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O número quântico principal (n)
Especifica o nível de energia ou “camada” principal
que o elétron ocupa.
n=1,2,3,4,5,...
Letra K L M N O...
n 1 2 3 4 5...
Dizemos que elétrons com mesmo n pertencem
a mesma “camada”

O número quântico de momento angular ou azimutal (l)
Especifica o momento angular do elétron
l= 0,1,2,3,4,...,(n-l)
Para n=1, l=0
Para n = 2, l= 0, 1  Há dois estados, de mesma energia, para
o momento angular na camada com n = 2 Dizemos que são
estados “degenerados” em energia
Letra s p d f g
l 0 1 2 3 4
O número quântico principal n determina o “tamanho” da camada
e o número quântico de momento angular l o formato da “sub-camada”

O número quântico magnético (ml)
Especifica a orientação das sub-camadas no espaço
ml = - l, (- l +1), (- l +2),..., 0, ..., (l -1), l
Por exemplo para l = 0  ml = 0
para l = 1  ml = -1, 0, 1
para l = 2  ml = -2, -1, 0, 1, 2

O número quântico de spin - ms
Especifica o spin do elétron ms = +1/2 ou -1/2
O número quântico de spin não é obtido da equação
de Schrodinger, ele deve ser inserido porque a sua
existência foi demonstrada experimentalmente.
Consoante os princípios da física qualquer partícula
com carga ou com spin tem um momento magnético
Isto significa que a partícula atua como se fosse um
micro-ímã

Spin eletrônico - A experiência de Stern-Gerlach
(47 elétrons)
Esta experiência evidencia o fato de que os
elétrons possuem spin

DESCRIÇÃO DA EXPERIÊNCIA DE STERN E
GERLACH
A EXPERIÊNCIA CONSISTE NA PASSAGEM DE UM FEIXE DE
ÁTOMOS METÁLICOS VAPORIZADOS, ATRAVÉS UM CAMPO
MAGNÉTICO NÃO HOMOGÊNEO (NÃO UNIFORME).
COM ALGUNS METAIS COMO O MAGNÉSIO NÃO HOUVE
DESVIO DO FEIXE.
COM OUTROS TAIS COMO O SÓDIO E A PRATA,
VAPORIZADOS, OS DOIS CIENTISTAS OBSERVARAM QUE O
FEIXE SE DIVIDIU EM DOIS COMPONENTES UM PARA CIMA E
OUTRO PARA BAIXO
O QUE CAUSA O DESVIO DE UM FEIXE DE ÁTOMOS
NEUTROS?

DESCRIÇÃO DA EXPERIÊNCIA DE STERN E
GERLACH
NORMALMENTE ESPERARÍAMOS QUE ÁTOMOS NEUTRONS
NÃO FOSSEM AFETADOS POR UM CAMPO MAGNÉTICO.
FACE AO EXPOSTO PODEMOS PROPOR QUE O CAMPO
MAGNÉTICO QUE SURGE A PARTIR DO SPIN DO ELÉTRON
INTERAGE COM O CAMPO DO MAGNETO, DESVIANDO O
ÁTOMO DO SEU CAMINHO RETILÍNEO
COMO O CAMPO MAGNÉTICO SEPARA O FEIXE EM DOIS
SUGERINDO QUE HÁ DOIS VALORES EQUIVALENTES PARA O
CAMPO MAGNÉTICO DO PRÓPRIO ELÉTRON.

Princípio da Exclusão de Pauli
Dois elétrons em um átomo não podem ter os
quatro números quânticos
iguais.
O princípio de exclusão de Pauli limita o número
máximo de elétrons a dois por orbital e ainda
exige que eles tenham spins opostos.
Ex. Para um dado orbital, por exemplo o orbital
2s, com 2 elétrons os valores de n, l e ml serão
respectivamente 2,0,0. Logo os valores de ms
deverão ser diferentes ms = +1/2 ou -1/2

Princípio da Exclusão de Pauli
Ex. Para um dado orbital, por exemplo o orbital
2s, com 2 elétrons os valores de n, l e ml serão
respectivamente 2,0,0. Logo os valores de ms
deverão ser diferentes ms = +1/2 ou -1/2
Nº Quântico 1º Elétron 2º Elétron
n 2 2
l 0 0
ml 0 0
ms
+1/2 -1/2

Os números quânticos e os seus valores possíveis
Nome Sím-
bolo
Característica
especificada
Informação
fornecida
Valores
possíveis
principal n camada
Distância
média
do núcleo
1,2,3,4,....∞
azimutal l Subcamada Forma do
orbital
0,1,2,3,....(n-1)
magnético ml orbital Orientação
do orbital
-l, (-l+1),...0,(l-1),+l
spin ms spin spin + ½ , - ½

Resumo dos tipos de subníveis, valores de l de ml ,
quantidade de orbitais e suas representações
gráficas.
l

Configurações eletrônicas no estado fundamental
H (Z = 1): ____
1s
He (Z = 2): ____
1s
Li (Z = 3): ____ ____
1s 2s
Be (Z = 4): ____ ____
1s 2s
ms= + ½
ms= - ½

H (Z = 1): 1s1
He (Z = 2): 1s2
Li (Z=3): 1s2 2s1
Be (Z = 4): 1s2 2s2
NOTAÇÃO
ESPECTROSCÓPICA:

B (Z = 5): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
?? ou ??

C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
Regra de Hund:
Os elétrons numa mesma subcamada tendem a
permanecer desemparelhados (em orbitais separados),
com spins paralelos.

Guia para o ordem de preenchimento dos elétrons nos
orbitais atòmicos

B (Z = 5): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
C (Z = 6): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
N (Z = 7): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
O (Z = 8): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
F (Z = 9): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
Ne (Z = 10): ____ ____ ___ ___ ___
1s 2s
2p
Os orbitais atômicos

B (Z = 5): 1s2 2s2 2p1
C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2
N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3
O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4
F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5
Ne (Z = 10): 1s2 2s2 2p6
NOTAÇÃO ESPECTROSCÓPICA:

Configurações Eletrônicas Condensadas
Ne (Z = 10): 1s2 2s2 2p6
[Ne]
Convenção cerne do gás nobre
Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Si (Z = 14): [Ne] 3s2 3p2

Configurações Eletrônicas Condensadas
Ar (Z = 18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
[Ar]
K (Z = 19): [Ar] 4s1
Ca (Z = 20): [Ar] 4s2
Utilização da Convenção
cerne do gás nobre

Configurações Eletrônicas Anômalas
K (Z = 19): [Ar] 4s1
Ca (Z = 20): [Ar] 4s2
Sc (Z = 21): [Ar] 3d1 4s2
Ti (Z = 22): [Ar] 3d2 4s2
V (Z = 23): [Ar] 3d3 4s2
Cr (Z = 24): [Ar] 3d5 4s1
Mn (Z = 25): [Ar] 3d5 4s2
Fe (Z = 26): [Ar] 3d6 4s2
Co (Z = 27): [Ar] 3d7 4s2
Ni (Z = 28): [Ar] 3d8 4s2
Cu (Z = 29): [Ar] 3d10 4s1
Zn (Z = 30): [Ar] 3d10 4s2
Cr (Z = 24): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d5 4s1
Cu (Z = 29): [Ar] __ __ __ __ __ __
3d10 4s1

Ordenamento
Energético dos
Subníveis

Os Blocos da Tabela Periódica

Níveis Energéticos
Dos orbitais atômicos

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