas y uso generalizado de internet de alta velocidad para actividades como telemedicina y educación.
Este resumen describe un reporte de lectura sobre el libro "El Alquimista" de Paulo Coelho. Se resume la trama central del libro sobre un joven pastor llamado Santiago que sale en búsqueda de un tesoro después de tener repetidos sueños al respecto. También se resumen brevemente los personajes principales como Melquizedek, el Mercader de Cristales, el Inglés, Fátima y el Alquimista. Finalmente, se resume que Santiago llega a las pirámides de Egipto solo para descubrir que el verdadero tesoro estaba escondido
Moradores da cidade de Caeté em Minas Gerais solicitam uma investigação sobre rumores de vazamento de material radioativo enterrado na década de 80 que estaria causando um grande número de casos de câncer. Eles anexam matérias jornalísticas da época para confirmar os fatos e pedir uma medição dos níveis de radioatividade na cidade.
5 mentiras que lhe mantém preso na sua zona de conforto yoguiArnaldo Gomes
O documento discute 5 mentiras que as pessoas contam a si mesmas para permanecer em suas zonas de conforto, incluindo "Eu não tenho por que fazer", "Não é o momento certo", "Vou começar quando...", "Não é para mim" e "Eu não sei como fazer". O texto argumenta que é necessário sair da zona de conforto para crescer pessoal e profissionalmente e realizar sonhos.
Tonique Consultancy provides customized beverage experiences for corporate events and private functions, offering options like a Street Fare-themed mobile bar, a botanical cocktail experience in a garden setting, or a Tiki bar. They supply everything needed for the experience including staff, drinks, and equipment, and can accommodate various timeframes and guest counts. Interested clients should contact Kiah Sunshine to book an event and get more details on services and payment.
This document contains designs and branding elements for Group Farms, including their logo, taglines, and color schemes. It also includes designs for apparel, letterhead, business cards, koozies, and truck lettering with the Group Farms branding. The copyright at the bottom indicates this work was created by Michael Cottrell of Jalapeño Designs.
Este documento presenta 10 ejercicios para aprender a utilizar Netbeans IDE para desarrollar aplicaciones en Java. Los ejercicios cubren temas como mostrar mensajes, crear interfaces gráficas, manejo de vectores, conexión a bases de datos y más. El objetivo es que el lector aprenda funcionalidades básicas de Netbeans a través de la realización de pequeños proyectos de programación paso a paso.
Este documento presenta las instrucciones para un examen abierto nacional para seleccionar a los cuatro integrantes de la delegación mexicana en la Olimpiada Internacional de Informática. El examen consta de 35 preguntas lógicas y de resolución de problemas y estará disponible en línea del 28 al 31 de marzo. Más de 2000 estudiantes participarán con la esperanza de avanzar a las etapas estatales y nacionales.
PROJETO * Quarto e sala * 2 dormitórios, sendo 1 suíte * Áreas dos apartamentos de 76,88m² a 78,30 m² * Previsão para instalação de ar-condicionado tipo split system nos dormitórios e na sala * Salas de estar/ jantar e cozinhas entregues com porcelanato no piso.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
O documento discute equilíbrio químico em reações de precipitação. Apresenta o conceito de produto de solubilidade (Kps) e como ele pode ser usado para prever a formação ou dissolução de precipitados. Fatores como adição de solvente, variação de temperatura e presença de íons comuns ou diversos podem afetar o valor de Kps e a solubilidade de um sal.
Este documento apresenta 27 exercícios sobre equilíbrio iônico e cálculo de pH envolvendo vários sais e ácidos como NH4CN, NH3, H2SO4, H2S, NaHCO3, KH2PO4 e K2HPO4. Os exercícios devem ser resolvidos usando as constantes de dissociação ou solubilidade fornecidas, calculando concentrações iônicas, graus de dissociação e valores de pH.
O documento discute pilhas eletroquímicas, definindo-as como reações redox espontâneas que geram corrente elétrica. Explica a notação de pilhas segundo a IUPAC e como calcular a diferença de potencial. Também aborda a corrosão como uma reação redox espontânea no ambiente e métodos para preveni-la, como o uso de metais de sacrifício.
