O documento discute qual anime Lavoisier e sua esposa gostariam de assistir, comparando Avatar e Full Metal Alchemist. Ele também explica a Lei da Conservação de Massa usando exemplos de reações químicas e discute a diferença entre essa lei e a Lei das Proporções Constantes.

1. Qual desses dois animes Lavoisier e
sua adorável esposa gostariam de
assistir?

3. Resposta: Full Metal Alchemist

4. Avatar é antiguado – ainda fala dos 4
elementos

5. Já o FMA aceita a idéia de conservação
de massas
"Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se
transforma".

6. Veja essa “receita”:
• Se colocarmos 65g de zinco dentro de um
vidro com 98g de ácido sulfúrico e em
seguida fecharmos o vidro.
• Teremos 163g de sulfato de zinco.
Un campione di bellezza.
Magnifico!

7. Porem… olhe esse outro exemplo:
• Quando um parafuso de ferro é deixado ao ar
livre, ele se enferruja.
• Qual ferro pesa mais? O do começo limpo? Ou
o enferrujado?
• Então a massa não se conserva “Serto”?

8. Vamos rever a Lei da conservação
da massa e entender o erro
“Num sistema
fechado, a massa
total dos reagentes é
igual à massa total
dos produtos”.
Por isso que o
segundo parafuso
ficou mais pesado!

9. Não confundir com a Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
• Uma substância composta é formada por
substâncias mais simples, unidas sempre na
mesma proporção em massa.
• Qual a proporção de Hidrogênios que reagem
com oxigênios?

10. Isso não ocorre somente com a água
• 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo,
é a reação de 10,00 g de cobre metálico (Cu)
com 5,06 g de enxofre (S)
• Assim, 20g de cobre metálico (Cu) vai reagem
com quanto de enxofre (S)?
• E produzir quantos grama de sulfeto de
cúprico (CuS) agora?

11. E se colocarmos mais do que a
proporção pede?

12. Balanceamento

13. Balanceamento de equações
A equação da fotossíntese é um ótimo exemplo:
H20 + CO2 -----> C6H12O6 + H20 +O2
Está balanceada? Lembre-se que
segundo Lavoisier, em uma reação
química: “A soma das massas das
substâncias reagentes é igual à soma
das massas dos produtos da reação.”