O documento descreve um experimento que demonstra como íons de bário em solução podem atravessar membranas semipermeáveis e entrar na corrente sanguínea, causando intoxicação. O experimento usa tripas de celofane para simular o trato digestivo e mostrar que o carbonato de bário, ao contrário do sulfato de bário usado normalmente em contraste radiológico, é solúvel no suco gástrico ácido, liberando íons de bário livres.
O documento descreve quatro efeitos coligativos de soluções verdadeiras: 1) Efeito tonoscópico causa diminuição da pressão de vapor do solvente; 2) Efeito ebulioscópico causa aumento do ponto de ebulição do solvente; 3) Efeito crioscópico causa diminuição do ponto de fusão do solvente; 4) Efeito osmoscópico causa aumento da pressão osmótica entre soluções separadas por membrana semi-permeável.
O documento apresenta os conceitos e aplicações da estequiometria, incluindo reações químicas, equações químicas, leis de Lavoisier e Proust, cálculo de mol, e os principais tipos de cálculos estequiométricos. É fornecido exemplos detalhados de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, proporções, volumes de gases, rendimentos de reações e determinação de reagentes limitantes.
O documento discute o uso de meios de contraste em diferentes modalidades de imagem como ressonância magnética, tomografia computadorizada e ultrassonografia. Ele descreve os principais tipos de contraste usados, como gadolínio, iodo e microbolhas, suas propriedades, aplicações clínicas e possíveis efeitos adversos. O documento também aborda condições como fibrose nefrogênica sistêmica e nefrotoxicidade induzida por contraste.
Aula sobre tcc estágio a docência mestradoJuno Dio
O documento discute a Teoria do Campo Cristalino para explicar as propriedades dos compostos de coordenação. A teoria descreve como o campo elétrico dos ligantes afeta a energia dos orbitais d do metal, levando a mudanças nas cores, estrutura eletrônica e propriedades magnéticas. É apresentado o cálculo da energia de estabilização do campo cristalino para diferentes configurações eletrônicas.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
O documento discute vários tipos de reações químicas, incluindo reações de combustão, decomposição e troca. Ele explica como a gasolina reage com o oxigênio para liberar energia e fazer o carro se movimentar através de uma reação exotérmica. Além disso, lista alguns efeitos comuns que indicam que uma reação química está ocorrendo, como a liberação de gases, formação de precipitados ou mudança de cor.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
O documento descreve a história do pHmetro, como foi desenvolvido por Arnold Beckman em 1930 utilizando um tubo de vácuo amplificado. Descreve também o que é pH, como é medido usando eletrodos de vidro e milivoltímetro, e como os pHmetros são usados em laboratórios e indústrias.
O documento descreve quatro efeitos coligativos de soluções verdadeiras: 1) Efeito tonoscópico causa diminuição da pressão de vapor do solvente; 2) Efeito ebulioscópico causa aumento do ponto de ebulição do solvente; 3) Efeito crioscópico causa diminuição do ponto de fusão do solvente; 4) Efeito osmoscópico causa aumento da pressão osmótica entre soluções separadas por membrana semi-permeável.
O documento apresenta os conceitos e aplicações da estequiometria, incluindo reações químicas, equações químicas, leis de Lavoisier e Proust, cálculo de mol, e os principais tipos de cálculos estequiométricos. É fornecido exemplos detalhados de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, proporções, volumes de gases, rendimentos de reações e determinação de reagentes limitantes.
O documento discute o uso de meios de contraste em diferentes modalidades de imagem como ressonância magnética, tomografia computadorizada e ultrassonografia. Ele descreve os principais tipos de contraste usados, como gadolínio, iodo e microbolhas, suas propriedades, aplicações clínicas e possíveis efeitos adversos. O documento também aborda condições como fibrose nefrogênica sistêmica e nefrotoxicidade induzida por contraste.
