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LIGAÇÃO QUÍMICA.pptx
- 1. LIGAÇÃO QUÍMICA • Compreendero conceito de ligação Química e conseguir identificar os diferentes tipos existentes. • Regra do octeto • Ligação Iônica • Ligação Covalente • Ligação Metálica
- 2. POR QUE OSÁTOMOS SE LIGAM? Os átomos se estabilizam quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada) Os gases nobres já são estáveis quando sozinhos e por esse motivo não precisam se ligar a outros átomos.
- 3. Regra do octeto Umátomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência, ou seja, atinge a configuração eletrônica de um gás nobre 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 10Ne = 1s2 2s2 2p6 Perde 1e- Estável 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 18Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ganha 1e- Instável O átomo de Na atinge o octeto após perder 1e- e iguala a configuração do neônio Instável Estável Já o átomo de Cl, que tem 7e- de valência atinge o octeto após ganhar 1e-, atingindo a configuração eletrônica do gás nobre argônio H e He são exceções à regra do octeto pois se estabilizam com apenas 2e- de valência
- 4. Para atingir oocteto os átomos devem perder, ganhar ou compartilhar elétrons combinando-se com outros átomos Perde 1e- 2e- 3e- 4e- Ganha 3e- 2e- 1e- Compartilha O hidrogênio apesar de estar na família 1A COMPARTILHA seu elétron
- 5. Interatômicas (intramolecular) Iônica Covalente Metálica LigaçõesIntermoleculares Dipolo-dipolo Ponte de hidrogênio Dipolo induzido Compostos iônicos Compostos moleculares Ligas metálicas Toda vez que dois ou mais átomos se combinam, estabelece-se entre eles uma ligação química, ou seja, uma força responsável por mantê-los unidos
- 6. Para atingir oocteto os átomos se combinam através das chamadas ligações químicas Tais ligações podem ser: • Interatômicas – ocorre entre os átomos, mantendo-os unidos • Intermoleculares – ocorre entre as moléculas, mantendo-as unidas H H O Ligação química entre os átomos formando a molécula de água Ligação química entre as moléculas de água O H H O O H H H H
- 7. Podem ser detrês tipos diferentes: •Iônica – envolve a transferência de elétrons entre os átomos, formando os compostos iônicos •Covalente – envolve o compartilhamento de elétrons entre os átomos, formando as moléculas •Metálica – envolve a dispersão de elétrons dos átomos de metais, formando as ligas metálicas Vale lembrar que independente do tipo da ligação, são somente os elétrons de valência do átomo que participam da ligação
- 8. Ocorre entre HIDROGÊNIO Na+ Cl- Oátomo de Na doa 1e- para o átomo de Cl e ambos atingem a estabilidade A ligação iônica ocorre toda vez que um átomo com tendência a doar elétrons (metal) combina-se com um átomo com tendência a ganhar elétrons (ametal) Envolve a transferência de elétrons e formação de íons Ligações com forte atração eletrostática (atração entre os íons) Produz íons Originam os compostos iônicos • Composto iônico
- 9. Formação dos compostosiônicos METAL + AMETAL O átomo de K doa 1e- para o átomo de Br Cátion K+ Ânion Br - Composto iônico K ao perder 1e- origina o cátion K+ Br ao receber 1e- origina o ânion Br- Os íons se unem e formam o composto iônico KBr Em uma ligação iônica temos: Metal doando elétrons, originando um cátion Ametal ganhando elétrons, originando um ânion O número de elétrons doados deve ser igual a quantidade de elétrons recebidos
- 10. FORMAÇÃO DOS COMPOSTOSIÔNICOS METAL + AMETAL Cátion 2K+ Ânion O-2 2 K O Um átomo de Al doa seus 3e- para três átomos de Cl K ao perder 1e- origina o cátion K+ São necessários 2 átomos de K para estabilizar o átomo de O Al+3 3Cl - AlCl3 Al ao perder 3e- origina o cátion Al+3 São necessários 3 átomos de Cl para receber os elétrons doados pelo Al O átomo de oxigênio se estabiliza quando ganha 2e- São necessários então dois átomos de K
- 11. Cátion Na+ Ânion H- NaH Formação dos compostosiônicos METAL + HIDROGÊNIO A combinação entre o hidrogênio e um metal menos eletronegativo que ele, se dá por ligação iônica também e forma compostos iônicos chamados hidretos Ao doar seu elétron o Na origina o cátion Na+ O átomo de H ao receber o elétron origina o ânion H- MYAX Fórmula dos compostos iônicos M+X A-Y Exemplos Ba+2 Cl-1 BaCl2 Al+3 O-2 Al2O3
- 12. LIGAÇÃO COVALENTE Ocorre entreátomos de AMETAIS e AMETAIS ou AMETAIS e HIDROGÊNIO Envolve o compartilhamento de elétrons Ligação fraca devido à repulsão dos elétrons Produz moléculas Originam os compostos moleculares
- 13. FORMAÇÃO DOS COMPOSTOSCOVALENTES AMETAL + AMETAL O átomo de Cl tem 7e- de valência e precisa de mais 1e- para atingir o octeto O átomo de N tem 5e- de valência e precisa de mais 3e- para atingir o octeto Para atingir o octeto N e Cl então compartilham 3 pares de elétrons NCl3 Forma-se a molécula de NCl3 Ambos são ametais portanto nenhum tem tendência em doar elétrons A molécula de CO2 é formada quando os átomos de C e O compartilham 4 pares de elétrons molécula de CO2
- 14. UM CASO ESPECIALDE LIGAÇÃO COVALENTE Todos os exemplos de compostos covalentes que vimos até o momento apresentam ligações covalente normal, em que o elétrons do par de elétrons compartilhados provêm de cada um dos átomos ligantes Ligação covalente normal Mas há também um outro caso especial de ligação covalente, a ligação covalente dativa (ou coordenada), em que o par de elétrons compartilhados provêm de apenas um dos átomos que já está estável O = S O SO2 Ligação covalente dativa Na fórmula estrutural a ligação covalente dativa é representada por uma seta O3 Ligação covalente dativa O = O O
- 15. LIGAÇÃO METÁLICA Ocorrequando átomos de METAIS se combinam Conhecida por “mar de elétrons” Origina as ligas metálicas Os metais são: bons condutores térmicos e de eletricidade e apresentam altos pontos de fusão e ebulição Os átomos dos metais a todo instante perdem seus elétrons e viram cátions,em seguida capturam de volta o elétron e ficam neutro e assim sucessivamente. Os elétrons perdidos deslocam-se livremente pela estrutura, por isso os metais são excelentes condutores elétricos