O documento fornece instruções para uma atividade sobre os efeitos da acidificação dos oceanos causada pelo aumento de CO2 na atmosfera. O professor deve fazer perguntas sobre como o CO2 causa acidificação da água e como isso afeta a formação de esqueletos de carbonato de cálcio. Os alunos devem explicar o efeito químico do aumento de CO2 dissolvido no oceano. Uma explicação possível é que o aumento de CO2 desloca o equilíbrio químico no sentido da formação
1) O documento apresenta questões sobre conceitos fundamentais de físico-química como conversões de unidades, densidade, solubilidade, tipos de soluções e propriedades de sais solúveis.
2) Inclui exercícios sobre curvas de solubilidade de cloreto de potássio e dicromato de potássio em que é pedido para calcular massas de sais dissolvidos e precipitados com mudanças de temperatura.
3) A última questão pede para identificar qual sal será o primeiro a precipitar na evaporação da amost
1) O documento discute a produção de sal marinho no Rio Grande do Norte através da evaporação da água do mar em tanques de cristalização. Um técnico coletou amostras de três tanques e mediu a massa de sal, encontrando uma concentração média de 42 g/L.
2) Uma solução foi preparada dissolvendo 4 g de NaCl em 2 L de água, resultando em uma concentração de solução de 2 g/L.
3) Uma solução de 80 g/L contém 80 gramas de soluto por lit
Este documento descreve a síntese do trioxalatocromato (III) de potássio através da reação do oxalato de potássio e ácido oxálico com dicromato de potássio. Ele fornece detalhes sobre a introdução, equações químicas, rendimento, espectros infravermelho e visível e referências bibliográficas.
O documento descreve um procedimento para separar três sais de chumbo contidos em uma amostra através de suas diferentes solubilidades em água quente e fria. O procedimento resultará nos sais A, B e C sendo, respectivamente, PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
1. O documento descreve quatro tipos principais de pilhas: concentração, expansão gasosa, neutralização e redox.
2. As pilhas de concentração aproveitam a diferença de concentração de íons em soluções, as de expansão gasosa usam a diferença de pressão parcial de gases, as de neutralização usam reações ácido-base e as redox usam reações de oxidação-redução.
3. Esses tipos de pilhas constroem células eletroquímicas que convertem energia quím
O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
O documento explica os conceitos de oxidação, redução e número de oxidação (Nox). Apresenta regras para calcular o Nox em diferentes tipos de compostos e casos especiais como hidrogênio em hidretos metálicos e oxigênio em peróxidos. Também define agentes oxidantes e redutores em reações redox.
O documento contém 10 questões sobre conceitos de química como diluição de soluções, solubilidade, cálculo de volume em CNTP e concentração de soluções. As questões abordam cálculos envolvendo dados apresentados em gráficos, equações químicas e informações sobre a composição de diferentes substâncias.
O documento descreve uma reação química na qual o clorato de potássio (KClO3) é decomposto pelo aquecimento, produzindo cloreto de potássio (KCl) e oxigênio gasoso (O2). A decomposição de uma amostra de 2,45g de KClO3 produziu 0,72g de O2. Isso indica que a amostra continha 75% de KClO3.
Este documento apresenta 12 experimentos de química. O Experimento 01 determina o teor de açúcar em refrigerante através de medidas de densidade. O Experimento 02 estuda reações em solução aquosa. O Experimento 03 determina o raio iônico de diferentes estruturas cristalinas.
Este documento contém 32 problemas de química relacionados a equações químicas, cálculos estequiométricos e rendimentos de reações. Os problemas envolvem cálculos de massas, volumes e porcentagens em reações como a decomposição térmica de sais, combustão de hidrocarbonetos e preparação de compostos inorgânicos.
O documento resume conceitos importantes de eletroquímica, incluindo oxidação, redução, diferença de potencial, pilhas, eletrólise e aspectos quantitativos. Oxidação envolve perda de elétrons e redução envolve ganho de elétrons. Pilhas geram corrente elétrica através de reações espontâneas de oxirredução, enquanto a eletrólise requer um gerador externo para fazer reações não espontâneas acontecerem.
1. O documento apresenta um exame de Química para a 12a classe com 40 perguntas de múltipla escolha sobre reações químicas, equilíbrio químico, cálculo de pH e solubilidade.