Aula sobre tcc estágio a docência mestradoJuno Dio
O documento discute a Teoria do Campo Cristalino para explicar as propriedades dos compostos de coordenação. A teoria descreve como o campo elétrico dos ligantes afeta a energia dos orbitais d do metal, levando a mudanças nas cores, estrutura eletrônica e propriedades magnéticas. É apresentado o cálculo da energia de estabilização do campo cristalino para diferentes configurações eletrônicas.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
O documento discute vários tipos de reações químicas, incluindo reações de combustão, decomposição e troca. Ele explica como a gasolina reage com o oxigênio para liberar energia e fazer o carro se movimentar através de uma reação exotérmica. Além disso, lista alguns efeitos comuns que indicam que uma reação química está ocorrendo, como a liberação de gases, formação de precipitados ou mudança de cor.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
O documento descreve a história do pHmetro, como foi desenvolvido por Arnold Beckman em 1930 utilizando um tubo de vácuo amplificado. Descreve também o que é pH, como é medido usando eletrodos de vidro e milivoltímetro, e como os pHmetros são usados em laboratórios e indústrias.
1. O documento apresenta uma apostila sobre análise instrumental para um curso técnico em química. 2. A apostila aborda os fundamentos dos principais métodos instrumentais como espectrofotometria, cromatografia e métodos eletroquímicos. 3. O objetivo é fornecer conhecimentos básicos sobre análise instrumental para que os futuros técnicos químicos entendam o funcionamento dos equipamentos.
O documento discute a aplicação de radioisótopos na radiologia, com foco no tecnécio-99m e iodo-131. O tecnécio-99m é amplamente utilizado em diagnóstico por sua meia-vida curta e emissão gama ideal, enquanto o iodo-131 é usado em tratamento de câncer de tireóide e imagens funcionais da glândula. O texto também explica o gerador de tecnécio-99m a partir do decaimento do molibdênio-99.
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
O documento descreve três tipos de dispersões: soluções, colóides e suspensões. Soluções têm partículas menores que 1 nm, colóides entre 1-1000 nm, e suspensões maiores que 1000 nm. Exemplos incluem água do mar como solução, leite como colóide, e terra em água como suspensão.
O documento discute conceitos de termodinâmica incluindo entropia, variação de entropia em processos reversíveis e irreversíveis, e como a entropia é afetada por mudanças de estado, temperatura e volume. Ele também fornece exemplos numéricos de cálculos de variação de entropia.
Este relatório possui como principal objetivo mostrar os procedimentos para a síntese de dois ésteres: o acetato de isoamila e o salicilato de metila, utilizando como auxilio a método proposto por Fischer em 1895, onde a reação é realizada a partir de um ácido carboxílico, um álcool e um catalisador. Estes dois ésteres possuem propriedades aromatizantes. O acetato de metila possui odor forte de banana e o salicilato de metila possui propriedade analgésicas como odor característico.
O documento discute química eletroanalítica e métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas de soluções em células eletroquímicas. Aborda conceitos como células eletroquímicas, potenciais de eletrodo, equação de Nernst e tipos de métodos eletroanalíticos como potenciometria.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento descreve um experimento sobre a hidrólise ácida do amido. O objetivo era demonstrar a conversão do amido em açúcares através da hidrólise ácida e da observação da mudança de cor com reagentes. Embora um dos métodos tenha apresentado erros, o método DNS mostrou a hidrólise gradual do amido em glicose através da mudança de cor dos tubos.
Este documento descreve o processo de purificação de compostos orgânicos sólidos chamado recristalização. A técnica envolve dissolver o composto em um solvente a temperatura elevada, quando é mais solúvel, e depois resfriar lentamente para cristalizar o composto puro, deixando as impurezas na solução. As etapas incluem escolher o solvente correto, dissolver o composto a quente, resfriar lentamente para cristalizar e filtrar para remover o composto puro dos resíduos.
