O documento descreve o conceito de equilíbrio químico dinâmico, no qual as reações ocorrem em ambos os sentidos a taxas iguais, resultando na coexistência de reagentes e produtos. Ele também discute a lei da ação das massas proposta por Guldberg e Waage em 1864, que estabelece que a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às concentrações dos reagentes.

1. EQUILÍBRIO
DINÂMICO

2. Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha,
a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como
reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou
resultado da reação química.
Reagentes > Produtos
A + B > C + D

3. Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em
equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para
separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual
indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os
produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que
se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes).
Reagentes <> Produtos
A + B <> C + D

4. A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação
química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns
reagentes e produtos coexistem no sistema.
Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está
ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo
e frequentemente em velocidades rápidas.

6. O conceito que descreve o equilíbrio químico em termos quantitativos foi
proposto pelos noruegueses Cato Guldberg e Peter Waage em 1864. Eles
observaram que a concentração molar dos reagentes e produtos em uma
reação química em equilíbrio sempre obedecia a uma certa relação,
característica para cada tipo de reação e dependente apenas da temperatura,
a qual eles denominaram de constante de equilíbrio.

7. Eles propuseram a lei da ação das massas para resumir suas
conclusões, cujo enunciado é o seguinte:
“a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às
concentrações dos reagentes”.
Observaram que o fator importante na determinação da velocidade
ou taxa de uma reação química não é apenas a quantidade de
reagente, mas sim a quantidade de reagente por unidade de volume.

8. Alunos
Cloves
Guilherme
Jean