2. As perguntas abordam tópicos como concentração de soluções, cálculo de entalpia de reações, fatores que afetam a velocidade de reações, leis da cinética química, equilíbrio químico, cálculo de constantes de equilíbrio e
1. Nessa terceira lista abordamos cálculos de solubilidade relacionando-a com o produto de solubilidade, Kps, finalizando mais uma vez com o método das aproximações sucessivas para questões mais elaboradas.<br />1. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos apenas os precipitados a seguir, escreva o Kps como função de sua solubilidade.<br />a) AgSCN<br />R.:Kps=S2<br />b) PbCrO4<br />R.:Kps=S2<br />c) PbI2<br />R.:Kps=4S3<br />d) PbClF<br />R.:Kps=S3<br />e) Ce2S3<br />R.:Kps=108S5<br />2. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos apenas os precipitados a seguir, calcular a solubilidade molar de cada um em água.<br />a)PbSO4<br />R.:1,3x10-5M<br />b)Ag2CrO4<br />R.:6,89x10-5M<br />c)Pb(IO3)2<br />R.:4,0x10-5M<br />d)Pb3(AsO4)2<br />R.:3,3x10-8M<br />3. Calcule a solubilidade do SrSO4 (Kps=3,8x10-7) sob as condições seguintes, assumindo que somente o equilíbrio de dissociação é importante.<br />a) Água pura.<br />R.:6,2x10-4M<br />b) 0,0010M de Sr(NO3)2.<br />R.:2,9x10-4M<br />c) 0,010M de Sr(NO3)2.R.:3,8x10-5M<br />d) 0,10M de Sr(NO3)2.<br />R.:3,8x10-6M<br />4. Calcular a solubilidade do Ag2CrO4 (Kps=1,31x10-12) sob as condições abaixo, considerando importante somente o equilíbrio de dissociação:<br />a) Água pura.<br />R.:6,89x10-2M<br />b) 0,0100M de Ag(NO3).<br />R.:1,31x10-8M<br />c) 0,0100M de Na2CrO4.R.:5,72x10-6M<br />SOLUÇÕES<br />1. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos na dissolução apenas os precipitados a seguir, escreva o Kps como função de sua solubilidade.<br />a) AgSCN<br />AgSCN⇌Ag++SCN-<br />S=solubilidade<br />S=(nº de mols de precipitado que dissolvem por litro de solução)<br />Como temos 1 mol de prata em cada mol de tiocianato de prata:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de Ag+ por litro de solução)<br />ou<br />S=[Ag+]<br />Como existe um mol de tiocianato em cada mol de tiocianato de prata:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de SCN- por litro de solução)<br />ou <br />S=[SCN-]<br />Kps=Ag+.SCN-=S.S=S2<br />b) PbCrO4<br />PbCrO4⇌Pb2++CrO42-<br />S=solubilidade<br />S=(nº de mols de precipitado que dissolvem por litro de solução)<br />Como temos 1 mol de chumbo para cada mol de cromato de chumbo:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de Pb2+ por litro de solução)<br />ou<br />S=[Pb2+]<br />Como existe um mol de cromato em cada mol de cromato de chumbo:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de CrO42- por litro de solução)<br />ou<br />S=[CrO42-]<br />Kps=Pb2+.CrO42-=S.S=S2<br />c) PbI2<br />PbI2⇌Pb2++2I-<br />S=solubilidade<br />S=(nº de mols de precipitado que dissolvem por litro de solução)<br />Como temos 1 mol de chumbo para cada mol de iodeto de