1) O documento apresenta uma avaliação da primeira unidade de química para a 3a série do ensino médio, com 15 questões objetivas sobre o assunto. 2) As questões abordam tópicos como tipos de reações químicas, nomenclatura de compostos orgânicos, propriedades de soluções e concentrações molares. 3) A correção das questões é feita através de gabaritos que explicam a resposta certa e a fundamentação química para ela.

1. COLÉGIO OFICINA 1
PROFESSOR: EDSON 3ª SÉRIE-E.M. UNIDADE III
1ª AVALIAÇÃO DA UNIDADE
RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES
QUÍMICA – 01 A 15
Tipos e * respectivamente
PARA AS QUESTÕES DE 01 A 15, ASSINALE A ÚNICA ALTERNATIVA CORRETA.
01/10. (Mackenzie-SP) Dadas as equações:
I. CuC2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HC
II. CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2  + Na2SO4
III. Cu(OH)2 CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito é:
a) em I – dupla troca e sulfato de cobre (I)
b) em III – síntese e óxido cúprico
c) em II – dupla troca e hidróxido cúprico
d) em III – análise e óxido cuproso
e) em I – simples troca e sulfato de cobre (II)
GABARITO
I. Dupla troca e sulfato de cobre II
II. Dupla troca e hidróxido cúprico
III. Decomposição do análise e óxido cúprico
Resposta: C
02/09. Adicionando-se 10 mL de HC(aq) em
quatro tubos de ensaio contendo
respectivamente Zn, Mg. Cu e Ag
conforme esquema a seguir:
Podemos afirmar que ocorre reação:
a) somente nos tubos A, B e C. d) somente no tubo A.
b) nos tubos A, B C e D. e) somente nos tubos A e B.
c) somente nos tubos C e D.
GABARITO
Ácido + metal → sal + H2
Não reagem, exceto em condições específicas, os metais nobres: Bi, Cu, Hg, Ag, PT e Au
Resposta: E
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2. COLÉGIO OFICINA 2
03/08. Aquecendo a solução resultante da mistura de soluções aquosas de KOH e NH4I, o gás desprendido é o:
a) HI b) NH3 c) O2 d) I2 e) H2
GABARITO
KOH + NH4I → KI + NH4OH H2O+ NH3
Resposta: B
04/07. (UFPE) Relacione os tipos de substâncias orgânicas da coluna da esquerda com os compostos orgânicos
contidos na coluna da direita.
1) aldeído ( )
2) álcool ( )
3) ácido carboxílico ( )
4) éter ( )
5) cetona ( )
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a) 5, 3, 4, 1 e 2 d) 1, 2, 5, 3 e 4
b) 1, 5, 2, 4 e 3 e) 5, 3, 2, 4 e 1
c) 4, 5, 1, 2 e 3
GABARITO
Função Grupo Funcional
O
Aldeído R –C
H
Álcool R – OH
O
Ácido carboxílico R –C
OH
Éter R –O– R
Cetona R –C– R
||
O
Resposta: E
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3. COLÉGIO OFICINA 3
05/06. (FEI-SP) A nomenclatura correta do composto da fórmula seguinte é:
CH3
H3 C CH CH C CH3
CH2 O
CH3
a) 3-4 dimetil-hexanona-5 d) 3-metil-2-etil-pentanona-4
b) 3-metil-4-etil-pentanona-2 e) 3-sec-butil-butanona-2
c) 3-4-dimetil-hexanona-2
GABARITO
CH 3
4 3 2 1
H 3C – CH — CH — C — CH 3
| ||
5
CH2 O
6|
CH3
3,4 dimetil – 2 – hexanona
Resposta: C
06/11. Sobre compostos orgânicos nitrogenados, pode-se afirmar:
O
a) o composto H3C C é a N-etil-metanamida
N CH2 CH3
H
b) O composto H3CN C é uma nitrila.
c) O caráter básico das aminas é devido ao par eletrônico livre existente no átomo de hidrogênio.
d) As aminas aromáticas são bases fortes.
e) Tratando-se uma solução aquosa de dietilamina com ácido clorídrico ocorre a formação de sal.
GABARITO
a) falsa → N – etil – etanamida
b) falsa → é uma isonitrila
c) falsa → é devido ao par eletrônico livre existente no átomo de nitrogênio.
d) falsa → são bases fracas
e) verdadeira → as aminas têm caráter básico, logo reagem com ácidos formando sal.
Resposta: E
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4. COLÉGIO OFICINA 4
07/12. (UFF-RJ) Assinale o composto orgânico que apresenta maior ponto de ebulição.
a) CH3CH2OH d) CH3CHCH2CH2OH
CH3 CH3
b) CH3CHOH e) CH3(CH2)3CH2OH
c) CH3(CH2)2CH2OH
GABARITO
Todos os compostos são monoálcoois. Nesse caso, terá maior ponto de ebulição o composto que possuir o maior
número de átomos de carbono e o menor número de ramificações, ou seja, o 1-pentanol, na alternativa e.
Resposta: E
08/13. (Odonto. Diamantina-MG) Assinale a alternativa em que todas as substância são solúveis em água.
a) CH3COOOH, C2H5I, CH3NH2
b) CH2OH(CHOH)4CHO, HNO3, CC4
c) Br2, C2H5OH, HCO2H
d) CH3CONH2, H2CO, (CH3)2NH
e) C2H6, ,
GABARITO
As amidas são compostos muito polares e suas moléculas fazem pontes de hidrogênio entre si e com moléculas
de água. Amidas de cadeia carbônica curta, como a etanamida, são bastante solúveis em água.
O
H3C – C
NH2
Os ácidos carboxílicos também são compostos polares cujas moléculas estabelecem pontes de hidrogênio entre
si e com moléculas de água. Aqueles que possuem até 4 carbonos na cadeia são solúveis em água em qualquer
proposição.
O
H – C
H
