Este documento discute os diferentes tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos, formando íons e compostos iônicos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos, formando moléculas. A ligação metálica envolve a dispersão de elétrons entre átomos de metais, formando ligas metálicas.

1. LIGAÇÃO QUÍMICA
• Compreender o conceito de ligação Química e conseguir identificar os diferentes tipos existentes.
• Regra do octeto
• Ligação Iônica
• Ligação Covalente
• Ligação Metálica

2. POR QUE OS ÁTOMOS SE LIGAM?
Os átomos se estabilizam quando atingem a configuração
eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada)
Os gases nobres já são estáveis quando sozinhos e por esse
motivo não precisam se ligar a outros átomos.

3. Regra do octeto
Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada
de valência, ou seja, atinge a configuração eletrônica de um gás
nobre
11Na = 1s2
2s2 2p6
3s1
10Ne = 1s2
2s2 2p6
Perde 1e-
Estável
17Cl = 1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
18Ar = 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
Ganha 1e-
Instável
O átomo de Na atinge o octeto após perder 1e- e iguala a configuração do neônio
Instável Estável
Já o átomo de Cl, que tem 7e- de valência atinge o octeto após ganhar 1e-, atingindo
a configuração eletrônica do gás nobre argônio
H e He são exceções à regra do octeto pois se estabilizam com apenas 2e- de valência

4. Para atingir o octeto os átomos devem perder, ganhar ou compartilhar
elétrons combinando-se com outros átomos
Perde
1e- 2e- 3e-
4e-
Ganha
3e- 2e- 1e-
Compartilha
O hidrogênio apesar de estar na família 1A COMPARTILHA seu elétron

5. Interatômicas
(intramolecular)
Iônica Covalente Metálica
Ligações Intermoleculares
Dipolo-dipolo
Ponte de hidrogênio
Dipolo induzido
Compostos
iônicos
Compostos
moleculares
Ligas
metálicas
Toda vez que dois ou mais átomos se
combinam, estabelece-se entre eles uma
ligação química, ou seja, uma força
responsável por mantê-los unidos

6. Para atingir o octeto os átomos se combinam através das chamadas
ligações químicas
Tais ligações podem ser:
• Interatômicas – ocorre entre os átomos, mantendo-os unidos
• Intermoleculares – ocorre entre as moléculas, mantendo-as unidas
H H
O
Ligação química
entre os átomos
formando a molécula
de água
Ligação química entre
as moléculas de água
O
H
H O
O
H
H
H
H

7. Podem ser de três tipos diferentes:
•Iônica – envolve a transferência de elétrons entre os átomos,
formando os compostos iônicos
•Covalente – envolve o compartilhamento de elétrons entre os
átomos, formando as moléculas
•Metálica – envolve a dispersão de elétrons dos átomos de metais,
formando as ligas metálicas
Vale lembrar que independente do tipo da ligação, são somente os elétrons
de valência do átomo que participam da ligação

8. Ocorre entre
HIDROGÊNIO
Na+ Cl-
O átomo de Na doa 1e- para o átomo de Cl
e ambos atingem a estabilidade
A ligação iônica ocorre toda vez que um átomo com tendência a doar elétrons
(metal) combina-se com um átomo com tendência a ganhar elétrons (ametal)
Envolve a transferência de elétrons e formação de íons
Ligações com forte atração eletrostática (atração entre os íons)
Produz íons
Originam os compostos iônicos
• Composto iônico

9. Formação dos compostos iônicos
METAL + AMETAL
O átomo de K doa 1e-
para o átomo de Br
Cátion
K+
Ânion
Br -
Composto
iônico
K ao perder 1e- origina o cátion K+
Br ao receber 1e- origina o ânion Br-
Os íons se unem e
formam o composto
iônico
KBr
Em uma ligação iônica temos:
Metal doando elétrons, originando um cátion
Ametal ganhando elétrons, originando um ânion
O número de elétrons doados deve ser igual a quantidade de elétrons recebidos

10. FORMAÇÃO DOS COMPOSTOS IÔNICOS
METAL + AMETAL
Cátion
2K+
Ânion
O-2
2
K O
Um átomo de Al doa seus
3e- para três átomos de Cl
K ao perder 1e- origina
o cátion K+
São necessários
2 átomos de K para
estabilizar o átomo de O
Al+3 3Cl -
AlCl3
Al ao perder 3e- origina
o cátion Al+3
São necessários
3 átomos de Cl para
receber os elétrons
doados pelo Al
O átomo de oxigênio se
estabiliza quando ganha 2e-
São necessários então dois
átomos de K

11. Cátion
Na+
Ânion
H-
NaH
Formação dos compostos iônicos
METAL + HIDROGÊNIO
A combinação entre o hidrogênio e um metal menos eletronegativo que ele,
se dá por ligação iônica também e forma compostos iônicos chamados
hidretos
Ao doar seu elétron o Na
origina o cátion Na+
O átomo de H ao receber
o elétron origina o ânion H-
MYAX
Fórmula dos compostos iônicos
M+X A-Y
Exemplos
Ba+2 Cl-1
BaCl2
Al+3 O-2 Al2O3

12. LIGAÇÃO COVALENTE
Ocorre entre átomos de AMETAIS e AMETAIS ou AMETAIS e
HIDROGÊNIO
Envolve o compartilhamento de elétrons
Ligação fraca devido à repulsão dos elétrons
Produz moléculas
Originam os compostos moleculares

13. FORMAÇÃO DOS COMPOSTOS COVALENTES
AMETAL + AMETAL
O átomo de Cl tem 7e- de
valência e precisa de mais
1e- para atingir o octeto
O átomo de N tem 5e- de
valência e precisa de mais
3e- para atingir o octeto
Para atingir o octeto N e Cl
então compartilham 3
pares de elétrons
NCl3
Forma-se a molécula
de NCl3
Ambos são ametais
portanto nenhum tem
tendência em doar elétrons
A molécula de CO2 é
formada quando os átomos
de C e O compartilham 4
pares de elétrons molécula de CO2

14. UM CASO ESPECIAL DE LIGAÇÃO COVALENTE
Todos os exemplos de compostos covalentes que vimos até o momento
apresentam ligações covalente normal, em que o elétrons do par de
elétrons compartilhados provêm de cada um dos átomos ligantes
Ligação covalente normal
Mas há também um outro caso especial de ligação covalente, a ligação
covalente dativa (ou coordenada), em que o par de elétrons compartilhados
provêm de apenas um dos átomos que já está estável
O = S O
SO2
Ligação covalente dativa
Na fórmula estrutural a ligação covalente dativa é representada por uma seta
O3
Ligação covalente dativa
O = O O

15. LIGAÇÃO METÁLICA
 Ocorre quando átomos de METAIS se combinam
 Conhecida por “mar de elétrons”
 Origina as ligas metálicas
Os metais são: bons condutores térmicos e de eletricidade e
apresentam altos pontos de fusão e ebulição
Os átomos dos metais a todo instante perdem seus elétrons e viram cátions,em
seguida capturam de volta o elétron e ficam neutro e assim sucessivamente. Os
elétrons perdidos deslocam-se livremente pela estrutura, por isso os metais são
excelentes condutores elétricos