chumbo:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de Pb2+ por litro de solução)<br />ou<br />S=[Pb2+]<br />Como existem 2 mols de iodeto em cada mol de iodeto de chumbo:<br />(2)(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de I- por litro de solução)<br />ou<br />2S=[I-]<br />Kps=Pb2+.I-2=S.2S2=4S3<br />d) PbClF<br />PbClF⇌Pb2++Cl-+F-<br />S=solubilidade<br />S=(nº de mols de precipitado que dissolvem por litro de solução)<br />Como temos 1 mol de chumbo para cada mol de PbClF:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de Pb2+ por litro de solução)<br />ou<br />S=[Pb2+]<br />Como existe um mol de cloreto em cada mol de PbClF:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de Cl- por litro de solução)<br />ou<br />S=[Cl-]<br />Como existe um mol de fluoreto em cada mol de PbClF:<br />(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de F- por litro de solução)<br />ou<br />S=[F-]<br />Kps=Pb2+.Cl-.F-=S.S.(S)=S3<br />e) Ce2S3<br />Ce2S3⇌2Ce3++3S2-<br />S=solubilidade<br />S=(nº de mols de precipitado que dissolvem por litro de solução)<br />Como temos 2 mols de cério para cada mol de sulfito de cério:<br />(2)(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de Ce3+ por litro de solução)<br />ou<br />2S=[Ce3+]<br />Como existem 3 mols de sulfito em cada mol de sulfito de cério:<br />(3)(nº de mols de precipitado que dissolve por litro de solução)=(nº de mols de CrO42- por litro de solução)<br />ou<br />3S=[S2-]<br />Kps=Ce3+.S2-=2S2.3S3=(4S2).27S2=108S5<br />2. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos na dissolução apenas os precipitados a seguir, calcular a solubilidade molar de cada um em água.<br />a)PbSO4<br />PbSO4⇌Pb2++SO42-<br />Kps=Pb2+.SO42-<br />S=solubilidade<br />Pb2+=S<br />SO42-=S<br />Kps=SS=S2<br />S=(Kps)12=(1,6x10-10)12=1,3x10-5M<br />b)Ag2CrO4<br />Ag2CrO4⇌2Ag++CrO42-<br />Kps=Ag+2.CrO42-<br />S=solubilidade<br />Ag+=2S<br />CrO42-=S<br />Kps=2S2S=4S3<br />S=Kps413=1,31x10-12412=6,89x10-5M<br />c)Pb(IO3)2<br />Pb(IO3)2⇌Pb2++2IO3-<br />Kps=[Pb2+].IO3-2<br />S=solubilidade<br />Pb2+=S<br />IO3-=2S<br />Kps=S2S2=4S3<br />S=Kps413=2,6x10-13412=4,0x10-5M<br />d)Pb3(AsO4)2<br />Pb3(AsO4)2⇌3Pb2++2AsO43-<br />Kps=[Pb2+]3.AsO43-2<br />S=solubilidade<br />Pb2+=3S<br />AsO43-=2S<br />Kps=3S32S2=(27S3). (4S2)=108S5<br />S=Kps10815=4,1x10-3610815=3,3x10-8M<br />3. Calcule a solubilidade do SrSO4 (Kps=3,8x10-7) sob as condições seguintes, assumindo que somente o equilíbrio de dissociação é importante.<br />a) Água pura.<br />SrSO4⇌Sr2++SO42-<br />Kps=Sr2+.SO42-<br />S=solubilidade<br />Sr2+=S<br />SO42-=S<br />Kps=SS=S2<br />S=(Kps)12=(3,8x10-7)12=6,2x10-4M<br />b) 0,0010M de Sr(NO3)2.<br />S=solubilidade<br />SO42-=S<br />Mas Sr2+≠S. Por quê?<br />Existem duas formas de se encontrar íons estrôncio, o precipitado SrSO4 e em uma solução de Sr(NO3)2.