Plano ensino

1.
Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira Curso Ênfase Disciplina Seriação ideal Departamento Unidade Créditos Carga Horária Co - Requisito Pré - Requisito CB-10-ST1 - QUÍMICA GERAL 1 Departamento de Física e Química Faculdade de Engenharia 2 30 112 - Engenharia Agronômica Identificação Docente(s) Daniel Araujo Gonçalves

2.
Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira Objetivos - Utilizar adequadamente a linguagem e o conhecimento relativo ao conteúdo programático; - Conhecer as leis que regem as transformações químicas e teorias que as interpretam; - Prever fenômenos químicos e explicá-los. 1. Fórmulas e Equações Químicas 1.1. Fórmulas a partir de dados experimentais 1.2. Nome de Compostos 1.3. Relações de massa em reações 2. Água 2.1. Ocorrência 2.2. Propriedades Físicas 2.3. Água como solvente 2.4. Propriedades Químicas 2.5. O estado coloidal 3. Soluções 3.1. Unidades de concentração 3.2. Princípio de Solubilidade 3.3. Propriedades Coligativas 3.4. O estado coloidal 4. Equilíbrio Químico 4.1. Expressão geral para a constante de equilíbrio 4.2. Fatores que influem no equilíbrio químico 4.3. Cálculos a partir do valor da constante de equilíbrio 5. Ácidos Bases 5.1. Dissociação da água, soluções ácidas, básicas e neutras 5.2. pH 5.3. Ácidos e bases: fortes e fracos 5.4. Solução tampão 5.5. Hidrólise de sais 6. Equilíbrio Iônico 6.1. Equilíbrio em ácidos e bases 6.2. Determinação da [H+] em soluções de ácidos fracos (Escala de pH) 6.3. Determinação da [H+] em soluções tamponadas 6.4. Determinação da solubilidade, do produto de solubilidade. 7. Óxido-Redução 7.1. Número de oxidação 7.2. Balanceamento redox 7.3. Reações de oxi-redução 7.4. Eletroquímica 8. Titulometria e suas aplicações (Métodos Volumétricos) 9. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise 9.1. Métodos Óticos: Colorimetria e Espectrofotometria Conteúdo

3.
Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira 9.2. Método Potenciométrico - 02 Provas teóricas obrigatórias. - 01 Prova Substitutiva - 01 Nota referente às Atividades Complementares MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS = MP = P1 + P2/2 MÉDIA DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES = Mac = AC1+AC2+ ....+ ACn/n Critérios de avaliação da aprendizagem O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para colocar as divisões e subdivisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações que o assunto requer. Serão utilizados retroprojetor e projetor multimídia. Serão distribuídos planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. Seminários serão sugeridos para que os alunos ampliem seu espectro de aplicações aos conteúdos teóricos abordados. Metodologia Bibliografia BÁSICA RAYMOND, C. Química Geral, 4.ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 2007. BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011. ATKINS, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007 MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2000. BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1 e 2, 1996. RUSSEL, J.B. Química Geral, Rio de Janeiro: Ed. Makroon Books do Brasil, 2. ed., v.1 e 2, 1994. MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de Química. Rio de Janeiro: Editora Guanabara Koogan S.A., 1990. BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard Blucher.2.ed., 1985. COMPLEMENTAR GENTIL, V. Corrosão. 3.ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois. 1996. KOTZ, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002 CHANG, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre: McGrawHill Bokman, 2010 MANO, E.B. Introdução a Polimeros, São Paulo, Edgard Blucher, 1985.

