O documento discute as teorias modernas de ácidos e bases, começando com a teoria de Arrhenius que define ácidos como substâncias que dissociam em solução aquosa produzindo íons H+ e bases produzindo íons OH-. Posteriormente, a teoria de Bronsted-Lowry expandiu essas definições para incluir qualquer substância capaz de ceder ou receber prótons H+.

1. Teoria Moderna de ácidos-bases

2. Propriedades químicas:
Ácido
Sabor: azedo
Ex: vinagre,
limão, laranja
etc

3. Propriedades químicas:
Base
Sabor: cáustico
ou adstringente
Ex: leite de
magnésia

4. Propriedades químicas:
Ácido
Solubilidade em água: solúvel
Base
Solubilidade em água: insolúvel
Ácido
Ligações químicas: covalentes
Base
Ligações químicas: iônicas

5. Ação recíproca
• Ácidos e base reagem entre sí, uma
destruindo a propriedade da outra.

6. Ação recíproca
• Ácidos e base reagem entre sí, uma
destruindo a propriedade da outra.
• Ácido + base  água + sal

7. Até aqui é uma química antiga…
• Sensorial
• Funcional
• Ai veio ARRHENIUS
Começa a química moderna…

8. ARRHENIUS explica… não rotula
• Ácido: É aquele que em solução aquosa
dissociam, produzindo cátion H+
HCL  H+ + Cl-
• Base: É aquele que em solução aquosa dissociam,
produzindo ânion OH-
NaOH  Na+ + OH-

9. Definição bonus:
• Sais: É aquele que em solução aquosa
dissociam, não produz nem ânion OH- ou
cátion H+
NaCl  Na+ + Cl-

10. Nem todo mundo é perfeito…
• Surgiram críticas as definições de ARRHENIUS
• Foram concertadas por Bronsted e Lowry

11. Teoria de Bronsted-Lowry
• Ácido: É toda espécie química (molécula ou
íon) capaz de CEDER prótons H+
• Base: É toda espécie química (molécula ou
íon) capaz de RECEBER prótons H+
HCl + H2O  H3O+ + Cl-

12. Teoria de Bronsted-Lowry
• Ácido: É toda espécie química (molécula ou
íon) capaz de CEDER prótons H+
• Base: É toda espécie química (molécula ou
íon) capaz de RECEBER prótons H+
H3O+ + Cl-  HCl + H2O

13. Claro… as definições foram
melhorando com o tempo…