This document discusses contrast exams and contrast agents. It covers myths and truths about contrasts, types of contrasts and solutions, administration methods, reactions, and contraindications. The key points are that most adverse reactions to contrasts are minor skin reactions, careful history taking and emergency preparedness are important to avoid serious reactions, and the risks of contrasts must be weighed against their diagnostic benefits for each patient.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento discute os principais tipos de meios de contraste radiológicos, incluindo suas propriedades, aplicações e efeitos colaterais. Aborda o sulfato de bário, os meios de contraste iodados e o gadolínio, explicando como cada um funciona para melhorar a definição de imagens em diferentes exames de imagem.
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento discute compostos aromáticos e as propriedades do benzeno. A ozonólise do benzeno produz glioxal, indicando que os elétrons π estão deslocalizados e as ligações duplas alternam no anel benzênico. A reação do benzeno envolve substituição eletrófila, com estabilização do cátion carbônico formado por ressonância.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
O documento fornece uma lista de exercícios de química sobre solubilidade de sais em água. Inclui gráficos de curvas de solubilidade e questões sobre sistemas homogêneos e heterogêneos, processos endotérmicos e exotérmicos, e preparação de soluções saturadas a diferentes temperaturas.
1. O documento apresenta uma apostila sobre análise instrumental para um curso técnico em química. 2. A apostila aborda os fundamentos dos principais métodos instrumentais como espectrofotometria, cromatografia e métodos eletroquímicos. 3. O objetivo é fornecer conhecimentos básicos sobre análise instrumental para que os futuros técnicos químicos entendam o funcionamento dos equipamentos.
O documento discute a aplicação de radioisótopos na radiologia, com foco no tecnécio-99m e iodo-131. O tecnécio-99m é amplamente utilizado em diagnóstico por sua meia-vida curta e emissão gama ideal, enquanto o iodo-131 é usado em tratamento de câncer de tireóide e imagens funcionais da glândula. O texto também explica o gerador de tecnécio-99m a partir do decaimento do molibdênio-99.
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
O documento descreve três tipos de dispersões: soluções, colóides e suspensões. Soluções têm partículas menores que 1 nm, colóides entre 1-1000 nm, e suspensões maiores que 1000 nm. Exemplos incluem água do mar como solução, leite como colóide, e terra em água como suspensão.
O documento discute conceitos de termodinâmica incluindo entropia, variação de entropia em processos reversíveis e irreversíveis, e como a entropia é afetada por mudanças de estado, temperatura e volume. Ele também fornece exemplos numéricos de cálculos de variação de entropia.
Este relatório possui como principal objetivo mostrar os procedimentos para a síntese de dois ésteres: o acetato de isoamila e o salicilato de metila, utilizando como auxilio a método proposto por Fischer em 1895, onde a reação é realizada a partir de um ácido carboxílico, um álcool e um catalisador. Estes dois ésteres possuem propriedades aromatizantes. O acetato de metila possui odor forte de banana e o salicilato de metila possui propriedade analgésicas como odor característico.
O documento discute química eletroanalítica e métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas de soluções em células eletroquímicas. Aborda conceitos como células eletroquímicas, potenciais de eletrodo, equação de Nernst e tipos de métodos eletroanalíticos como potenciometria.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento descreve um experimento sobre a hidrólise ácida do amido. O objetivo era demonstrar a conversão do amido em açúcares através da hidrólise ácida e da observação da mudança de cor com reagentes. Embora um dos métodos tenha apresentado erros, o método DNS mostrou a hidrólise gradual do amido em glicose através da mudança de cor dos tubos.
Este documento descreve o processo de purificação de compostos orgânicos sólidos chamado recristalização. A técnica envolve dissolver o composto em um solvente a temperatura elevada, quando é mais solúvel, e depois resfriar lentamente para cristalizar o composto puro, deixando as impurezas na solução. As etapas incluem escolher o solvente correto, dissolver o composto a quente, resfriar lentamente para cristalizar e filtrar para remover o composto puro dos resíduos.
This document discusses contrast exams and contrast agents. It covers myths and truths about contrasts, types of contrasts and solutions, administration methods, reactions, and contraindications. The key points are that most adverse reactions to contrasts are minor skin reactions, careful history taking and emergency preparedness are important to avoid serious reactions, and the risks of contrasts must be weighed against their diagnostic benefits for each patient.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento discute os principais tipos de meios de contraste radiológicos, incluindo suas propriedades, aplicações e efeitos colaterais. Aborda o sulfato de bário, os meios de contraste iodados e o gadolínio, explicando como cada um funciona para melhorar a definição de imagens em diferentes exames de imagem.
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento discute compostos aromáticos e as propriedades do benzeno. A ozonólise do benzeno produz glioxal, indicando que os elétrons π estão deslocalizados e as ligações duplas alternam no anel benzênico. A reação do benzeno envolve substituição eletrófila, com estabilização do cátion carbônico formado por ressonância.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
O documento fornece uma lista de exercícios de química sobre solubilidade de sais em água. Inclui gráficos de curvas de solubilidade e questões sobre sistemas homogêneos e heterogêneos, processos endotérmicos e exotérmicos, e preparação de soluções saturadas a diferentes temperaturas.
O documento descreve um experimento sobre equilíbrios químicos, analisando o efeito da temperatura e concentração em diferentes sistemas. Estuda-se o equilíbrio entre formas hidratadas de cloreto de cobalto e o equilíbrio do cromato de potássio. Realizam-se testes variando a temperatura e adicionando água ou ácido clorídrico, observando as mudanças de cor nos sistemas.
O documento apresenta o plano de aulas práticas de Química e Bioquímica I para o ano letivo de 2022-23, com as datas e atividades programadas para cada semana. As aulas abordarão temas como ligações químicas, propriedades coligativas, preparação e padronização de soluções, e propriedades de compostos orgânicos.
1. O documento lista 20 exercícios de química sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração de solutos e solventes.
2. Os exercícios devem ser resolvidos em folha separada, mostrando todos os cálculos, e anexados ao documento original.
3. O professor Bento, de química, é o responsável pelos exercícios do 2o ano - 1o bimestre.
1. O documento apresenta sete questões sobre cálculos químicos relacionados a normalidade, molaridade e titulações ácido-base.
2. São fornecidos dados como volumes, massas, densidades e concentrações de diversas soluções para o cálculo de normalidades, volumes e pontos de equivalência em reações ácido-base.
3. As questões abordam cálculos stoquiométricos típicos de química analítica envolvendo preparo de soluções, diluições, titulações e pH.
O documento descreve operações com soluções envolvendo misturas de soluções de solutos diferentes com reações químicas. Explica os passos para resolver problemas deste tipo: 1) escrever a equação química, 2) determinar quantidades em mols, 3) verificar se há proporção correta entre reagentes. A seguir, apresenta exercícios de aplicação sobre misturas de soluções ácidas e básicas.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento discute nomenclatura de bases, indicadores ácidos-bases e exercícios relacionados. Ele fornece:
1) A nomenclatura para cátions que formam uma ou mais bases e os principais cátions com suas valências;
2) Exercícios sobre nomes e fórmulas de bases, uso de indicadores e identificação de ácidos e bases.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
O documento discute conceitos sobre hidrólise salina, soluções tampão e produto de solubilidade (Kps). Explica que a hidrólise salina depende se o sal é derivado de uma base forte ou fraca e de um ácido forte ou fraco, e que isso determina se o pH aumenta, diminui ou permanece neutro. Também descreve como soluções tampão mantêm o pH constante e como calcular o pH usando a equação de Henderson-Hasselbalch. Finalmente, discute a relação entre Kps e a solubilidade de substân
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
O documento descreve um minicurso sobre preparo e padronização de soluções, abordando tópicos como unidades de concentração, cálculos para preparo, cuidados gerais, padronização e titulação. Inclui também uma atividade prática de preparo e padronização de 250mL de solução de NaOH a 0,1 mol/L.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
O documento apresenta questões sobre conceitos básicos de soluções, como soluto, solvente, solubilidade e classificação de soluções. As questões abordam processos de dissolução de diferentes substâncias e análise de gráficos de solubilidade.
