Gabarito da Lista de Exercícios: Solucões

Questão 1)
Resolução
Alternativa correta: A
Veja o seguinte esquema de uma titulação.
• Início da titulação:
No erlenmeyer, há elevada concentração de
íons H+
(aq) e C –
(aq) provenientes da ionização do
HC (aq).
Não há íons Na+
(aq) nem OH–
(aq).
• Final da titulação:
A adição de solução aquosa de NaOH(aq) provoca
a diminuição da concentração de íons H+(aq),
devido à neutralização destes pelos íons OH–
(aq),
provenientes da base e o aumento da
concentração dos íons Na+
(aq). A concentração
dos íons C –
(aq) diminui devido ao aumento do
volume da solução final. Dessa forma, conclui-se
que o gráfico da alternativa A representa o
comportamento da concentração dos íons H+
(aq),
C –
(aq) e Na+
(aq) nessa titulação.
Vale ressaltar que a concentração do OH–
, após
começar a surgir, aumenta, porém nunca ultrapassa a
de Na+
.
Questão 2)
Resolução
Alternativa correta: C
Usando a expressão do Kp:
Logo, para que a expressão iguale ao valor do Kp, vai
ocorrer aumento da pressão parcial de N2O4 e
diminuição da pressão parcial de NO2. Sabendo-se que
o aumento da pressão parcial ocorre devido ao
aumento no número de partículas de um gás, em uma
determinada temperatura, a quantidade de N2O4
aumenta até o equilíbrio, portanto, verifica-se que a
intensidade da coloração castanho-avermelhada
diminui.
Questão 3)
Resolução
Alternativa correta: E
Questão 4)
Resolução
Alternativa correta: D

Questão 5)
Resolução
A mistura da solução é
:
Questão 6)
Resolução
O cálculo da concentração comum em gramas por litro
é:
Questão 7)
Resolução
No processo de obtenção do álcool hidratado,
encontramos a moagem e a separação do bagaço (I),
as quais constituem a filtração. Na separação dos
componentes mais voláteis (IV), temos uma destilação
simples.
Questão 8)
Resolução
De acordo com a experiência, temos:
Equação: gás hidrogênio + gás nitrogênio –––––––
amônia + gás nitrogênio
1ª exp: 4,5 g ––––––– 31,5 g ––––––– 25,5 g –––––––
10,5 g em excesso
Logo, houve a reação de:
Equação: gás hidrogênio + gás nitrogênio –––––––
amônia
1ª exp: 4,5 g ––––––– 21 g ––––––– 25,5 g
2ª exp: 15 g ––––––– 70 g ––––––– 85 g
Questão 9)
Resolução
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons,
ao receberem energia, passam para níveis mais
externos e, ao retornarem, emitem energia luminosa.
Questão 10)
Resolução
Na neutralização das substâncias que alimentam a
combustão, ocorrem reações químicas, caracterizando
um fenômeno químico.
Questão 11)
Resolução
Alternativa correta: B
a) Incorreta. A norfloxacina possui grupos das
funções amina, cetona e ácido carboxílico.
b) Correta.
c) Incorreta. A cadeia é insaturada (possui

dupla ligação entre carbonos).
d) Incorreta. Somente a levofloxacina apresenta
a função éter (–O–).
e) Incorreta. A levofloxacina possui anel aromático.
Questão 12)
Resolução
No processo I é a filtração, pois estamos separando o
sólido do líquido.
No processo IV é a destilação fracionada, pois estamos
trabalhando com dois líquidos voláteis de pontos de
ebulição diferentes.
Questão 13)
Resolução
Reação: 2 R-COOH + Ca(OH)2 ⇒Ca(RCOO)2 + 2 H2O.
Quantidade de Ca(OH)2 utilizada: 0,005 M ∙ 0,1 L =
0,0005 mol.
Como a proporção é de 2 mol de ácido para 1 mol de
base, a quantidade de ácido consumida foi de 0,001
mol.
Massa molar do ácido = = 74 g/mol, ou
seja, C3H6O2.
Questão 14)
Resolução
Volume de ARLA 32 = 1200 L ∙ 0,05 (% de consumo do
ARLA) = 60 litros.
Massa ARLA 32 = 60 L ∙ 1,1 kg/L = 66 kg
Massa de ureia no ARLA 32 = 21,45 kg = 21 450 g
Quantidade, em mol, de ureia = = 357,5
mol.
Questão 15)
Resolução
A partir de 2013, maio, o teor de etanol passou de 20
para 25. O que reduz o teor de gasolina, tornando a
gasolina comercial mais diluída.
Questão 16)
Resolução
Alternativa A
(F) O aluno transforma mmol em mol e coloca o
resultado em mg.
Alternativa B
(F) O aluno não transforma o resultado em mg,
deixando em g.
Alternativa C
(F) O aluno tenta transformar g em mg dividindo o
resultado por 100.
Alternativa D
(V) O aluno calcula:

Alternativa E
(F) O aluno chega a esse valor errando a transformação
de g para mg.
Questão 17)
Resolução
A presença de soluto altera as propriedades coligativas
da solução. Quanto maior o número de partículas,
maior a temperatura de ebulição e menor a
temperatura de congelamento.
Observações teóricas:
Lei de Raoult:
1°)Numa solução muito diluida de um soluto, não volátil
e não iônico, o abaixamento relativo da
pressão máxima de vapor é diretamente proporcional
a molalidade da solução.
2°)Numa solução líquida, que possua um soluto não
vo-látio e não iônico, a elevação da temperatura de
ebulição é diretamente proporcional a molalidade da
solução.
3°)Numa solução líquida, que possua um soluto não
vo-látio e não iônico, o abaixamento da temperatura
de congelamento é diretamente proporcional a
molali-dade da solução.
Questão 18)
Resolução
A diminuição da temperatura ocasiona um aumento
da solubilidade dos gases nos líquidos. A Lei de Henry
rela-ciona a solubilidade do gás no líquido com a
pressão parcial do gás sobre o líquido.
Questão 19)
Resolução
Alternativa A
(V) A adoção de políticas públicas com princípios
sustentáveis para a conservação dos recursos hídricos
ameaçados por poluição, desmatamentos, mineração,
entre outros, além da conscientização de toda a
sociedade, é uma alternativa viável para a conservação
das coleções hídricas. No caso dos esgotos, ao
submetê-los ao processo bioquímico de
decomposição por ação microbiana de anaeróbios
estritos ou facultativos em ambiente artificial, há a
produção de gás metano e de CO2. O biogás é
utilizado como biocombustível, gerador de calor e
força, de eletricidade e outras demandas energéticas.
Alternativa B
(F) A proibição da construção de indústrias não
configura solução concreta para impedir os diversos
tipos de poluição da água.
Alternativa C
(F) A conscientização da sociedade para a preservação
ambiental e a participação dos governos, instituições e
empresas, nessa causa, são fundamentais para se
evitar um futuro árido, mas a ingestão de água potável
não impede as contaminações das coleções hídricas.
Alternativa D

(F) A autodepuração é natural e reduz a poluição por
meio de processos físicos, químicos e biológicos, este
último sendo efetuado por micro-
organismos aeróbios; entretanto, a recuperação não
pode acontecer de forma absoluta, devido aos
lançamentos serem abusivos.
Alternativa E
e) (F) A recuperação de áreas contaminadas deve aliar
modernas tecnologias e projetos com mudanças reais,
somados a outras estratégias; portanto, não se pode
afirmar que as medidas citadas são suficientes para
resolver o problema.
Questão 20)
Resolução
200 mg → 0,01 L
X → 1 L
X= 2000 mg → 2 g de glicose
1 mol C6H12O6 → 180 g
Y mol → 2 g
Y = 0,011 mol/b
Questão 21)
Resolução
O carvão ativado absorve um grande número de
substâncias orgânicas que causam sabor, odor,
mutagenicidade e toxicidade. Por essa propriedade,
sua aplicação vai desde simples aquários e filtros de
refrigeradores, até os mais complexos sistemas
industriais, como modernas instalações de tratamento
de água.
Questão 22)
Resolução
Processo I
O solvente sai do meio menos concentrado
(hipotônico) para o meio mais concentrado
(hipertônico) e pode ser caracterizado como osmose.
Veja o esquema:
Onde a solução II é inicialmente mais concentrada que
a solução I.
Processo II
O solvente sai do meio mais concentrado para o meio
menos concentrado devido à aplicação de uma pressão
na solução hipertônica e pode ser caracterizado como
osmose reversa. Veja o esquema:
Questão 23)
Resolução
O consumo biológico desse material contribuiu para a
redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na
água, então:
[O2] = 2,5 x 10-4
mol L-1
1 L __________ 2,5 x 10-4
mol
6,2 x 106
L __________ noxigénio
noxigênio = 15,5 x 102
mol
moxigênio =15 , 5 x 102
x 32 g = 496 x 102
g

moxigênio = 49,6 kg
Questão 24)
Resolução
O consumo biológico desse material contribuiu para a
redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na
água, então:
[O2] = 2,5 x 10-4
mol · L-1
Questão 25)
Resolução
Pela concentração: 5,6 g de H2SO4
_____
1 litro
X g de H2SO4
_____
30 000 litros
X = 84 000 g de H2SO4
Pela reação: 1 mol de CaO _____
1 mol de H2SO4
56 g de CaO _____
98 g de H2SO4
Y _____
84 000 g de H2SO4
Y = 48 000 gramas = 48 kg de CaO
Questão 26)
Resolução
1 mL de solução ------------ 200 mg de paracetamol
x ------------ 750 mg de paracetamol
x = 3,75 mL de solução
1 gota ------------ 0,05 mL
y ------------ 3,75 mL
y = 75 gotas
Questão 27)
Resolução
Questão 28)
Resolução
Dados:
[NO-
3]final = 0,009 mol/L
VTANQUE = 5 000L
Nitrato de cálcio - Ca(NO3)2
Concentração inicial do Ca(NO3)2 = 90 g/L
M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol
• Cálculo da quantidade final, em mol de NO-
3, a ser obtida no
tanque de 5 000 L.
------------- 1
-------------
• Cálculo da quantidade inicial, em mol de NO-
3,no sal
Ca(NO3)2.
----------------
-
-----------------

• Cálculo do volume a ser utilizado da solução inicial para ser
adicionado ao tanque de 5 000 L.
--------
--------
V = 41 L da solução nutritiva
Questão 29)
Resolução
De acordo com o gráfico:
Questão 30)
Resolução
Teremos:
kg (mar) _____ 35 g (sais)
m _____ 1000 g (sais)
m = 28,57g ≈ 29 g
Questão 31)
Resolução
A massa de cloreto de sódio presente na água do rio
será:
m=0,6 ·58,5 ·100
m = 3510 g ou 3,51 kg
A massa de cloreto de sódio presente no aquário será:
C=
m= 2,1 · 100=210g
A massa a ser adicionada será a diferença entre elas:
= 3510 - 210 = 3300g ou 3,3 kg
Questão 32)
Resolução
a) Falsa. Nem todo chumbo liberado deve ser
necessariamente absorvido pelo organismo humano.
b) Verdadeiro. Pelo gráfico entre 1979 e 1980 existiam
110pg de chumbo por litro de sangue. Como
mícron = 10-6
g, então teremos 110 . 10-6
g de chumbo
que corresponde a 110.10-3
mg de chumbo ou 0,11 mg
de chumbo/ litro de sangue.

c) Falsa. De acordo com o gráfico, o teor de chumbo no
sangue diminuiu, mas o teor de chumbo adicio-nado à
gasolina, ao longo do ano de 1977, perma-neceu
praticamente constante.
d) Falsa. Não podemos concluir dados que não estão
mostrados no gráfico.
e) Falsa. Segundo o gráfico, entre 1976 e 1977 eram
encontradas 100 kton (quilotoneladas =
103
toneladas).
Questão 33)
Resolução
a) Falsa. As curvas mostram que os compostos
iônicos apresentam certa solubilidade em água, que
varia com a temperatura.
b) Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente
crescente, o que mostra que tal solubilidade aumen-ta
com a temperatura.
c) Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais
KNO3 e NaNO3 se interceptam, mostrando que, nessa
tem-peratura, as solubilidades desses sais são iguais.
d) Falsa. Note que dois sais de sódio (NaNO3 e NaCP)
apresentam solubilidades muito diferentes, apesar de
possuírem a mesma espécie catiônica.
e) Falsa. À temperatura abaixo de 20°C, o sal que
apresenta menor solubilidade é o KNO3.
Questão 34)
Resolução
a) Falsa. Conforme mostra a linha pontilhada vertical
no gráfico, em temperaturas abaixo de 12°C,
aproximada-mente, o sulfato de lítio é mais solúvel em
relação ao cloreto de amônio.
b) Falsa. A 30°C, note que a curva de solubilidade do
cloreto de amônio encontra-se acima da curva de
solubilidade da de sulfato de lítio, o que mostra uma
maior solubilidade do primeiro sal em relação ao
segundo.
c) Falsa. A dissolução do cloreto de amônio é
endo-térmica e a do sulfato de lítio é exotérmica.
d) Verdadeira. A presença de íons sulfato já existentes
na solução desfavorece a dissolução do sulfato de lítio.
e) Falsa. É impossível fazer qualquer previsão acerca da
quantidade de soluto dissolvida, pois não foi
in-formada a quantidade de solvente que se utiliza na
dissolução.
Questão 35)
Resolução
nC12 H22 O11 = = = 0,0994 mol
[C12H22O11] = = 0,1988 mol / L
[C12H22O11] 20 x 10-2
mol/L
Questão 36)
Resolução

