Este documento discute hidrocarbonetos, especificamente alcanos e alcenos. Explica que hidrocarbonetos contêm apenas carbono e hidrogênio e fornece exemplos. Detalha as características dos alcanos, incluindo nomenclatura, e discute alguns alcanos importantes como metano e os encontrados no GLP. Também explica alcenos, com ênfase em nomenclatura, e menciona o eteno.
O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos, cicloalcenos e aromáticos. Fornece as fórmulas gerais de cada um e explica que hidrocarbonetos aromáticos contêm pelo menos um anel benzênico em sua estrutura. Também resume a nomenclatura dos hidrocarbonetos de acordo com as regras da IUPAC.
O documento discute os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, cicloalcanos, cicloalcenos e compostos aromáticos. Fornece fórmulas gerais e exemplos de cada tipo, destacando suas características estruturais como ligações simples, duplas e triplas.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento descreve as principais classes de hidrocarbonetos, incluindo suas fórmulas gerais e exemplos. Ele também fornece tabelas de prefixos e infixos para nomear hidrocarbonetos e exercícios para identificar o tipo de hidrocarboneto baseado em sua fórmula molecular.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos, cicloalcenos e aromáticos. Fornece as fórmulas gerais de cada um e explica que hidrocarbonetos aromáticos contêm pelo menos um anel benzênico em sua estrutura. Também resume a nomenclatura dos hidrocarbonetos de acordo com as regras da IUPAC.
O documento discute os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, cicloalcanos, cicloalcenos e compostos aromáticos. Fornece fórmulas gerais e exemplos de cada tipo, destacando suas características estruturais como ligações simples, duplas e triplas.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento descreve as principais classes de hidrocarbonetos, incluindo suas fórmulas gerais e exemplos. Ele também fornece tabelas de prefixos e infixos para nomear hidrocarbonetos e exercícios para identificar o tipo de hidrocarboneto baseado em sua fórmula molecular.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento descreve os principais conceitos de eletroquímica, abordando eletrólise e pilhas. A eletrólise é a decomposição de substâncias por corrente elétrica, enquanto as pilhas geram corrente elétrica a partir de reações eletroquímicas. Exemplos de aplicações incluem banhos eletrolíticos, obtenção de metais e a redução do alumínio. A pilha de Daniell é descrita como um exemplo inicial.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento discute hidrocarbonetos, compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio. Explica que a nomenclatura de hidrocarbonetos segue regras da IUPAC, com o nome formado por prefixo indicando o número de carbonos, infixo indicando as ligações entre carbonos e sufixo indicando o grupo orgânico. Fornece exemplos de nomenclatura e dos principais grupos orgânicos.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento discute as propriedades e classificação de ácidos inorgânicos. Apresenta a força de ácidos em relação aos elementos na família e período. Também discute a nomenclatura de ácidos inorgânicos, exemplos como o ácido permanganico e exceções na nomenclatura como o ácido bórico.
O documento discute conceitos de solubilidade e dissociação iônica, incluindo coeficiente de solubilidade, constante do produto de solubilidade e concentração de soluções. Fornece exemplos de cálculos destes conceitos e lista exercícios relacionados.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
O documento descreve a nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeia ramificada. Ele explica como escolher a cadeia principal, numerá-la e nomear grupos substituintes. Também lista e exemplifica diferentes tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcadienos, alcinos, ciclanos, ciclenos e aromáticos.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
O documento discute o funcionamento de pilhas e baterias, desde as primeiras pilhas criadas por Volta e Daniell até baterias modernas. A pilha de Daniell foi uma melhoria da pilha de Volta, usando cátodos separados por uma ponte salina. O documento também explica conceitos como anodo, catodo e potencial eletroquímico.