O documento discute equilíbrios de solubilidade de sais iônicos, incluindo:
1) A solubilidade depende do balanço entre forças de atração entre íons e moléculas de água;
2) Regras de solubilidade para diferentes ânions e cátions;
3) Quando soluções são misturadas, pode haver formação de precipitados dependendo dos íons presentes.
O documento contém 12 questões sobre pH, pOH e equilíbrio ácido-base. As questões abordam tópicos como reações de neutralização, cálculo de pH a partir de concentrações de íons hidrogênio e hidróxido, e classificação de ácidos e bases de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry.
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...jenneferbarbosa21
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios para classificar todos os seres vivos em grupos, de acordo com as características fisiológicas, evolutivas, anatômicas e ecológicas.
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...jenneferbarbosa21
JENNEFER AGUIAR BARBOSA e LÚCIA FILGUEIRAS BRAGA
Trabalho de Conclusão de Curso de Graduação em Ciências Biológicas “Recursos didáticos para o ensino de Ciências da natureza, utilizando uma Carpoteca temática e itinerante com Espécies fornecedoras de Produtos Florestais Não Madeireiros” - Universidade do Estado de Mato Grosso -Campus de Alta Floresta.
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...jenneferbarbosa21
JENNEFER AGUIAR BARBOSA e LÚCIA FILGUEIRAS BRAGA
Trabalho de Conclusão de Curso de Graduação em Ciências Biológicas “Recursos didáticos para o ensino de Ciências da natureza, utilizando uma Carpoteca temática e itinerante com Espécies fornecedoras de Produtos Florestais Não Madeireiros” - Universidade do Estado de Mato Grosso.
1. QUÍMICA NOVA NA ESCOLA N° 24, NOVEMBRO 2006
43
Equilíbrio químico de sais pouco solúveis
▲
▲
Recebido em 11/11/05, aceito em 21/9/06
C
ontrastes radiológicos são
substâncias utilizadas em exa-
mes de diagnóstico por raios
X, radiografias ou ressonância mag-
nética. Essas substâncias são
capazes de absorver os raios X, de
modo que órgãos internos preen-
chidos pelo contraste tornam-se
brancos no filme de raios X, real-
çando a imagem da estrutura do
órgão. Isto cria a necessária distin-
ção (contraste) entre o órgão exa-
minado e os tecidos vizinhos. O
contraste auxilia o médico a visua-
lizar qualquer anomalia no órgão
sob exame.
No decorrer do ano de 2003, um
fato envolvendo a
morte de pelo me-
nos 23 pessoas e a
intoxicação de de-
zenas de outras em
vários Estados bra-
sileiros chamou a
atenção da mídia e
da opinião pública
brasileira. Investi-
gações realizadas
na época pela Agência Nacional de
Vigilância Sanitária (Anvisa) e pela
Vigilância Sanitária do Rio de
Jeosadaque J. Sene, Luis Nelson Prado Castilho, Luis Rogério Dinelli e Keila Bossolani Kiill
Carbonato de bário é um exemplo de sólido cujo ânion formado pela ionização de um ácido fraco torna-o solúvel em meio
de ácido clorídrico. A intoxicação de vários indivíduos com bário há alguns anos deveu-se ao emprego indevido desse sal em
exames de contraste. Geralmente, é utilizado um contraste comercial para exames radiológicos que consiste em uma
suspensão aquosa de sulfato de bário insolúvel no suco gástrico. Entretanto, a contaminação de um lote do produto com
carbonato de bário ocasionou a morte de dezenas de pessoas. Neste artigo, a relação entre a solubilidade de ambos os sais
e suas constantes de solubilidade é demonstrada e discutida. Um experimento utilizando tripas de celofane demonstra como
íons Ba2+
em solução migram para a corrente sanguínea, causando a intoxicação.
equilíbrio de sais pouco solúveis, contraste radiológico, Celobar®
Janeiro junto ao laboratório Enila
indicaram que o produto Celobar®
- um contraste radiológico larga-
mente utilizado em exames de en-
ema opaco, radiografia de esôfago,
estômago, intestinos e dos vasos
da base do coração - teve a com-
posição adulterada durante sua
fabricação.