A solubilidade de um gás em um líquido depende da
energia cinética média das moléculas do gás, pois de
acordo com o gráfico, quanto maior a temperatura
(energia cinética), menor a solubilidade do gás.
A elevação da pressão exercida sobre o sistema que
comporta o soluto gasoso e o solvente líquido interfere
na solubilidade do gás.
Observação: Quanto maior a pressão parcial do gás
(so-luto), maior a sua concentração.
Questão 37)
Resolução
0,9% em massa de NaCi, significa que temos:
0,9 g NaCℓ → em 100 mL de solução
Logo,
Questão 38)
Resolução
Temos 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de
hidrogênio, ou seja:
1 L = 1000 mL
0,1 mol(H2O2) — 1000 mL
n mol(H2O2) — 20 mL
nH2O2 n = 0,002 mol
5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) 5O2(g) +
2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O( )
5 mol — 2 mol
0,002 mol — n' mol
n' = 0,0008 mol = 8,0 x 10-4
mol
Questão 39)
Resolução
De acordo com as informações sobre a densidade de
hidrocarbonetos e água, podemos afirmar que, na
mistu-ra, a fase superior era composta pela fração de
gasolina. Como o volume final da fase superior é de 35
mL, po-demos concluir que 15 mL (dos 50 mL iniciais)
eram compostos pelo álcool misturado aos
hidrocarbonetos presentes na gasolina.
Assim:
50 mL de gasolina — 100%
15 mL (álcool) — x
x = 30% de álcool presente na gasolina
Questão 40)
Resolução
Cálculo da solubilidade do cloreto de sódio:
Massa de sal (NaC ) dissolvida = 50 g_
14 g (corpo de
chão) = 36 g
Massa de água (H2O) = 100 g
A solubilidade do cloreto de sódio (NaC ) em água é de
36 g por 100 g de água.
Questão 41)
Resolução
(A) Falsa. As curvas mostram que os compostos iônicos
apresentam certa solubilidade em água, que varia com
a temperatura.

(B) Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente
crescente, o que mostra que tal solubilidade aumenta
com a temperatura.
(C) Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais KNO3
e NaNO3 se interceptam, mostrando que nessa
temperatura as solubilidades desses sais são iguais.
(D) Falsa. Note que dois sais de sódio apresentam
solubilidades muito diferentes, apesar de possuírem a
mesma espécie catiônica.
(E) Falsa. Na temperatura abaixo de 20°C, o sal que
apresenta menor solubilidade é o KNO3.
Questão 42)
Resolução
Dados: Ácido acético: CH3COOH = 60.
Teremos:
Questão 43)
Resolução
Resposta E
Questão 44)
Resolução
Diluição: Mi · Vi = Mf · Vf
0,01 Vi = 10-4
· 0,5
Vi = 5 · 10-3
L = 5ml.
Questão 45)
Resolução
Questão 46)
Resolução
Cálculo da densidade absoluta ou massa específica (
d ou p )
Observa-se no gráfico que : quando a densidade é de
0,9g/cm3 a fração de etanol corresponde a 55%
Questão 47)
Resolução
Outra resolução :
194 g cafeína — 1 mol cafeína
0,08 g cafeína — x