As moléculas de aminas primárias e secundárias estabelecem pontes de hidrogênio entre si, o que não ocorre
com aminas terciárias, porém todas estabelecem pontes de hidrogênio com as moléculas de água: por essa razão,
aminas com até 5 carbonos na molécula são solúveis nesse meio.
H 3 – N – CH 3
|
H
Resposta: D
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5. COLÉGIO OFICINA 5
09/14. (UFES) Dentre os ácidos a seguir, o que apresenta maior “força ácida” é:
a) CH2CH2CO2H d) CH3CHCO2H
b) CH3CO2H e) CH3(CH2)2CO2H
c) HCO2H
GABARITO
Nos ácidos carboxílicos, quanto menor a cadeia carbônica, maior a "força ácida".
Resposta: C
10/15. (Med. Catanduva-SP) Após a evaporação de toda a água de 25 g de uma solução saturada (sem corpo de
fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5 g. Se, na mesma temperatura do experimento
anterior, adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de água, teremos uma solução:
a) insaturada
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5 g de corpo de fundo.
d) saturada com 20 g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
GABARITO
25g de solução: 5 g de soluto e 20g de solvente (considerando a densidade da água igual a 1g/cm3).
5g de X ––––––– 20g de água
y ––––––– 300g de água
y = 75g de X que se dissolvem totalmente
80 – 75 = 5g de X que precipitam originando o corpo de fundo.
Resposta: C
11/05. (CESGRANRIO-RJ)
O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de substâncias genéricas A, B, C, D e E. Com base nessas
informações assinale a afirmativa correta.
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6. COLÉGIO OFICINA 6
a) Dissolvendo-se 100 gramas da substância B em 200 de água, a 30 ºC, obteremos uma solução saturada, com
depósito de 35 g desta substância que não será dissolvida.
b) Se 60 g da substância E forem dissolvidas em 300 g de água, a 10 ºC, quando aquecermos esta solução haverá
gradativa precipitação da substância E, tornando-se pouco solúvel a 100 ºC.
c) A substância D, na faixa de temperatura de 0 ºC a 100 ºC, apresenta uma solubilidade em água
acentuadamente crescente.
d) A menor quantidade de água a 60 ºC para dissolver completamente 90 g da substância C é, aproximadamente,
de 150 g.
e) A substância menos solúvel em 100 g de água a 30 ºC é a substância A.
GABARITO
a) 30ºC: CSB = 40g de B por 100g de H2O. Logo temos: 80g de B por 200g de H2O. Como foram adicionados
100g de B, teremos: solução saturada com 20g de corpo de fundo.
b) 10ºC: CSE = 40g de E por 100g de H2O. Logo, temos: 120g de E por 300g de H2O. Como foram adicionados
60g de E, teremos: solução insaturada.
c) Nessa faixa de temperatura a substância D apresenta uma solubilidade quase linear.
d) 60ºC: CSC = 60g de C por 100g de H2O
60g de C ––––––– 10g de H2O
90g de C ––––––– x
x = 150g de H2O
e) A substância A é a mais solúvel a 30ºC.
Resposta: D
12/04. Meio litro de solução de ácido sulfúrico com concentração 8,0 mol/L é dividido em duas partes iguais.
Qual a quantidade de soluto, em mols, em cada solução obtida?
a) 4,0
b) 3,5
c) 3,0
d) 2,0
e) 1,5
GABARITO
8 mol/L  8 mol de H2SO4 em 1 litro de solução, ou seja 4 mol de H2SO4 em ½ L de solução.
Como esse ½ L de solução foi dividido em duas partes iguais há 2 mol de soluto em cada parte da solução.
Resposta: D
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7. COLÉGIO OFICINA 7
13/03. (UNISINOS-RS) O soro fisiológico, conhecido também como solução fisiológica, é uma solução de cloreto de
sódio na concentração de 9,0 gramas por litro. Assim, a concentração molar, em cloreto de sódio, no soro
fisiológico é, aproximadamente, de:
a) 0,15
b) 0,90
c) 1,5
d) 5,85
e) 9,00
GABARITO
C = 9g/L
NaC  MM = 58,5g/mol
Logo:
m
M
MM . V(L)
9
M  M  0,15, mol / L
58,5 . 1
Resposta: A
14/02. (ITA-SP) Considere as seguintes soluções:
I. 10 g de NaC em 100 g de água
II. 10 g de NaC em 100 mL de água
III. 20 g de NaC em 180 g de água
IV. 10 mols de NaC em 90 mols de água
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas IV.
d) Apenas I e II.
e) Apenas III e IV.
GABARITO
Uma solução de NaC 10% em massa contém 10g de NaC em 100g de solução e não é água.
Assim, item III representa tal solução.
20g NaCl + 180g H2O

20g NaC em 200g de solução

10g NaC em 100g solução
Resposta: B
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8. COLÉGIO OFICINA 8
15/01. (UECE) Quantos mols de glicose (C6H12O6) foram consumidos por um paciente que tomou por via parenteral
1.440 mL de soro glicosado a 5%?
a) 1 mol
b) 0,4 mol
c) 8 mols
d) 4 mols
e) 2 mols
GABARITO
Soro glicosado a 5%  5g glicose/100mL solução
Assim:
5g glicose –––––––––– 100 mL soro
X –––––––––– 1440mL soro
x = 72g de glicose
Como MMglicose = 180g/mol
1 mol –––––––––– 180g
X –––––––––– 72g
x = 0,4 mol
Resposta: B
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