O documento discute vários tipos de oxidações de compostos orgânicos utilizando agentes oxidantes como derivados de cromo, permanganato de potássio, dióxido de manganês e tetróxido de rútio. É apresentado o mecanismo e exemplos de oxidação de álcoois, alcenos e epóxidos.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos químicos constituídos por carbono e hidrogênio. Apresenta sua classificação em três grupos: cadeia aberta, cadeia fechada e aromáticos. Descreve propriedades como solubilidade e estado físico de acordo com o tamanho molecular, e aplicações como combustíveis devido à capacidade de queima liberando energia.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
Este documento fornece informações sobre hidrocarbonetos, incluindo alcanos e alcenos. Discute a estrutura, nomenclatura e propriedades destas substâncias orgânicas. Explica como os alcanos são encontrados no petróleo e usados para produzir combustíveis e outros produtos.
1) O documento discute as características gerais das moléculas orgânicas, incluindo sua estrutura, solubilidade e hidrocarbonetos.
2) Os hidrocarbonetos são compostos contendo apenas átomos de carbono e hidrogênio. Alcanos possuem ligações simples entre carbonos, enquanto alcenos possuem ligações duplas.
3) Os alcanos e alcenos mais importantes incluem o metano, eteno, polietileno e polipropileno.
O documento descreve os principais conceitos de eletroquímica, abordando eletrólise e pilhas. A eletrólise é a decomposição de substâncias por corrente elétrica, enquanto as pilhas geram corrente elétrica a partir de reações eletroquímicas. Exemplos de aplicações incluem banhos eletrolíticos, obtenção de metais e a redução do alumínio. A pilha de Daniell é descrita como um exemplo inicial.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento discute hidrocarbonetos, compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio. Explica que a nomenclatura de hidrocarbonetos segue regras da IUPAC, com o nome formado por prefixo indicando o número de carbonos, infixo indicando as ligações entre carbonos e sufixo indicando o grupo orgânico. Fornece exemplos de nomenclatura e dos principais grupos orgânicos.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento discute as propriedades e classificação de ácidos inorgânicos. Apresenta a força de ácidos em relação aos elementos na família e período. Também discute a nomenclatura de ácidos inorgânicos, exemplos como o ácido permanganico e exceções na nomenclatura como o ácido bórico.
O documento discute conceitos de solubilidade e dissociação iônica, incluindo coeficiente de solubilidade, constante do produto de solubilidade e concentração de soluções. Fornece exemplos de cálculos destes conceitos e lista exercícios relacionados.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
O documento descreve a nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeia ramificada. Ele explica como escolher a cadeia principal, numerá-la e nomear grupos substituintes. Também lista e exemplifica diferentes tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcadienos, alcinos, ciclanos, ciclenos e aromáticos.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
O documento discute o funcionamento de pilhas e baterias, desde as primeiras pilhas criadas por Volta e Daniell até baterias modernas. A pilha de Daniell foi uma melhoria da pilha de Volta, usando cátodos separados por uma ponte salina. O documento também explica conceitos como anodo, catodo e potencial eletroquímico.
O documento discute vários tipos de oxidações de compostos orgânicos utilizando agentes oxidantes como derivados de cromo, permanganato de potássio, dióxido de manganês e tetróxido de rútio. É apresentado o mecanismo e exemplos de oxidação de álcoois, alcenos e epóxidos.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos químicos constituídos por carbono e hidrogênio. Apresenta sua classificação em três grupos: cadeia aberta, cadeia fechada e aromáticos. Descreve propriedades como solubilidade e estado físico de acordo com o tamanho molecular, e aplicações como combustíveis devido à capacidade de queima liberando energia.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
Este documento fornece informações sobre hidrocarbonetos, incluindo alcanos e alcenos. Discute a estrutura, nomenclatura e propriedades destas substâncias orgânicas. Explica como os alcanos são encontrados no petróleo e usados para produzir combustíveis e outros produtos.
1) O documento discute as características gerais das moléculas orgânicas, incluindo sua estrutura, solubilidade e hidrocarbonetos.
2) Os hidrocarbonetos são compostos contendo apenas átomos de carbono e hidrogênio. Alcanos possuem ligações simples entre carbonos, enquanto alcenos possuem ligações duplas.
3) Os alcanos e alcenos mais importantes incluem o metano, eteno, polietileno e polipropileno.
Os três principais pontos abordados no documento são: 1) Hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. 2) Petróleo é formado a partir de matéria orgânica soterrada por milhões de anos. 3) Refino do petróleo produz diversos derivados como gás de cozinha, gasolina e óleos combustíveis através da destilação fracionada.
1) O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição da área, exemplos de compostos orgânicos importantes e uma breve história do desenvolvimento da química orgânica.
2) A teoria estrutural de Kekulé explica as características do átomo de carbono que permitem a formação de cadeias carbônicas através de ligações simples e múltiplas.
3) Há diferentes tipos de classificação para cadeias carbônicas, inclu
O documento discute os hidrocarbonetos, incluindo suas classificações, fontes, usos e processos de refino. É descrito o gás natural, sua composição, distribuição e uso no Brasil.
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Eles podem ser classificados como alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos dependendo da presença de ligações simples, duplas ou triplas entre os átomos de carbono. A nomenclatura dos hidrocarbonetos leva em conta o número de carbonos, ramificações e insaturações presentes na molécula.
O documento discute a formação e composição do petróleo, incluindo:
1) O petróleo é formado a partir de restos de animais e vegetais depositados no fundo de mares há milhares de anos, cobertos por sedimentos que se transformaram em rochas;
2) É encontrado em cavidades nas rochas sedimentares e contém principalmente carbono, hidrogênio e enxofre;
3) Sua classificação depende do grau API, que é calculado usando a densidade da amostra.
O documento descreve as principais características e usos dos hidrocarbonetos. Abrange desde as definições de alcanos, alquenos e outros hidrocarbonetos até suas aplicações como gás natural, gasolina e outros combustíveis. Também discute processos como cracking e polimerização e aspectos do gás natural como composição, distribuição e importância no Brasil.
1) O documento discute propriedades físicas e químicas de hidrocarbonetos encontrados no petróleo e suas aplicações.
2) A temperatura de ebulição de hidrocarbonetos aumenta com o tamanho da cadeia carbônica e diminui com ramificações.
3) O refino do petróleo envolve destilação fracionada para separar as frações em gasolina, diesel, querosene e outros produtos.
A professora Monah Marques Magalhães leciona química orgânica na Pontifícia Universidade Católica de Goiás. Sua formação inclui mestrado e doutorado em eletroquímica aplicada e sua linha de pesquisa envolve a produção de eletrocatalisadores de platina. O conteúdo programático inclui tópicos como átomo de carbono, hidrocarbonetos, funções orgânicas e macromoléculas.
O documento discute compostos orgânicos, incluindo: 1) Hidrocarbonetos como alcanos, alcenos e alcinos que podem ser saturados ou insaturados; 2) Nomenclatura de hidrocarbonetos; 3) Aplicações de diferentes hidrocarbonetos como combustíveis e na produção de polímeros.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, descrevendo seu histórico desde os alquimistas do século XVI até a queda da teoria da força vital no século XIX e o desenvolvimento da química orgânica moderna. Também discute as características do átomo de carbono e classificações de cadeias carbônicas.
(a) O documento apresenta questões sobre características do petróleo, sua formação, utilizações e localização de reservas. (b) Aborda também nomenclatura de compostos orgânicos encontrados no petróleo e em combustíveis derivados, como a gasolina. (c) Por fim, discute processos de refino e transformação do petróleo em produtos como gás natural e GLP.
Este documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre assuntos de Química como mergulho, petróleo, tratamento de água e processos químicos. As questões abordam conceitos como gases, ligações químicas, reações químicas e propriedades dos elementos químicos.
