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Estequiometria – Módulo 1




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Presta atenção nestas informações que podem estar contidas nas equações químicas:




                                O número total de átomos dos reagentes deve
                                ser igual ao número total de átomos dos
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CÁLCULOS QUÍMICOS                                                    Prof. Maiquel Vieira
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 Balanceamento de equações químicas
 Reação de combustão completa do gás metano (CH4):




 1) Descubra qual a substância na equação toda com maior número de átomos na fórmula.
 2) A essa substância atribuiremos o coeficiente 1, e ela servirá de referência para o acerto de todos os outros
 coeficientes.




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   Como saber a massa de um átomo?
                                    Qual o padrão (unidade) de massa
                                    escolhido para saber a massa de um átomo?




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   Massa atômica de um átomo (MA)




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   Massa molecular
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CONSTANTE DE AVOGADRO
OU NÚMERO DE AVOGADRO




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 MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS
 massa (1 quilo de açúcar)
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   MASSA MOLAR (M)




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 DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE
 DE SUBSTÂNCIA = NÚMERO DE MOL
  É a relação entre a massa (m) de uma amostra de substância e sua massa molar (M).




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                       Considere um copo de água mineral de 200 mL. Determine:




    R.: a) 11,1 mol b) 6,7.1024 moléculas de água c) 6,7.1024 átomos de oxigênio d) 13,4.1024 átomos de hidrogênio d) 20,1.1024 átomos




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   Bibliografia:
    USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

    FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

    BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

    Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi




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Cálculos químicos módulo 1

  • 1. Estequiometria – Módulo 1 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  • 2. http://quimicasemmedo.blogspot.com/ Cálculos Químicos Estequiometria Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Enem ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 3. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com REAÇÕES QUÍMICAS ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 4. Representação de uma reação/equação química: Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Presta atenção nestas informações que podem estar contidas nas equações químicas: O número total de átomos dos reagentes deve ser igual ao número total de átomos dos produtos
  • 5. CÁLCULOS QUÍMICOS Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Balanceamento de equações químicas Reação de combustão completa do gás metano (CH4): 1) Descubra qual a substância na equação toda com maior número de átomos na fórmula. 2) A essa substância atribuiremos o coeficiente 1, e ela servirá de referência para o acerto de todos os outros coeficientes. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com O que falta agora? Tá pronta? ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Como saber a massa de um átomo? Qual o padrão (unidade) de massa escolhido para saber a massa de um átomo? Concluindo...a massa de um átomo é a sua massa determinado em u, ou seja, é a massa comparada com 1/12 da massa do 12C ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Massa atômica de um átomo (MA) ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 9. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Massa molecular É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com CONSTANTE DE AVOGADRO OU NÚMERO DE AVOGADRO ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS massa (1 quilo de açúcar) volume (1 litro de leite) número de unidades. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com MASSA MOLAR (M) ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA = NÚMERO DE MOL É a relação entre a massa (m) de uma amostra de substância e sua massa molar (M). ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Considere um copo de água mineral de 200 mL. Determine: R.: a) 11,1 mol b) 6,7.1024 moléculas de água c) 6,7.1024 átomos de oxigênio d) 13,4.1024 átomos de hidrogênio d) 20,1.1024 átomos ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira