6. Principais áreas de estudo da
Química e a experimentação
LuisMoura,2009.Digital
Representação
esquemática, sem
escala e em
cores-fantasia de
uma célula
vegetal
9. Fonte: ANDRADE, Jailson Bittencourt de et
al. A formação do químico. Química Nova,
São Paulo, n. 2, p. 360, 2004.
10. a) Por que o personagem associou a palavra Química à
cozinha e aos alimentos?
b) No último quadrinho da tira, o personagem mistura
vários ingredientes. Qual a relação entre o que é
exposto nesse último quadro e a Química?
GONSALES, Fernando. Bendito Cujo. Disponível em: <www.niquel.com.br>. Acesso em: 13 ago. 2010
12. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Transformação
química e física
@QUI109
13. O ciclo da água
na natureza
Esquema do ciclo simplificado da água na natureza
DivanzirPadilha,2010.Digital
14. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Os estados físicos
da matéria
@QUI107
19. Separação da areia e da serragem
com a utilização da água
Flotação e levigação
P.Imagens/Pith
20. Decantação e sifonação
A primeira etapa do processo de tratamento de água
destinada ao consumo humano é relacionada ao processo
físico de separação, conhecido como decantação
P.Imagens/EduardoFelixJustiniano
23. Separação de misturas
O funil de
decantação é usado
para a separação
de mistura de
líquidos em
laboratório
Separação magnética
LatinStock/Photoresearchers/CharlesD.Winters
25. Separação de misturas
A preparação do café envolve dois
processos físicos de separação: a
dissolução fracionada e a filtração
Dissolução fracionada
P.Imagens/Pith
27. Separação de misturas
Esquema representativo da destilação simples.
Essa é uma técnica utilizada no laboratório para
obter água pura (destilada) da água do mar
Destilação
DivanzirPadilha,2010.Digital.
29. Evolução dos modelos atômicos
Modelo atômico proposto por Dalton: esférico,
maciço e indivisível. {Representação
esquemática, sem escala e em cor-fantasia
30. Evolução dos modelos atômicos
Modelo atômico proposto por Thomson: os elétrons estariam
incrustados em uma massa positiva. {Representação
esquemática, sem escala e em cor-fantasia}
31. Evolução dos modelos atômicos
Modelo proposto por Rutherford: os elétrons giram ao redor
de um pequeno núcleo positivo. {Representação
esquemática, sem escala e em cor-fantasia}
32. Evolução dos modelos atômicos
Modelo de Bohr: as orbitas eram perfeitamente
esféricas. {Representação esquemática, sem
escala e em cor-fantasia}
33. Eletrosfera do átomo
Modelo atômico de Bohr com algumas correções
propostas por outros pesquisadores. {Representação
esquemática, sem escalas e em cores-fantasia}
37. Emissões radioativas
Esquema que representa a capacidade de penetração dos
principais tipos de radiação emitida por elementos radioativos
JackArt,2010.Digital
45. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Funcionamento de
uma usina nuclear
@QUI123
46. Tabela periódica
Dmitri Mendeleiev ficou conhecido por seu
estado de concentração quando iniciava
qualquer trabalho e pela sua letra ilegível
Ordenação dos
elementos
químicos
47. Ordenação dos elementos químicos
Tabela periódica
uma versão da tabela periódica proposta por Mendeleiev, em 1869
48. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Tabela periódica
interativa
@QUI121
54. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Tipos de ligações
@QUI103
61. A dissociação iônica é associada a
compostos formados pela ligação
entre cátions e ânions
A ionização explica o comportamento dos
compostos moleculares, pois esse
fenômeno consiste em uma reação com
água, produzindo íons no meio.
HCℓ(g) + H2O(ℓ)→ H3O+
(aq) + Cℓ−
(aq)
Composto molecular
NaCℓ(s) → Na+
(aq) + Cℓ−
(aq)
composto iônico
H2O
Funções inorgânicas
Svant Arrhenius ganhou o
Prêmio Nobel de Química,
em 1903, pela Teoria da
Dissociação Eletrolítica
62. Baseado no modelo de dissociação de Arrhenius, pode-se
propor a estrutura geral de um ácido genérico representada por
HA, em que H é o hidrogênio que se ioniza e A um ânion; a
reação de ionização desde ácido é:
HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+
(aq) + Cℓ−
(aq)
(ácido clorídrico)
HNO3(ℓ) + H2O(ℓ) → H3O+
(aq) + NO3
−
(aq)
(ácido nítrico)
H2SO4(ℓ) + H2O(ℓ) → H3O+
(aq) + HSO4
−
(aq)
(ácido sulfúrico)
HX(ℓ) + H2O(ℓ) → H3O+
(aq) + X−
(aq)
Ácidos
63. Bases, ou hidróxidos são compostos químicos que,
em solução aquosa, sofrem dissociação eletrolítica e
produzem o ânion OH−
, também chamado de ânion
hidróxido.