1. O documento apresenta os conteúdos de Físico-Química e Química Orgânica para o 2o e 3o ano do ensino médio, incluindo tópicos como cálculos químicos, soluções, termoquímica e cinética química.
2. Na Química Orgânica, os tópicos incluem propriedades do carbono, hidrocarbonetos, funções oxigenadas e nitrogenadas, e reações orgânicas.
3. Os conteúdos sublinhados e
O documento discute química orgânica, incluindo tipos de carbonos, cadeias carbônicas, hidrocarbonetos e nomenclatura. Ele fornece detalhes sobre os postulados de Kekulé, classificação de cadeias abertas e fechadas, subdivisões de hidrocarbonetos como alcanos e alcenos, e regras da IUPAC para nomeação de compostos orgânicos.
O documento discute cinética química e apresenta 10 questões sobre reações químicas, catalisadores e fatores que afetam a velocidade de reação. As questões abordam tópicos como luzes de festa, sabões, conversores catalíticos em automóveis e fatores que influenciam a taxa de reação química como temperatura e energia de ativação.
Introdução a Química Organica e Conceitos do Carbono.pdfWallyssonDouglas2
1) O documento discute conceitos básicos de química orgânica, incluindo as características do átomo de carbono, os postulados de Kekulé-Couper, e tipos de cadeias carbônicas.
2) Inclui atividades práticas para fixar os conceitos ensinados, como desenhar estruturas de moléculas orgânicas simples.
3) O objetivo é investigar o átomo de carbono, compreender suas ligações químicas e praticar os conceitos por meio de atividades.
O documento discute as principais fontes de energia química no cotidiano, incluindo petróleo, gás natural, carvão, madeira, biomassa e energia nuclear. Detalha os processos de extração, refino e usos do petróleo, assim como os impactos ambientais dos combustíveis fósseis.
O documento discute os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição de química orgânica, os postulados do carbono, as classificações de cadeias carbônicas e tipos de ligações do carbono. Também aborda compostos aromáticos e nomenclatura de compostos orgânicos.
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1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 3ª Série
Hidrocarboneto: Alcano, alceno.
2. QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
NESTA AULA...
Você vai compreender o que são hidrocarbonetos e
as características dos alcanos e alcenos.
A relação entre os hidrocarbonetos e combustíveis.
Imagem:
Aglarech
/
Domínio
Público
3. HIDROCARBONETOS
Os hidrocarbonetos são substâncias orgânicas que
contêm apenas átomos de carbono e hidrogênio
em suas cadeias.
C
H3 CH2 CH3 C
H3 C
O
CH3
É hidrocarboneto.
É hidrocarboneto.
Não é
hidrocarboneto.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
4. O número de átomos de carbono
é definido pelos prefixos e o tipo
de ligação pelos infixos.
Prefixo Número de carbonos
Met 1
Et 2
Prop 3
But 4
Pent 5
Hex 6
Hept 7
Oct 8
Non 9
Dec 10
Infixo Tipo de ligação
AN Simples
EN Duplas
DIEN Duas duplas
TRIEN Três duplas
IN Tripla
DIIN Duas triplas
Para dar nomes aos hidrocarbonetos, é necessário utilizar a
nomenclatura definida pela IUPAC (International Union of Pure
and Applied Chemistry).
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
5. Alcanos são hidrocarbonetos que possuem apenas
ligações simples entre carbonos.
Considerando seus números de carbonos:
a) até quatro carbonos: alcanos gasosos;
b) cinco a dezesseis carbonos: alcanos líquidos;
c) acima de dezessete carbonos: alcanos sólidos.
São compostos pouco reativos e apolares, também
chamados de parafinas.
ALCANOS
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
6. A fórmula geral dos alcanos é CnH2n+2.
Para nomear os alcanos, basta observar o número
de carbonos, acrescentar o prefixo AN e o sufixo O
(característico para hidrocarbonetos).
PREFIXO + AN + O
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCANOS
7. Exemplos:
CH4
C
H3 CH3
C
H3 CH2 CH3
C
H3 CH2 CH2 CH3
C
H3 CH2 CH2 CH2 CH3
Met + an + o = metano
Et + an + o = etano
Prop + an + o = propano
But + an + o = butano
Pent + an + o = pentano
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCANOS
8. Para alcanos ramificados, devemos observar a
presença de radicais ligados à cadeia principal.
C
H3 C
H CH3
CH3
Os radicais recebem nomes específicos e são
chamados de grupos alquila (-R).
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCANOS
9. Grupo Nome
CH3 – Metila
CH3 – CH2 – Etila
CH3 – CH2 – CH2 – Propila
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Butila
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Pentila
Principais radicais
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCANOS
10. Exemplo:
Como nomear a cadeia acima?
1) Identificar a cadeia principal e os radicais;
2) numerar os carbonos para dar ao radical metila o
menor número possível;
3) identificar a posição do radical (usar di e tri
quando necessário) e o nome completo da cadeia.
C
H3 CH CH2
CH3
CH2 CH3
2–metil-pentano
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCANOS
11. Agora nomeie as seguintes cadeias:
C
H3 C CH2
CH3
CH3
CH3
C
H3 CH CH
CH3
CH3
CH3
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCANOS
12. PRINCIPAIS ALCANOS
Metano
O metano é o menor dos alcanos. É gasoso e conhecido
como gás dos pântanos ou gás natural. É incolor e
altamente inflamável. Sua fórmula é CH4.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem: Villasephiroth / Domínio Público.
13. Metano
É produzido através de processos como a
decomposição de lixo orgânico, digestão de
herbívoros, em vulcões de lama e extração de
combustível mineral.
O metano, juntamente com outros
gases, participa do chamado
efeito estufa, contribuindo para
o aquecimento global.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem: Antonín Slejška / Creative Commons
Uveďte autora-Zachovejte licenci 3.0 Unported
14. A fermentação da
biomassa produz o
biogás (o metano é
um dos principais
componentes), que é
utilizado como
combustível.
Biogás
Através de um equipamento chamado biodigestor, é
possível produzir gás natural a partir de matéria
orgânica.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem:
Ilhador
/
Domínio
público.
15. Propano e butano
São alcanos que estão
presentes no GLP (gás
liquefeito de petróleo), o gás
de cozinha. O gás de cozinha
é uma mistura desses gases,
estando o propano em maior
quantidade.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem:
Chemicalinterest
/
Domínio
público.
16. Os alcanos são os principais compostos presentes no
petróleo e são utilizados na indústria petroquímica e
na produção de combustíveis.
O petróleo, especialmente, merece uma maior
discussão por suas implicações à economia e ao meio
ambiente e por causa das notícias recentes sobre o
pré-sal.
IMPORTÂNCIA DOS ALCANOS
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
17. Do latim petrus e oleum (óleo de pedra) é um material
viscoso e com textura de óleo.
Foi formado há milhões de anos a partir de matéria
orgânica soterrada.
PETRÓLEO
Os fatores importantes para a
formação do petróleo são: ação
de microrganismos, temperatura
e pressão ao longo do tempo.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem:
Meteor2017
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Attribution-
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3.0
Unported.
18. A partir de sua localização, a jazida
do petróleo é perfurada por um
processo mecânico, por meio de
dutos.
EXTRAÇÃO DO PETRÓLEO
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem:
WarX
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2.5
Generic
Imagem:
Us
Enviroinmental
Protection
Agency
/
United
States
Public
domain.
19. Quando o petróleo é retirado de uma jazida sobre o
mar, a extração acontece nas chamadas plataformas de
petróleo.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem: Agência Barasil / Licença Creative Commons Atribuição 3.0 Brasil.
EXTRAÇÃO DO PETRÓLEO
20. O processo de refino acontece na torre de destilação
fracionada. Os alcanos mais leves são retirados no topo
da torre e os mais pesados, na base.
REFINO DO PETRÓLEO
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem:
Psarianos,
Theresa
Knott
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3.0
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Imagem:
dimhap
/
Creative
Commons
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2.0
Generic.
GLP
Gasolina
Parafina
Óleo de
Aquecimento
Óleo Pesado
Óleo de lubrificação,
óleo de parafina,
asfalto
Bruto
Forno
21. Principais produtos
Produto Quantidade de carbonos
Gases 1 a 5
Gasolina 6 a 10
Querosene 11 a 12
Óleo diesel 13 a 17
Óleos combustíveis 18 a 25
Óleos lubrificantes 26 a 30
Óleos pesados 35 a 38
Resíduo (asfalto)
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
22. PETRÓLEO DO PRÉ-SAL
Uma reserva brasileira que se estende de SC até o ES é chamada
de pré-sal, pois há uma camada significativa de sal na jazida.
Estima-se que, dentro de alguns anos, o Brasil possa explorar
até 8 bilhões de barris no total.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem: Fdourado / Domínio público.
23. EXERCÍCIOS
“A idade da pedra chegou ao fim, não porque faltassem pedras; a era do
petróleo chegará igualmente ao fim, mas não por falta de petróleo”.
Xeque Yamani, Ex-ministro do Petróleo da Arábia Saudita. O Estado de S. Paulo, 20/08/2001.
Considerando as características que envolvem a utilização das matérias-
primas citadas no texto em diferentes contextos histórico-geográficos, é
correto afirmar que, de acordo com o autor, a exemplo do que aconteceu na
Idade da Pedra, o fim da era do Petróleo estaria relacionado
a) à redução e ao esgotamento das reservas de petróleo.
b) ao desenvolvimento tecnológico e à utilização de novas fontes de energia.
c) ao desenvolvimento dos transportes e ao consequente aumento do
consumo de energia.
d) ao excesso de produção e à consequente desvalorização do barril de
petróleo.
e) à diminuição das ações humanas sobre o meio ambiente.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
24. (ENEM – 2003) Do ponto de vista ambiental, uma distinção importante
que se faz entre os combustíveis é serem provenientes ou não de fontes
renováveis. No caso dos derivados de petróleo e do álcool de cana, essa
distinção se caracteriza
a) pela diferença nas escalas de tempo de formação das fontes, período
geológico no caso do petróleo e anual no da cana.
b) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado,
tempo muito maior no caso do álcool.
c) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado,
tempo muito maior no caso dos derivados do petróleo.
d) pelo tempo de combustão de uma mesma quantidade de
combustível, tempo muito maior para os derivados do petróleo do que
do álcool.
e) pelo tempo de produção de combustível, pois o refino do petróleo
leva dez vezes mais tempo do que a destilação do fermento de cana.
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
EXERCÍCIOS
25. Alcenos são hidrocarbonetos que possuem ligações
duplas entre carbonos.
Estes hidrocarbonetos que contêm um número menor
do que o número máximo de átomos de hidrogênio
são chamados de hidrocarbonetos insaturados, sendo
a ligação dupla chamada de insaturação.
ALCENOS
C
H2 CH2
C
H3 CH CH CH3
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
26. Os alcenos são raros de encontrar na natureza,
sendo mais reativos que os alcanos por causa da
presença de ligações duplas.
C C
H
H
H
H
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCENOS
27. Para nomear os alcenos, é necessário numerar os
átomos para indicar onde está a insaturação. O número
deve ser colocado antes do infixo.
PREFIXO + número ligação + EN + O
Exemplo:
C
H3 CH2 CH CH2
But-1-eno
C
H3 CH CH CH3
But-2-eno
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCENOS
28. Para nomear os alcenos ramificados, é preciso considerar
como cadeia principal aquela que contém a maior sequência
que inclui a insaturação. A numeração deve iniciar pela
extremidade mais próxima da dupla ligação.
Exemplo:
6-metil-oct-3-eno
C
H3 CH2 CH CH CH2 CH CH2
CH3
CH3
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCENOS
29. Agora nomeie as seguintes cadeias:
C
H3 CH2
C
C
H3
CH2
C
H3 CH
C
H3
CH2 CH CH2
C
H3
C
C
H3
C
H
CH3
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
ALCENOS
30. Eteno
Também conhecido como etileno, tem fórmula C2H4 e é
o gás utilizado para amadurecer frutas, que são
colhidas verdes e recebem o gás para amadurecer
antes de chegarem ao consumidor.
PRINCIPAIS ALCENOS
C C
H
H
H
H
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem: David Monniaux / Creative Commons Attribution-
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31. Polietileno e Polipropileno
Alguns alcenos como o etileno
e o propileno sofrem uma
reação chamada de
polimerização. A união de
várias unidades desses alcenos
forma os polímeros polietileno
(PE) e polipropileno (PP),
muito utilizados no cotidiano
em sacolas plásticas e
embalagens.
PRINCIPAIS ALCENOS
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
Imagem:
Cjp24
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3.0
Unported.
32. Vídeo “Pretinho Básico”: A indústria depende dele. A política
depende dele. Você depende dele. E tudo isso depende do mercado,
da descoberta de novas jazidas, do desenvolvimento de tecnologias
para exploração e, sobretudo, de um consumo consciente. Entenda
por que o petróleo domina o mundo.
Link: http://super.abril.com.br/cotidiano/pretinho-basico-579372.shtml
EXTRA
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
33. Referências
Todas as estruturas químicas sem referências foram criadas a
partir do software ChemSketch (ACD-Lab). Site:
www.acdlabs.com/download/
ALLINGER, N. L. et al. Química Orgânica. Rio de Janeiro:
Guanabara Dois, 1985.
FELTRE, R. Química. São Paulo: Editora Moderna, 2004
Slide 22: http://www.sindipetro-es.org.br/?sin=detalhado&cod=338
Slide 18: http://petrogasnews.wordpress.com/2011/03/14/geologia-do-
petroleo/
QUÍMICA, 3º Ano do Ensino Médio
Hidrocarboneto: Alcano, Alceno
34. Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da
foto
link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
2 Aglarech / Domínio Público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kalottenm
odell_Ethan.png
23/08/2012
12 Villasephiroth / Domínio Público http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Influence_of_gr
eenhouse_gas.gif
23/08/2012
13 Antonín Slejška / Creative Commons Uveďte
autora-Zachovejte licenci 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Biodigestor
.JPG
23/08/2012
14 Ilhador / Domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Homemad
e_Limelight.JPG
23/08/2012
15 Chemicalinterest / Domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Petroleum
_cm05.jpg
23/08/2012
17 Meteor2017 / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Petroleum
_cm05.jpg
23/08/2012
18a WarX / Creative Commons Attribution-Share
Alike 2.5 Generic
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Oil_well_sc
heme.svg#file
23/08/2012
18b Us Enviroinmental Protection Agency /
United States Public domain.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Oil_%26_g
as_injection_well.jpg
23/08/2012
35. Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da
foto
link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
19 Divulgação Petrobras /Agência Barasil /
Licença Creative Commons Atribuição 3.0
Brasil.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Oil_platfor
m_P-51_(Brazil)-2.jpg
23/08/2012
20a dimhap / Creative Commons Attribution 2.0
Generic.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hellenic_P
etroleum_distillation_facility.png
23/08/2012
20b Psarianos, Theresa Knott / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Crude_Oil_
Distillation-sv.png
23/08/2012
22 Fdourado / Domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pre_sal_(2)
.jpg
23/08/2012
30 David Monniaux / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Green_yell
ow_bananas_dsc07775.jpg
23/08/2012
31 Cjp24 / Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PE_and_PP
_objects.jpg
23/08/2012