1) O documento discute conceitos importantes sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica. 2) Moléculas são formadas quando átomos se ligam, e compostos moleculares contêm mais de um tipo de átomo. Íons e compostos iônicos são formados quando elétrons são transferidos entre átomos. 3) A nomenclatura química é usada para nomear substâncias, com nomes de compostos

1. 29/03/2012
Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Pesos Atômicos ou massas atômicas
Disciplina: Química Geral
Os átomos tem massa extremamente pequenas. A massa do
átomo mais pesado conhecido é da ordem de 4 x 10-22g.
Ao invés de grama (massas muito pequenas) usa-se a unidade
Conceitos Importantes de massa atômica (u)
Curso: Tecnologia em Produção Sucroalcooleira Uma u é igual a 1,66054 x 10-24 g.
Professora: Liliana Lira Pontes
Próton = 1,0073 u
Nêutron =1,0087 u
Semestre 2012.1
Elétron= 5,486 x 10 -4 u
Pesos Atômicos ou massas atômicas Pesos Atômicos ou massas atômicas
Cientistas do Século XIX já tinham consciência que os átomos Hoje é possível determinar com alta precisão as massas
de diferentes elementos tinham diferentes massas. individuais dos átomos.
Ex: 100,0g de água contém 11,1g de hidrogênio e 88,9g de
oxigênio. Átomo de 1H tem massa 1,6735x10-24 g e o átomo de 16O tem
massa 2,6560 x 10-23g.
Logo, H2O 88,9/11,1 = 8 vezes mais oxigênio por massa que
hidrogênio. 1 u = 1,66054 x 10-24 g e 1g = 6,02214 x 1023 u
Se a água tem 2 átomos de hidrogênio para cada átomo de
oxigênio, então um átomo de oxigênio deve ter 2x 8 = 16 vezes 1H = 1,0078 u e 16O = 15,9949u
mais massa que o hidrogênio ( massa atômica 16).
Massa atômica média Massa atômica média
Elementos encontrados na natureza como mistura de
isótopos. (0,9893) (12u) + (0,0107) (13,00335u) = 12,01u para o
Carbono
Massa atômica média = massa dos isótopos e suas
abundâncias relativas. A massa atômica média é também chamada de Peso
Atômico.
EX: O carbono, encontrado na natureza, por exemplo, é
composto de 98,93% de 12C e 1,07% de 13C. As massas desses
núcleos 12 u e 13,00335 u, respectivamente.
Calculamos a massa atômica média a partir da abundancia de
cada isótopo e a massa daquele isótopo.
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Molécula
Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si.
Muitos elementos na natureza são encontrados na forma de
molécula (mais de dois átomos do mesmo tipo estão ligados entre
Moléculas e compostos si).
moleculares Ex: o Oxigênio, encontrado normalmente no ar, é composto de
moléculas que contém dois átomos de oxigênio O2 (outra forma
molecular)
A molécula constituída de dois átomos é chamada molécula
diatômica (H2, F2, Cl2)
Compostos constituídos de moléculas são chamados compostos
moleculares e contém mais de um tipo de átomo.
Íons e Compostos Iônicos
Íons são formados quando um ou mais elétrons se transferem de
um átomo neutro para o outro.
A composição de cada molécula é dada por sua fórmula química.
Compostos Iônicos Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
São em geral combinações de metais e não-metais. Ex: NaCl O ato de dar nome as substâncias é chamado nomenclatura
química ( nomem - nomes e calare - chamar).
A regra para nomenclatura baseiam-se na divisão das
substâncias em diferentes categorias (orgânicos e Inorgânicos).
Os demais
Carbono + H, O, N, S
Compostos moleculares são quase sempre
constituídos somente de não-metais.
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3. 29/03/2012
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
(b) Cátions formados por átomos não metálicos têm nomes
terminados e - ônio
Íons positivos (cátions)
NH4+ íon amônio H3O+ íon hidrônio
Íon + nome do metal Na + Zn 2+ Al 3+
(a) Metal forma cátions com cargas diferentes, a carga positiva
indicada pelo número romano
Fe2+ íon ferro (II)/ Fe3+ íon ferro (III)
Metais de
transição
Íon ferroso Íon férrico
Íons monoatômicos
Os prefixos são usados quando uma série de oxiânions de um
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos elemento se amplia para quatro membros, como os halogênios.
Íons Negativos (ânions)
O prefixo per – indica um átomo de O a mais que o oxiânion
(a)Ânions monoatômicos (um átomo) têm nomes formados pela terminado em -ato.
substituição da terminação do nome do elemento por – eto.
O prefixo hipo – indica um átomo de O a menos que o oxiânion
H- íon hidreto O2- íon óxido*(OH- íon hidróxido) N3- íon nitreto terminado em - ito.
(b) Ânions poliatômicos (muitos átomos) contendo oxigênio
(oxiânions) têm seus nomes terminados em –ato ou – ito.
NO3- íon nitrato SO42- íon sulfato
NO2- íon nitrito SO32- íon sulfito
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Os nomes dos compostos iônicos consistem do nome do ânion
seguido a preposição ‘de’ e do nome do cátion:
CaCl2 – cloreto de cálcio
Al(NO3)3 – nitrato de alumínio
Cu(ClO4)2 – perclorato de cobre (II)
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