x = 4,12 · 10-4
Mol cafeína
4,12 · 10-9
mol — 200 ml
R — 1 000 ml
r = 0,002 Mol
Questão 48)
Resolução
Cálculo da solubilidade do cloreto de sódio:
Massa de sal (NaCℓ) dissolvido = 50 g — 14 g (corpo de
chão) = 36 g
Massa de água (H2O) = 100 g
A solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de
36 g por 100 g de água.
Questão 49)
Resolução
De acordo com a tabela, uma solução 0,013 mol/L de
CaO a 80 °C é saturada.
Questão 50)
Resolução
Analisando as curvas do gráfico, observa-se que para o
indivíduo que ingeriu bebida alcoólica após o jantar há
um declínio abaixo de 0,6 g/L passados
aproximada-mente três horas após a ingestão das
cervejas. Já para o individuo que encontrava-se em
jejum, cerca de quatro horas e meia depois, a taxa de
álcool no sangue declina para valores abaixo de 0,6 g/L.
Questão 51)
Resolução
a) Falsa. A densidade do NaC é maior que do benzeno,
assim o sal fica no fundo do recipiente.
b) Falsa. A solubilidade do benzeno em água limita-se
a uma quantidade muito pequena de 0,07g de ben-
zeno em 100g de água.
c) Falsa. O naftaleno praticamente não se solubiliza em
água, produzindo uma mistura heterogênea.
d) Falso. Colocando-se uma quantidade de NaC acima
da solubilidade, teremos um sistema trifásico.
e) Verdadeiro. 100 gramas de água solubiliza 36g de
NaC , mantendo-se a proporção, 1000g de água (1L)
solubiliza 360 gramas (0,36 kg) de sal.
Questão 52)
Resolução
A única substância insolúvel resulta da reação entre
cloreto de sódio e nitrato de prata. Portanto, as bases
citadas são os constituíntes de A e C não
necessariamente nessas ordem.
Questão 53)
Resolução
2 toneladas = 2 000 kg
10% de sólidos = 200 kg
Após a evaporação: 200 kg — 50%
Massa total — 100%
Massa total = 400 kg
Massa de água evaporada: 2 000 kg – 400 kg = 1 600
kg
Questão 54)
Resolução
A concentração de cálcio em mol/L é de aproximadamente 3,7 ·
10⁻⁴, veja:

Questão 55)
Resolução
Logo, para produzir 1 mol NaClO, deve-se usar 2 mol
NaOH. Como a concentração do NaOH é 2 mol/L, deve-
se usar 1 L de solução.
Questão 56)
Resolução
Concentração = × d
Questão 57)
Resolução
msacarose = 3,42g
Vsolução = 50 ml
Determinação do número de mols da sacarose
Determinação da concentração da solução
Portanto, o item B está correto.
Questão 58)
Resolução
Se para cada litro o limite aceitável de chumbo é de
0,001mg e em 5 litros encontramos 0,01mg, por litro
encontramos portanto 0,002mg de mercúrio nessa
amostra que é o dobro do permitido.
Questão 59)
Resolução
30,7 milhões de metros cúbicos/dia → 1,28 milhão de
metros cúbicos/hora
Como 1 m3
equivale a 103
L, temos 1,28 · 109
L de CH4.
Logo, pela equação, temos que 1 mol de CH4 forma 1
mol de CO2. Assim, temos:
1 mol CO2
______
22,4 L
x ______
1,28 · 109
L de CO2
x = 5,8 · 107
mol de CO2
Assim, a massa de CO2 será dada por: 5,8 · 107
mol de
CO2
· 44 g/mol = 2,5 · 109
g ou 2,50 · 106
kg ou 2,50 · 103
ton
Questão 60)
Resolução
15 000 g · 0,032 = 480 g
1,0 mol de S _____
1 mol de H2SO4
32 g de S _____
98 g de H2SO4
480 g de S _____
X
X = 1 470 g = 1,47 kg
Questão 61)
Resolução

Como a demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é dada
pela massa de oxigênio em mg necessária para realizar
a oxidação total do carbono em 1L de H2O, temos:
Veja a reação:
CH2O + 02 CO2 + H2O
oxidação máxima do carbono (+4)
De acordo com a estequiometria:
1mol de CH2O 1mol O2
30g 32g
10 · 10-3
g x
ou
Questão 62)
Resolução
Para aumentar a chance de sobrevivência, devemos
elevar a quantidade de oxigênio dissolvido na água;
para tanto, devemos ter maior pressão do gás sobre o
líquido (quanto menor a altitude, maior a pressão
atmosférica) e menor temperatura.

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