Sais como o sulfato de bário e o
carbonato de bário são pouco solú-
veis em meio aquoso de pH neutro:
aproximadamente 2,45 mg L-1
(1,05
× 10-5
mol L-1
) e 17,8 mg L-1
(9,00 ×
10-5
mol L-1
), a 25 °C, respectiva-
mente. O Celobar®
é uma suspen-
são aquosa de sulfato de bário de
concentração 1 g
mL-1
e a dosagem
recomendada para
adultos é de 30 mL.
Considerando as
baixas solubilida-
des citadas, em
condições normais
essa dosagem não
seria suficiente para
atingir a dose míni-
ma letal de 2 a 3 mg de bário por
quilo de tecido.
Por que, então, a contaminação
do Celobar®
com o carbonato de
bário provocou a morte de um nú-
mero significativo de pessoas?
Apresentamos, a seguir, um pro-
cedimento experimental que ajuda
a responder essa questão.
Material e reagentes
• Barbante
• Membrana semipermeável (tri-
pa de celofane usada para
fabricação de salsicha e lingüi-
ça, encontrada em casas de
embutidos)
• 3 espátulas (ou colheres de
plástico pequenas)
• Proveta graduada ou seringa
descartável de 50 mL
• 3 pipetas graduadas ou serin-
gas descartáveis de 10 mL
• 3 béqueres de 50 mL (ou
copos plásticos descartáveis
transparentes)
• 2 béqueres de 100 mL (ou
copos plásticos descartáveis
transparentes)
• Béquer de 250 mL (ou copo
plástico descartável transpa-
rente)
• Solução de ácido clorídrico
0,5 mol L-1
(ou ácido muriático
Contrastes radiológicos são
substâncias capazes de
absorver os raios X, de
modo que órgãos internos
preenchidos pelo contraste
tornam-se brancos no filme
de raios X, realçando a
imagem da estrutura do
órgão
2. QUÍMICA NOVA NA ESCOLA N° 24, NOVEMBRO 2006
44
Equilíbrio químico de sais pouco solúveis
a 10 %, encontrado em super-
mercados e lojas de materiais
de construção)
• Cloreto de bário (BaCl2
)
• Carbonato de sódio (ou bicar-
bonato de sódio, encontrado
em farmácias e supermer-
cados)
• Sulfato de magnésio (ou Sal
Amargo®
, encontrado em far-
mácias e supermercados)
Preparo das soluções
Solução de cloreto de bário (BaCl2
)
Pese 1,25 g de cloreto de bário,
transfira para um béquer de 100 mL
e adicione 50 mL de água. Agite até
a dissolução completa do sal.
Solução de carbonato
Pese 0,20 g de carbonato de
sódio (Na2
CO3
) ou 0,16 g de bicar-
bonato de sódio (NaHCO3
), transfira
para um béquer de 50 mL e adi-
cione 25 mL de água. Agite até a
dissolução completa do sal. Iden-
tifique como Solução 1.
Solução de sulfato de magnésio
(MgSO4
)
Pese 1,20 g de sulfato de mag-
nésio, transfira para um béquer de
100 mL e adicione 50 mL de água.
Agite até a dissolução completa do
sal. Identifique como Solução 2. Em
seguida, transfira 25 mL desta solu-
ção para um outro béquer de 50 mL
e reserve. Identifique como Solu-
ção 3.
Preparo das suspensões de carbo-
nato de bário e sulfato de bário
Adicione 25 mL da solução de
cloreto de bário à Solução 1 e os
outros 25 mL à Solução 2. Agite e
observe a formação de um preci-
pitado branco em cada uma delas.
Deixe as soluções em repouso por
aproximadamente 15 minutos para
a decantação dos precipitados. Em
seguida, transfira, cuidadosamente,
o líquido sobrenadante presente
nos dois béqueres para o béquer
de 250 mL (descarte), procurando
conservar a maior massa possível
de sólido dentro dos mesmos.