<br />(concentração de Sr2+do SrSO4)=Sr2+ppt<br />Sr2+ppt=SO42-=S<br />concentração de Sr2+do Sr(NO3)2=0,0010 M<br />Sr2+=(concentração de Sr2+do SrSO4)+ (concentração de Sr2+do Sr(NO3)2)=Sr2+ppt+0,0010=S+1,0x10-3<br />Kps=Sr2+.SO42-<br />Kps= S+1,0x10-3S<br />S=KpsS+1,0x10-3<br />Primeira aproximação:<br />S'=Kps1,0x10-3=3,8x10-71,0x10-3=3,8x10-4M<br />Segunda aproximação:<br />S''=Kps1,0x10-3+S'=3,8x10-71,0x10-3+3,8x10-4=2,8x10-4M<br />S’ e S’’ não são iguais.<br />Terceira aproximação:<br />S'''=Kps1,0x10-3+S''=3,8x10-71,0x10-3+2,8x10-4=3,0x10-4M<br />Quarta aproximação:<br />S''''=Kps1,0x10-3+S'''=3,8x10-71,0x10-3+3,0x10-4=2,9x10-4M<br />Quinta aproximação:<br />S'''''=Kps1,0x10-3+S''''=3,8x10-71,0x10-3+2,9x10-4=2,9x10-4M<br />S’’’’ e S’’’’’ são iguais.<br />c) 0,010M de Sr(NO3)2.<br />Utilizando o mesmo procedimento do item b:<br />S=Kps10-2+S<br />Primeira aproximação:<br />S'=Kps1,0x10-2=3,8x10-71,0x10-2=3,8x10-5M<br />Segunda aproximação:<br />S''=Kps1,0x10-2+S'=3,8x10-71,0x10-2+3,8x10-5=3,8x10-5M<br />S’ e S’’ são iguais.<br />d) 0,10M de Sr(NO3)2.<br />Novamente com no item b:<br />S=Kps10-1+S<br />Primeira aproximação:<br />S'=3,8x10-71,0x10-1=3,8x10-6M<br />Segunda aproximação:<br />S''=Kps10-1+S'=3,8x10-71,0x10-1+3,8x10-6=3,8x10-6M<br />Novamente S’ e S’’ convergem em duas aproximações.<br />4. Calcular a solubilidade do Ag2CrO4 (Kps=1,31x10-12) sob as condições abaixo, considerando importante somente o equilíbrio de dissociação:<br />a) Água pura.<br />Lembra-se do problema 2 item b? Dele,<br />S=Kps413=1,31x10-12412=6,89x10-5M<br />b) 0,0100M de Ag(NO3).<br />Ag2CrO4⇌2Ag++CrO42-<br />S=solubilidade<br />CrO42-=S<br />Mas Ag+≠2S. Por quê?<br />Existem duas formas de íon prata, o precipitado Ag2CrO4 e o AgNO3 em solução.<br />concentração de Ag+do Ag2CrO4=Ag+ppt<br />Ag+ppt=2CrO42-=2S<br />concentração de Ag+do AgNO3=0,0100M<br />Ag+=concentração de Ag+do Ag2CrO4+concentração de Ag+do AgNO3=(Ag+)ppt+0,0100=2S+1,00x10-2<br />Kps=Ag+2.CrO42-=2S+1,00x10-22.(S)<br />S=Kps2S+1,00x10-22<br />Primeira aproximação:<br />S'=Kps2S+1,00x10-22=1,31x10-122S+1,00x10-22=1,31x10-8M<br />Segunda aproximação:<br />S''=Kps[(2)(1,31x10-8)+1,00x10-2]2=1,31x10-8M<br />Note a rápida convergência de S’ e S’’.<br />c) 0,0100M de Na2CrO4.<br />Ag2CrO4⇌2Ag++CrO42-<br />S=solubilidade<br />Ag+=2S<br />Mas CrO42-≠S. Por quê?<br />Existem duas formas de íon prata, o precipitado Ag2CrO4 e o Na2CrO4 em solução.<br />concentração de CrO42-do Ag2CrO4=CrO42-ppt<br />CrO42-ppt=12Ag+=122S=S<br />concentração de CrO42-do Na2CrO4 =0,0100M<br />CrO42-=concentração de CrO42-do Ag2CrO4+concentração de CrO42-do Na2CrO4=(CrO42-)ppt+0,0100=S+1,00x10-2<br />Kps=Ag+2.CrO42-=2S2.(S+1,00x10-2)<br />4S2=KpsS+1,00x10-2<br />S=Kps4S+4,00x10-212<br />Primeira aproximação:<br />S'=Kps4,00x10-212=1,31x10-124,00x10-212=5,72x10-6M<br />Segunda aproximação:<br />S''=Kps4S'+4,00x10-212=1,31x10-124(5,72x10-6)+4,00x10-212=5,72x10-6M<br />Note como S’ e S’’ convergem. Note também o grande efeito de uma solução 10-2M de AgNO3 tem em comparação com o efeito de 10-2M de Na2CrO4.<br />