Teoria Moderna de ácidos-bases
Propriedades químicas:
Ácido
Sabor: azedo
Ex: vinagre,
limão, laranja
etc
Propriedades químicas:
Base
Sabor: cáustico
ou adstringente
Ex: leite de
magnésia
Propriedades químicas:
Ácido
Solubilidade em água: solúvel
Base
Solubilidade em água: insolúvel
Ácido
Ligações químicas: c...
Ação recíproca
• Ácidos e base reagem entre sí, uma
destruindo a propriedade da outra.
Ação recíproca
• Ácidos e base reagem entre sí, uma
destruindo a propriedade da outra.
• Ácido + base  água + sal
Até aqui é uma química antiga…
• Sensorial
• Funcional
• Ai veio ARRHENIUS
Começa a química moderna…
ARRHENIUS explica… não rotula
• Ácido: É aquele que em solução aquosa
dissociam, produzindo cátion H+
HCL  H+ + Cl-
• Bas...
Definição bonus:
• Sais: É aquele que em solução aquosa
dissociam, não produz nem ânion OH- ou
cátion H+
NaCl  Na+ + Cl-
Nem todo mundo é perfeito…
• Surgiram críticas as definições de ARRHENIUS
• Foram concertadas por Bronsted e Lowry
Teoria de Bronsted-Lowry
• Ácido: É toda espécie química (molécula ou
íon) capaz de CEDER prótons H+
• Base: É toda espéci...
Teoria de Bronsted-Lowry
• Ácido: É toda espécie química (molécula ou
íon) capaz de CEDER prótons H+
• Base: É toda espéci...
Claro… as definições foram
melhorando com o tempo…
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Quimica final 1

  1. 1. Teoria Moderna de ácidos-bases
  2. 2. Propriedades químicas: Ácido Sabor: azedo Ex: vinagre, limão, laranja etc
  3. 3. Propriedades químicas: Base Sabor: cáustico ou adstringente Ex: leite de magnésia
  4. 4. Propriedades químicas: Ácido Solubilidade em água: solúvel Base Solubilidade em água: insolúvel Ácido Ligações químicas: covalentes Base Ligações químicas: iônicas
  5. 5. Ação recíproca • Ácidos e base reagem entre sí, uma destruindo a propriedade da outra.
  6. 6. Ação recíproca • Ácidos e base reagem entre sí, uma destruindo a propriedade da outra. • Ácido + base  água + sal
  7. 7. Até aqui é uma química antiga… • Sensorial • Funcional • Ai veio ARRHENIUS Começa a química moderna…
  8. 8. ARRHENIUS explica… não rotula • Ácido: É aquele que em solução aquosa dissociam, produzindo cátion H+ HCL  H+ + Cl- • Base: É aquele que em solução aquosa dissociam, produzindo ânion OH- NaOH  Na+ + OH-
  9. 9. Definição bonus: • Sais: É aquele que em solução aquosa dissociam, não produz nem ânion OH- ou cátion H+ NaCl  Na+ + Cl-
  10. 10. Nem todo mundo é perfeito… • Surgiram críticas as definições de ARRHENIUS • Foram concertadas por Bronsted e Lowry
  11. 11. Teoria de Bronsted-Lowry • Ácido: É toda espécie química (molécula ou íon) capaz de CEDER prótons H+ • Base: É toda espécie química (molécula ou íon) capaz de RECEBER prótons H+ HCl + H2O  H3O+ + Cl-
  12. 12. Teoria de Bronsted-Lowry • Ácido: É toda espécie química (molécula ou íon) capaz de CEDER prótons H+ • Base: É toda espécie química (molécula ou íon) capaz de RECEBER prótons H+ H3O+ + Cl-  HCl + H2O
  13. 13. Claro… as definições foram melhorando com o tempo…

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