NaOH(s) → Na+
(aq)+ OH −
(aq)
Ba(OH)2(s) → Ba2+
(aq) + 2 OH−
(aq)
Aℓ(OH)3(s) → Aℓ3+
-(aq) + 3 OH−
(aq)
NH4OH(s) → NH4
+
(aq) + OH−
(aq)
Bases
64. Os indicadores são substâncias geralmente orgânicas que,
dependendo do meio em que estão inseridas, modificam suas
propriedades. Os indicadores mais comuns são os
colorimétricos, ou seja, aqueles que modificam sua cor,
dependendo das propriedades ácidas ou básicas do meio.
Indicadores ácido-base
65. Uma reação ou equação química é a linguagem química usada
para expressar um fenômeno em que houve alguma alteração
nas substâncias inicialmente presentes. Trata-se de um recurso
que por meio dela, podemos tirar várias informações.
Sua representação geral é:
Reação química
REAGENTES → PRODUTOS
Gráfico do comportamento da quantidade de
reagentes e produtos em uma reação química
66. Como os ácidos têm como cátion o íon H+
e as bases têm o íon OH−
, a
reação entre essas substâncias resultaria em um produto neutro, a água.
Exemplos:
Reação de neutralização ácido-base
68. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Reações químicas
@QUI111
71. Reação de adição
ou síntese
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)
Classificação das
reações inorgânicas
A água pode ser sintetizada em
laboratório, tendo como reagentes os
gases hidrogênio e oxigênio
P.Imagens/Pith
73. Reação de simples troca ou deslocamento
Zn(s) + CuSO4(aq)→ ZnSO4(aq)+ Cu(s)
2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Classificação das reações inorgânicas
O zinco metálico reage com o íon cobre em uma reação de simples troca
P.Imagens/Pith
CuSO4(aq) Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s)
74. Reação de dupla troca
Classificação das reações inorgânicas
A reação de formação do Co(OH)2 é um exemplo de dupla troca, a qual é
evidenciada pela formação de um precipitado
P.Imagens/Pith
CoCℓ2(aq) NaOH(aq)
NaCℓ(aq) + Co(OH)2(s)
75. Atenção:
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Conteúdo multimídia – Inserir o objeto digital Quantidade de
matéria
@QUI101
76. O balanceamento de uma equação é feito com base apenas
nas quantidades das substâncias presentes. Ou seja, não é
possível alterar essas substâncias na equação química.
Balanceamento de equações
77. Com a equação corretamente balanceada, calculam-se as massas
moleculares de cada uma das substâncias presentes para estabelecer
as relações. Exemplo:
N2+ 3 H2→ 2 NH3
Relação massa x massa
78. Reagente em excesso e reagente
limitante
Excesso e limitante em uma reação de lanches
JackArt,2010.Digital.
79. ► O gás é constituído por um número
muito grande de moléculas em
movimento desordenado;
► O volume próprio das moléculas é
desprezível frente ao volume do
recipiente;
► As forças intermoleculares são
desprezíveis, exceto nas colisões
mútuas e com as paredes do
recipiente;
► As colisões são perfeitamente
elásticas, ou seja, não resultam na
perda de energia cinética.
Teoria Cinética dos Gases
Modelo cinético para um gás ideal
JackArt,2010.Digital
80. A expressão matemática da Lei de Boyle
pode ser escrita da seguinte forma:
Transformação isotérmica
JackArt,2010.Digital
81. A expressão matemática da Lei
de Charles pode ser escrita da
seguinte forma:
Transformação isobárica
JackArt,2010.Digital
82. A expressão matemática da Lei
de Gay-Lussac pode ser escrita
da seguinte forma:
Transformação isovolumétrica
JackArt,2010.Digital