4.
Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira MÉDIA FINAL: MF = Mp x 0,8 (raiz quadrada de Mp x Mac) x 0,2 CONDIÇÃO DE APROVAÇÃO: MF ≥ 5,0 e 70% de presença. Poderá haver estágio de docência. OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste caso a média final será a nota da prova de recuperação. Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, emulsão e suspensão; Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do pH; Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão e buffer; Titulação; Reações de óxido-redução e Métodos Físico-Químicos de análise. Conselho Curso Cons. Departamental Congregação Aprovação

5.
Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira Curso Ênfase Disciplina Seriação ideal Departamento Unidade Créditos Carga Horária Co - Requisito Pré - Requisito CB-10-ST1 - QUÍMICA GERAL 1 CB-11-S - LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL Departamento de Física e Química Faculdade de Engenharia 2 30 554 - Ciências Biológicas (Currículo Básico) Identificação Docente(s) Daniel Araujo Gonçalves

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Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira Objetivos - Utilizar adequadamente a linguagem e o conhecimento relativo ao conteúdo programático; - Conhecer as leis que regem as transformações químicas e teorias que as interpretam; - Prever fenômenos químicos e explicá-los. 1. Fórmulas e Equações Químicas 1.1. Fórmulas a partir de dados experimentais 1.2. Nome de Compostos 1.3. Relações de massa em reações 2. Água 2.1. Ocorrência 2.2. Propriedades Físicas 2.3. Água como solvente 2.4. Propriedades Químicas 2.5. O estado coloidal 3. Soluções 3.1. Unidades de concentração 3.2. Princípio de Solubilidade 3.3. Propriedades Coligativas 3.4. O estado coloidal 4. Equilíbrio Químico 4.1. Expressão geral para a constante de equilíbrio 4.2. Fatores que influem no equilíbrio químico 4.3. Cálculos a partir do valor da constante de equilíbrio 5. Ácidos Bases 5.1. Dissociação da água, soluções ácidas, básicas e neutras 5.2. pH 5.3. Ácidos e bases: fortes e fracos 5.4. Solução tampão 5.5. Hidrólise de sais 6. Equilíbrio Iônico 6.1. Equilíbrio em ácidos e bases 6.2. Determinação da [H+] em soluções de ácidos fracos (Escala de pH) 6.3. Determinação da [H+] em soluções tamponadas 6.4. Determinação da solubilidade, do produto de solubilidade. 7. Óxido-Redução 7.1. Número de oxidação 7.2. Balanceamento redox 7.3. Reações de oxi-redução 7.4. Eletroquímica 8. Titulometria e suas aplicações (Métodos Volumétricos) 9. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise 9.1. Métodos Óticos: Colorimetria e Espectrofotometria Conteúdo

7.
Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira 9.2. Método Potenciométrico - 02 Provas teóricas obrigatórias. - 01 Prova Substitutiva - 01 Nota referente às Atividades Complementares MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS = MP = P1 + P2/2 MÉDIA DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES = Mac = AC1+AC2+ ....+ ACn/n Critérios de avaliação da aprendizagem O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para colocar as divisões e subdivisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações que o assunto requer. Serão utilizados retroprojetor e projetor multimídia. Serão distribuídos planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. Seminários serão sugeridos para que os alunos ampliem seu espectro de aplicações aos conteúdos teóricos abordados. Metodologia Bibliografia BÁSICA RAYMOND, C. Química Geral, 4.ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 2007. BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011. ATKINS, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007 MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2000. BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1 e 2, 1996. RUSSEL, J.B. Química Geral, Rio de Janeiro: Ed. Makroon Books do Brasil, 2. ed., v.1 e 2, 1994. MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de Química. Rio de Janeiro: Editora Guanabara Koogan S.A., 1990. BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard Blucher.2.ed., 1985. COMPLEMENTAR GENTIL, V. Corrosão. 3.ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois. 1996. KOTZ, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002 CHANG, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre: McGrawHill Bokman, 2010 MANO, E.B. Introdução a Polimeros, São Paulo, Edgard Blucher, 1985.

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Plano de Ensino Câmpusde Ilha Solteira MÉDIA FINAL: MF = Mp x 0,8 (raiz quadrada de Mp x Mac) x 0,2 CONDIÇÃO DE APROVAÇÃO: MF ≥ 5,0 e 70% de presença. Poderá haver estágio de docência. OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste caso a média final será a nota da prova de recuperação. Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, emulsão e suspensão; Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do pH; Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão e buffer; Titulação; Reações de óxido-redução e Métodos Físico-Químicos de análise. Conselho Curso Cons. Departamental Congregação Aprovação

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