Teste da solubilidade dos precipita-
dos em meio ácido (HCl 0,5 mol L-1
)
Separe dois pedaços de 10 cm
da membrana semipermeável (tripa
de celofane) e feche uma das ex-
tremidades com o barbante. Trans-
fira o precipitado do béquer iden-
tificado como Solução 1 para a
primeira e o precipitado do béquer
identificado como Solução 2 para
a segunda. Adicione 20 mL da solu-
ção de HCl 0,5 mol L-1
em cada uma
das tripas e agite. Observe se
ocorre a solubilização dos preci-
pitados.
Evidência de que o bário livre
chega à corrente sangüínea
Feche as membranas com o bar-
bante e coloque cada uma em um
béquer de 50 mL (identificados
como 1 e 2), contendo 30 mL de
água destilada (Figura 1). Espere
por 10 minutos, agitando o líquido
externo ocasionalmente. Em se-
guida, transfira 3 mL dos líquidos
externos para dois tubos de ensaio
(identificados como 1 e 2) e teste
com 3,0 mL da solução de sulfato
de magnésio reservada anterior-
mente (Solução 3).
Questões para discussão
1) Em qual tubo ocorre a forma-
ção de um precipitado?
2) Quais os precipitados forma-
dos durante a realização do expe-
rimento?
3) Qual o gás formado na disso-
lução do precipitado na presença
de ácido clorídrico?
Discussão e conclusões
O conhecimento de que solu-
ções de sais solúveis de carbonato
e bicarbonato tendem a estabelecer
um equilíbrio entre as espécies
HCO3
–
e CO3
2–
é importante para se
compreender a possibilidade da
substituição do carbonato de sódio
pelo bicarbonato de sódio comer-
cial na preparação da Solução 1:
HCO3
–
(aq)
CO3
2–
(aq) + H+
(aq) (1)
De acordo com o princípio de Le
Chatelier, a adição dos íons de bário
à Solução 1 e a conseqüente preci-
pitação do carbonato de bário des-
loca o equilíbrio, produzindo novas
quantidades do íon carbonato
numa tentativa de restabelecer o
equilíbrio em (1):
Ba2+
(aq) + CO3
2–
(aq) →
BaCO3
(s) (2)
Por sua vez, todo sal, por menos
solúvel que seja, mantém-se, em
meio aquoso, em equilíbrio com os
seus íons formadores conforme a
equação 3.
BaCO3
(s) Ba2+
(aq) + CO3
2–
(aq)
Kps
= 8,1 × 10-9
mol L-1
(3)
O valor da constante do produto
de solubilidade (Kps
) indica a exten-
são em que o soluto se dissolve em
Figura 1: Esquema experimental para demonstração da passagem de Ba2+
através das
membranas semipermeáveis do trato digestivo.
3. QUÍMICA NOVA NA ESCOLA N° 24, NOVEMBRO 2006
45
Equilíbrio químico de sais pouco solúveis
Abstract: Chemical Equilibrium of Low Solubility Salts and the Celobar®
Case – Barium carbonate is an example of a solid whose anion formed from the ionization of a week acid makes it soluble
in hydrochloric acid medium. The barium poisoning of several persons some years ago was due to the improper use of this salt in contrast exams. Commonly, in radiological exams a commercial
contrast that consists of an aqueous suspension of barium sulfate insoluble in the gastric juice is used. However, the contamination of a lot of the product with barium carbonate caused the death
of tens of persons. The relationship between the solubility of both salts and their solubility constants is demonstrated and discussed. An experiment using cellophane bowels demonstrates how Ba2+
ions in solution migrate to the bloodstream causing poisoning.
Keywords: equilibrium of low solubility salts, radiological contrast, Celobar®
um dado solvente, nesse caso a
água. A equação 4 representa o
equilíbrio de solubilidade do sulfato
de bário:
BaSO4
(s) Ba2+
(aq) + SO4
2–
(aq)
Kps
= 1,1 × 10-10
mol L-1
(4)
Precipitados de carbonato, as-
sim como os de fosfato e sulfeto,
entre outros, podem ser dissolvidos
porque seus ânions são bases
conjugadas de ácidos fracos e
reagem com os íons hidrônios do
ácido forte, regenerando o ácido
fraco original. No
caso do carbonato,
CO2
é liberado com
excesso do ácido
forte.
Ao se analisar a
equação (3) con-
clui-se que uma
quantidade, ainda
que muito pequena,
de íons carbonato
está presente em
solução, na presen-
ça do precipitado de carbonato de
bário em meio aquoso. Quando se
adiciona ácido clorídrico ao preci-
pitado de carbonato de bário, os
Para saber mais
ATKINS, P. e JONES, L. Princípios
de Química: Questionando a vida
moderna e o meio ambiente. Trad. I.
Caracelli et al. Porto Alegre: Book-
man, 2001.
Na Internet
http://www.anvisa.gov.br/divulga/
informes/2003/celobar/index.htm
h t t p : / / w w w . c r q 4 . o r g . b r /
i n f o r m a t i v o / d e z e m b r o _ 2 0 0 3 /
pagina04.php
Figura 2: Representação de um estômago mostrando a secreção de ácido clorídrico e
a solubilização do carbonato de bário.
íons carbonato reagem com os íons
hidrônios, provenientes da disso-
ciação do ácido forte, deslocando
o equilíbrio representado na equa-
ção (1) para a esquerda. O íon
HCO3
–
, por sua vez, pode também
reagir com os íons hidrônios for-
mando o ácido carbônico, que é
instável e leva à formação do gás
dióxido de carbono:
HCO3
–
(aq) + H+
(aq)
H2
CO3
(aq) H2
O(l) + CO2
(g)(5)
O consumo de íons carbonato,
por sua vez, leva a
um deslocamento
para a direita do
equilíbrio repre-
sentado na equa-
ção (3), até a dis-
solução do preci-
pitado.
O suco gástrico
é constituído princi-
palmente de ácido
clorídrico, um ácido
forte que ocasiona
a solubilização do carbonato de
bário (Figura 2):
BaCO3
(s) + 2HCl(aq) → Ba2+
(aq) +
2Cl–
(aq) + CO2
(g) + H2
O(l) (6)
Os íons Ba2+
, ao entrarem em
contato com as membranas celu-
lares do trato digestivo, passam
para a corrente sanguínea e alcan-
çam todos os órgãos do corpo hu-
mano, o que ficou evidenciado pela
formação de um precipitado no
tubo de ensaio 1, comprovando a
solubilização do carbonato de bário
(BaCO3
) pelo ácido clorídrico (HCl).
O mesmo não acontece com o
líquido externo pertencente à amos-
tra (2) que continha uma suspensão
de sulfato de bário, pois esta subs-
tância é pouco solúvel em meio
ácido.
Assim, demonstra-se que a mor-
te de pacientes que fizeram uso do
contraste Celobar®
contaminado foi
provocada pela solubilização do
carbonato de bário presente e a
conseqüente absorção do cátion
Ba2+
pelo organismo.
Jeosadaque J. Sene, licenciado em Química pela
Fundação Educacional de Barretos, é mestre e
doutor em Química Analítica pelo Instituto de
Química de Araraquara da UNESP. Luis Nelson
Prado Castilho é licenciado em Química e
bacharelando em Química com Atribuições
Tecnológicas pela Fundação Educacional de
Barretos. Luis Rogério Dinelli (dinelli@feb.br),
bacharel em Química, mestre e doutor em
Química Inorgânica pela Universidade Federal
de São Carlos (UFSCar), é docente da FEB. Keila
Bossolani Kiill, licenciada e bacharel em Química
pela USP, mestre e doutoranda em Educação
pela UFSCar, é docente da FEB.
A morte de pacientes que
fizeram uso do contraste
Celobar®
contaminado foi
provocada pela
solubilização do carbonato
de bário presente e a
conseqüente absorção do
cátion Ba2+
pelo organismo,
conforme demonstrado
pelos experimentos aqui
propostos